全国省级联考新疆高三年级第三次诊断测试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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点睛：
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
本题的易错点为D，要注意甲基中的“-”表示一个电子，不是1个电子对。
4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
A.向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+
B.向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·
H2O能大量共存
D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
【解析】A．先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有NH4+，故B正确；
C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故C错误；
D．亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被NO3-氧化生成SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或二者都存在，故D错误；
本题因此易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性，具有溶液中的硫酸根离子，应该选要盐酸酸化，同时需要注意溶液的加入顺序。
5.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
A.放电时，负极反应式：
Li-e-+OH-=LiOH
B.放电时，当外电路中有lmole一转移时，水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜，阴极质星增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
【答案】D
【解析】A项，负极区为有机电解液，没有OH-，故A错误；
B项，放电时，当外电路中有1mole-转移时，负极产生1molLi+（NA个），通过固体电解质进入水性电解液，同时正极发生反应：
O2+2H2O+4e-=4OH-，生成1molOH-（NA个）进入水性电解液，所以水性电解液离子总数增加2NA，故B错误；
C项，应用该电池电镀铜，阴极反应：
Cu2++2e-=Cu，阴极质量增加64g，则生成1molCu，电路中通过2mol电子，理论上原电池正极消耗0.5mol氧气，在标准状况下体积为11.2L，非标准状况不一定是11.2L，故C错误；
D项，负极生成Li+，正极生成OH-，原电池中阳离子向正极移动，由已知固体电解质只允许Li+通过，所以Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故D正确。
本题考查原电池原理，综合性较强，重在考查分析能力，注意根据电解质的特点确定正负极反应，运用得失电子守恒进行计算。
6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z在短周期主族元素中原子半径最大；
m、n、p、q为它们的单质；
常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；
各物质间转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.d中可能含有非极性共价键
B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：
Z<
Y<
W
C.m在q中燃烧，产生大量白雾
D.元素非金属性：
Y>
W>
X
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z在短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；
常温下，q为黄绿色气体，q为氯气；
a为无色液体，a为水，则X为H元素、Y为O元素、W为Cl元素。
根据流程图，m+n=水，m、n为氢气和氧气，q+m=c，则m为氢气，c为氯化氢，n为氧气，p为钠，因此b为氯化钠，d为氧化钠或过氧化钠。
A.根据上述分析，d为氧化钠或过氧化钠，其中过氧化钠中含有非极性共价键，故A正确；
B.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故B错误；
C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾，故C正确；
D.同主族从上到下，非金属性减弱；
同周期从左向右，非金属性增强，另外，氧气与氯化氢能够反应生成氯气，因此元素的非金属性：
O>
Cl>
H，故D正确；
7.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C.b点时,溶液中存在:
c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）
D.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
【解析】A．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）
=c（OH-），不可能出现c（A-）=c（Na+）=c（H+）
=c（OH-），故A错误；
B、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×
0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=
=0.08mol/L，故B错误；
C.b点时恰好中和，溶质为NaA，水解显碱性，溶液中存在:
c（Na+）>
c（H+），故C正确；
D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故D错误；
本题考查酸碱混合的定性判断和计算，根据图像，正确判断b点的溶质是解题的关键，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点恰好中和为NaA溶液。
本题的易错点为A，要注意这个滴定过程中，不可能出现c（A-）=c（Na+）=c（H+）
=c（OH-），否则c（Na+）+c（H+）
=c（OH-）+c（A-）=2×
10-7，与题意不符。
8.中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：
（1）从海水中提溴是将Cl2：
通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。
H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。
H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：
请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：
高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。
用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。
（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。
常温下若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+浓度为________。
已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×
10-12，当溶液pH=6时，_____（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀。
【答案】
（1）.Cl2歧化生成HC1和HC1O
（2）.2：
1（3）.H2PO3
H++HPO32-（4）.H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI（5）.+6（6）.4FeO42-+l0H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（7）.H2O2+2H++2e-=2H2O（8）.0.045mol/L（9）.没有
【解析】
（1）氯气能与水反应生成HCl与HClO，酸性条件下避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO，故答案为：
Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO；
（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：
1，故答案为：
2：
1；
（3）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，说明HPO32-不能继续电离出氢离子，H3PO3的第二步电离方程式为H2PO3
H++HPO32-，H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，亚磷酸被氧化生成磷酸，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀AgI生成，则H3PO3和碘水反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，故答案为：
H2PO3
H++HPO32-；
H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI；
（4）K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，有Fe的化合价为+6价；
高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）3胶体，反应离子方程式为：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，故答案为：
+6；
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；
（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e-=2H2O；
若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到c（Mg2+）=
c（H+）减小=0.045mol/L；
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×
10-12，当溶液pH=7时，c（OH-）=10-7mol/L，则Qc=c（Mg2+）×
c2（OH-）=0.045mol/L×
10-14mol/L=4.5×
10-16＜Ksp[Mg（OH）2]，说明无氢氧化镁沉淀生成；
故答案为：
H2O2+2H++2e-=2H2O；
0.045mol•L-1；
没有。
9.石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫（COS）。
在一恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）并达到平衡，数据如下表所示：
实验
温度/℃
起始时
平衡时
n（CO）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2）/mol
1
150
10.0
7.0
2
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
16.0
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。
在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。
该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：
真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：
H2CO3lgK1=-6.4，lgK,2=-10.3；
H2SlgKl=-7.0，lgK2=-19.0）。
②已知下列热化学方程式：
a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O
（1）△H1=-1172kJ/mol
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O
（1）△H2=632kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为_________。
【答案】
（1）.
