十 认识酸碱盐Word文档格式.docx
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白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：
CaO+H2O====Ca（OH）2（俗名：
熟石灰、消石灰）
2．碱的化学性质（通性）
（1）碱跟酸碱指示剂起反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
①碱必须是可溶或微溶；
②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：
CO2、SO2、SO3等。
（3）碱和酸反应（详见酸的通性）
（4）碱和盐反应
2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4；
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。
三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；
pH<
5.6的雨水为酸雨
四．常见的盐和化肥
（一）．常见的几种盐：
（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）
1．氯化钠（NaCl）（俗称食盐）
（1）性质：
NaCl的熔、沸点高；
纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；
食盐的溶解度随温度变化不大。
（2）制法：
因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
（3）用途：
调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2．碳酸钠（Na2CO3）（俗称纯碱）
白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；
碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）易风化。
（2）用途：
用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．硫酸铜（CuSO4）（其结晶水合物CuSO4·
5H2O，俗称蓝矾、胆矾）
无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。
CuSO4·
5H2O晶体是蓝色的，受热分解：
CuSO4,·
5H2O（蓝色）
CuSO4（白色）+5H2O
（2）检验水存在的方法：
加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·
5H2O
配制农药、精炼铜、镀铜等。
3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）
白色粉末，易溶于水，加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
4．碳酸钙（CaCO3）：
石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
5．碳酸根离子（CO32-）的检验：
向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
（二）．盐的性质
1．物理性质：
（1）常温下大都是晶体；
（2）溶解性（熟练记忆盐类溶解性表）。
2．化学性质：
（1）盐十金属→新盐十新金属：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）盐十酸→新盐十新酸：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）盐十碱→新盐十新碱：
Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓
（4）盐十盐→新盐十新盐：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（三）．复分解反应发生的条件
1．复分解反应的通式：
AB+CD=AD+CB
2．复分解反应条件：
当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
（1）生成物中有沉淀生成析出；
（2）生成物中有气体放出；
（3）生成物中有水生成。
（四）、化学肥料：
化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
（1）氮肥：
常见有：
硝酸铵（NH4NO3）、尿素：
【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。
（2）磷肥：
如磷矿粉、过磷酸钙等。
（3）钾肥：
如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。
（4）复合肥：
如硝酸钾（KNO3）等。
【问题探究】
【例1】：
下列说法正确的是（）
A．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，因此NaHSO4是酸
B．一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3COOH是四元酸
C．一个H3PO3分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3PO3是一元酸
D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物
审题与思路：
对选项A：
酸的定义是电离出的阳离子全部是H+，而此处NaHSO4电离后阳离子除有H+外，还有Na+，故A错误；
对选项B：
CH3COOH电离的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，其中CH3COO-是一个原子团，故B错；
对选项C：
严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；
选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。
总结：
对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧——排除法。
【例2】：
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目
实验步骤
实验现象和结论
方案1
方案2
方案3
盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别
答案：
方案一
分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。
能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。
方案二
分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。
能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三
用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。
能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸
方案四
取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。
其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五
用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。
其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。
（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。
对这种类型题关键是要理解和熟记物质（盐酸和硫酸）的性质（物理性质和化学性质）。
【例3】：
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为（）
A．25％B．50％C．69％D．81.6％
此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。
由化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
8098
可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu（OH）2质量为98份。
根据题意，所得溶液质量为（Na2SO4溶液）等于生成的CuSO4质量，按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的Cu（OH）2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH80g，则其溶液质量为98g。
故NaOH溶液的溶质质量分数=8098×
100％=81.6％．答案：
选D
此题求解，依据质量守恒常规思路是：
假设含有80gNaOH的溶液中水（溶剂）的质量为ag，含160gCuSO4的溶液中水（溶剂）的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，及所得的溶液Na2SO4的质量等于原CuSO4，溶液质量，则有：
（80g+ag）+（160g+bg）=98g+（160g+bg），即a=18g，故NaOH溶液的溶质质量分数为80g80g+18g×
100％≈81.6%。
【例4】：
若把Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合物溶在蒸馏水中，再加
一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论：
A．滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu2+、Zn2+等离子
B．滤纸上有Cu、Ag单质，滤液中有Fe2+、Zn2+离子，可能有Cu2+
C．滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤液中有Zn2+离子，可能有Fe2+
D．滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤液中有Fe2+、Zn2+等离子
你认为合理的结论
当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分Cu2+不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Zn2+。
或是当锌为不足时，Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe2+在溶液之中，同时有由Zn转变成的Zn2+是说B、C两项分析结论合理。
A不合理，因为Cu未析出时，不可能有Fe析出。
D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe2+。
解答：
B、C结论合理
从对金属活动性顺序的学习中我们知道：
排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去置换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被置换出来后，其余才会依次析出。
由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu2+离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。
当滤纸上出现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被置换出来，溶液中只应有Zn2+，所以D结论也是错误的。
【例5】：
有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCl2、HCl、KNO3、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3的溶液。
