初三化学复习文档格式.docx

初三化学复习文档格式.docx

《初三化学复习文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学复习文档格式.docx（102页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

3、走进化学实验室

托盘天平的使用（托盘天平的精确度是0.1g）

化学使用方法（给质量取物体）：

a）调零（游码放在标尺的零刻度处）

b）用镊子夹取砝码，左物右码，先大后小再游码，直至指针在正中间。

c）称量完毕后，砝码回盒，游码归0处。

左物右码，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；

左码右物，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

4、仪器的连接

玻璃管插入带孔橡皮塞：

先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

连接玻璃管和胶皮管：

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

在容器口塞橡皮塞：

应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。

切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

5、实验室药品取用规则

三忌：

不能用手接触药品，不要到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

节约：

严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，液体取用1~2mL。

固体只需盖满试管底部。

处理：

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

6、固体药品的取用（保存：

广口瓶）

粉末（药匙或纸槽）操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

（一倾二送三直立）

块状（镊子）操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

（一横二放三慢竖）

用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

7、液体药品的取用（保存：

细口瓶）广口瓶、细口瓶都是磨口的，目的是增大容器的气密性。

a）取用不定量（较多）液体——直接倾倒

b）使用时的注意事项：

一倒【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

一挨，且缓缓地倒【防止药液损失】；

一向【防止药液洒出腐蚀标签】；

一倾；

.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

c）取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管

d）使用时的注意事项：

e）a.应在容器的正上方垂直滴入；

胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；

f）b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；

g）c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；

但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

h）取用一定量的液体——使用量筒

i）使用时的注意事项：

j）a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

k）b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；

读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；

倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

8、物质的加热

使用酒精灯时的注意事项

a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；

b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

9、用于加热的仪器

液体：

试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。

固体：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

10、给试管加热的注意事项

a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

b.加热时要用试管夹。

试管夹从试管底部往上套，夹持在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄；

c.加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；

加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°

角，且液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

d.加热时先预热【防止试管炸裂】。

f.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

g.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

11、洗涤仪器

仪器洗干净的标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

特殊情况：

如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

12、闻气体的方法：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

13、几种药品的存放

白磷放在水中；

浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。

浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。

（硝酸银溶液见光易分解。

）

固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。

碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

金属钾、钠、钙存放在煤油中。

（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

14、意外事故的处理

失火：

用湿抹布或沙子盖灭。

如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液（H3BO3）。

生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

第二单元第一节空气

1、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+O2

2HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

2、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2

2P2O5

【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；

②放热；

③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

在集气瓶底加水的目的：

吸收有毒的五氧化二磷。

不要用木炭或硫代替红磷！

原因：

木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

不要用镁代替红磷！

镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

3、空气的成分（体积分数）氮78氧21稀有气体0.94两个0.03一个二氧化碳一个其他气体和杂质

4、混合物和纯净物

混合物

纯净物

定义

两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

只由一种物质组成的物质叫纯净物。

特点

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。

纯净物可以用化学式来表示。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等

能用化学式表示的所有物质

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

5、空气是一种宝贵的资源

a）氮气

b）【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

c）【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

d）【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

e）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；

④氦气可作冷却剂；

⑤氙气可作麻醉剂。

6、空气污染和防治

空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

计入空气污染指数的项目为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

空气污染的危害：

造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

防治空气污染：

加强大气质量监测；

改善环境状况；

减少使用化石燃料；

使用清洁能源；

积极植树、造林、种草；

禁止露天焚烧垃圾等。

第二节氧气

1、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O2

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2

CO2

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热、生成有刺激性气味的气体

S+O2

SO2

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2

2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2

Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2

2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2

2MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2

2CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O2

2CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2

CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气

水＋二氧化碳

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

2、化合反应和分解反应

化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（多变一）

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

（一变多）

氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；

缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

1、气体制取装置

1）固+固装置（图①）

反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应需要加热。

装置气密性的检查方法：

将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

加热时的注意事项：

a）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

b）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

c）禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

d）铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

e）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

f）试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

g）停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

2）固+液装置（见上图②）

反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

装置（a）的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；

容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

装置（b）的特点：

便于随时添加药品。

装置（c）的特点：

可以控制反应速率。

装置（d）的特点：

可以控制反应的发生和停止。

（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2、气体收集装置

a）排水集气法（纯而不干燥）

适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：

①集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

②应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

③如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

⑤收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；

如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

b）

向上排空气法收集气体（见右图）

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

c）向下排空气法收集气体（见右图）

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

3、实验室制取氧气

反应原理：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

2H2O2

2H2O+O2↑；

2KClO3

2KCl+3O2↑

收集装置：

排水法收集或向上排空气法收集气体的装置。

步骤：

①查：

检查装置的气密性。

②装：

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：

将试管固定在铁架台上。

④点：

点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：

根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：

把导管移出水槽。

⑦熄：

熄灭酒精灯。

验满：

（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

检验：

将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

4、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（一变两不变）

5、氧气的工业制法

工业制取氧气属于物理变化。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

分离液态空气法：

在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。

通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第三单元第一节水的组成

1、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

2、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：

2。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；

与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：

2H2↑+O2↑；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③氢二氧一、氧正氢负。

3、物质的分类

第二节分子和原子

1、分子和原子的异同

分子

原子

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质

质量小、体积小；

不断运动；

有间隔

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注

所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

温度越高，运动越快。

物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；

如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

2、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

从微观角度解释问题

分子和原子的联系：

分子和原子的本质区别：

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

化学变化的实质：

在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

3、物质的组成

宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

第三节水的净化

1、水的净化方法

过滤：

把不溶于液体的固体物质与液体分离。

具体操作见“二、过滤”。

吸附沉降：

常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。

但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

蒸馏：

除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

杀菌：

在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。

如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。

净化方法

除去不溶于水的杂质

除去可溶于水的杂质

降低水的硬度

净化程度

静置沉淀

√

×

低

↓

高

过滤

吸附

蒸馏

投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

2、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。

“二低”：

滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使