现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。
（说明：
表中“↓”、“↑”、“—”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象）
由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是
AB
C D
EF
解法一：
分析法。
表中只有一处出现“↑”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。
在CaCl2、HCl、KNO3、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3溶液中，只有HCl与Na2CO3混合生成气体．又因为C只与上述一种物质反应生成“↓”，只有HCl与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为Na2CO3,，B为AgNO3．由于B与E混合无明显现象，则E可能是KNO3或Ba（NO3）2，而A为CaCl2，又通过E与D生成“↓”，可得出E为Ba（NO3）2，F为KNO3。
解法二：
对比法。
直接填表，然后与原表对比。
CaCl2
HCl
KNO3
Ba（NO3）2
Na2CO3
AgNO3
—
↓
↑
即可发现：
原表中未列出的是KNO3，生成3↓、1↑的D是Na2CO3，，只生成3↓的B是AgNO3,其他类推。
A、CaCl2B、AgNO3C、HClD、Na2CO3E、Ba（NO3）2F、KNO3
总结；
对于这种类型的物质推断题，一般采用“顺藤摸瓜”法，利用题目中所给条件，寻找突破口，然后由此物质“顺藤”摸索与其有关系的其他物质（即“瓜”），一般可迎刃而解。
这要求我们对所给物质基本性质了解的较为透彻，一句话：
注意知识积累！
【例6】：
在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（）
A．石灰水B．硝酸银溶液C．碳酸钙粉末D．生石灰粉末
此题应抓住两个条件，其一溶液由酸性变为中性，即将盐酸中H+除去。
OH-→H2O↑
H+ H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑
CO32-→H2O+CO2↑
依据H+的特殊反应，应考虑选择碱或碳酸盐，故而B选项被否定。
其二，在不用指示剂条件下，应选择不溶于水可溶于盐酸的物质。
如可加入过量碳酸钙粉末，使盐酸完全反应，滤去剩余的碳酸钙，即可达到目的。
如加入石灰水或生石灰粉末，生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，溶于水也得到石灰水，石灰水与盐酸均是无色溶液，反应也无明显现象，无法调控溶液酸碱性，故而不合题意。
C
在考虑选项时，应面面俱到，打出最佳选项，本题初看来A、D选项亦可，但在不用指示剂条件下，意思是告诉我们无法判断是否刚好完全反应。
故对于题目中的每一宇均需仔细考虑，谨防落入命题老师设置的陷阱之中。
【例7】：
下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（）
A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4
B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH
D．Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2、AlCl3
A中Na2CO3不能在酸性环境中存在故排除：
B中CuSO4为蓝色，故B错误；
中Na2SO4和BaCl2可发生复分解反应，即不能大量共存，故C不止确。
解答本题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液”和“无色、透明溶液”。
这种题型通常都叫“离子共存题”，它要求我们对复分解反应的条件要完全领悟透彻。
【例8】：
某同学帮父亲去一家生产肥料的公司买化肥，该公司的售价如下：
肥料
CO（NH2）2
Ca3（PO4）2
NH4NO3
NH4HCO3
过磷酸钙
K2SO4
KCl
价格：
元/吨
1200
150
100
35
250
800
650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色细小，也出现了倒伏情况。
能供他买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选购了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是（填“N”、“P”或“K”）。
（2）已知该同学买的化肥中一种是碳酸氢铵，则另一种化肥是。
庄稼乏氮、磷、钾就会表现出一定的病态，这是要求我们去记住的。
（1）N和K
（2）KCl
这是一道理论知识与工农业生产、生活实践相联系的题目。
解题的关键一是根据作物的生长情况判断选购什么肥料；
二是计算所需的营养元素在肥料中的含量，然后结合价格作出选择。
专题十综合测试题
（一）
一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，12×
2分=24分）
1、下列说法正确的是（）
A．氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动
B．将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成
C．除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中
D．降低一瓶密封保存的KNO3饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变
2、自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 （）
A．氯化钡溶液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
3、食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）
A．木炭B．大理石C．铁钉D．铁锈
4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液
5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是（）
A．1.2B．7.0C．8.5D．13.2
6、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（）
A．铁锈锈渍
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D．长时间盛放石灰水留下白色固体
7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na2O，并恢复到原来温度，则（ ）
A．溶质的溶解度减小B．溶液中溶质的质量增加
C．溶液中溶剂的质量减少D．溶液的溶质的质量分数增大
8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。
欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是（）
①纯碱②生石灰③熟石灰；
④氯化钡⑤氢氧化铁
A．②③B．①②③C．①③⑤D．③④⑤
9、下列物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是（）
A．MgSO4B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl
10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是（）
A．COB．A12O3C．CO2D．SO2
11、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）
A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱
B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子
C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液
D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。
若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M∶N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）
A．HCl和KOHB．Na2CO3和Ba（OH）2
C．HCl和CaCO3D．NaOH和H2SO4
二、有空来做做（共35分）
1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），有关反应的化学程式是：
（1）
（2）
2、3支试管中分别盛有H2SO4、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的溶液，显红色的是溶液，仍显紫色的是溶液。
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二（选用试剂及实验现象）
方案一
取样2mL于试管中
方案二
方案三
4、某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：
①用镊子夹取片状石灰石（长12mm、宽8mm、厚2mm）在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。
②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。
过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。
③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。
向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。
回答下列问题：
（1）请用化学方程式表示以上实验中发生的有关化学反应
（2）在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?
为什么?
5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：
（1）某同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。
”你认为这种推
理（填“正确”或“不正确”）：
（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈性，B水样早性。
已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的；
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：
6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。
[猜想或假想]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH<
7，②，③
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③无色酚酞试液
组内同学进行了如下实验
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范是同学。
指出其余同学操作上的错误
。
[结论和分析]丙同学提出：
“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论是否正确？
请举一例说明（如正确，此空不用填）。
。
三、简答题（共10分）
1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这
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