（2）.放热（3）.30%（4）.小于（5）.不变（6）.COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（7）.3.3（8）.2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O
（1）△H=-362kJ/mol
（1）CH3SH（甲硫醇）是共价化合物，硫原子形成两个共价键，碳原子形成四个共价键，电子式为；
，故答案为：
；
（2）①实验1和实验3，如果温度不变，平衡时实验的n（CO）=7.0×
2=14mol，而现在是16mol，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热，正反应是放热，故答案为：
放热；
②CO的转化率为
×
100%=30%，故答案为：
30%；
③150℃，K=
=
，而Qc=
，即Qc＜K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a＜7.0，故答案为：
小于；
④K是温度的函数，温度不变K不变，而充入1.0molH2，所以K值不变，故答案为：
不变；
（3）在酸性溶液中，H2O2氧化COS生成一种强酸为硫酸，反应的化学方程式为COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O，故答案为：
COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；
（4）①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数K=
，lgK=LgKa1（H2S）-lgKa2（H2CO3）=-7-（-10.3）=3.3，故答案为：
3.3；
②a.2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-1172kJ/mol，b.2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2=-632kJ/mol，盖斯定律计算（b×
3-a）×
得到克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S（s）反应的热化学方程式：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ•mol-1，故答案为：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362
kJ•mol-1。
10.过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。
可与水缓慢反应，易与酸反应。
实验室通常用CaCl2
在碱性条件下与H2O2
反应制得（
该反应剧烈并大量放热）,装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO2的制备
（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。
其原因是：
使反应平稳进行、___________。
（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。
Ⅱ．CaO2纯度的测定：
将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。
实验序号
①
②
③
④
消耗KMnO4体积/mL
19.98
20.02
20.20
20.00
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】
（1）.关闭
（2）.平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（3）.防止双氧水分解、氨气逸出、温度降低过氧化钙的溶解度变低（合理答案均得分）（4）.CaCl2+H2O2+2NH3·
H2O=CaO2↓+2H2O+2NH4C1（5）.冷凝管接通自来水（6）.过滤（7）.90.00%（8）.AB
（1）该实验中使用的是恒压滴液漏斗，在使用时其上口的玻璃塞应关闭，支管B可以平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下，故答案为：
关闭；
平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；
（2）CaCl2
该反应剧烈并大量放热），将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中，可以使反应平稳进行、同时防止双氧水分解、氨气逸出、温度降低过氧化钙的溶解度变低，故答案为：
防止双氧水分解、氨气逸出、温度降低过氧化钙的溶解度变低；
（3）①加入H2O2与浓氨水的混合溶液，反应生成CaO2沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·
H2O=CaO2↓+2H2O+2NH4C1，故答案为：
CaCl2+H2O2+2NH3·
H2O=CaO2↓+2H2O+2NH4C1；
②CaCl2
该反应剧烈并大量放热），滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，需要将冷凝管接通自来水，故答案为：
冷凝管接通自来水；
（4）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类，待反应结束后，经过滤即可得CaO2粗产品，故答案为：
过滤；
（5）根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知，第三次数据与其它三组误差较大，应该舍弃；
则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为：
mL=20.00mL，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为：
n（KMnO4）=0.1000mol/L×
0.02L=0.002mol，
KMnO4反应后生成Mn2+，化合价降低7-2）=5价，CaO2被氧化成氧气，化合价从-1升高到0价，至少升高：
[0-（-1）]×
2=2，根据化合价升降相等可得反应的关系式：
2KMnO4～5CaO2，则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为：
n（CaO2）=
n（KMnO4）=0.002mol×
=0.005mol，所以该样品中过氧化钙的纯度为：
100%=90.00%，故答案为：
90.00%；
学§
科§
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网...
11.A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。
B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。
基态F3+的最外层电子排布式是________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______（填元素符号）。
（3）A、B、D
形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。
（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。
写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。
（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______（填化学式）,原因是__________。
（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。
若晶体密度为d
g.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
【答案】
（1）.26
（2）.3s23p63d5（3）.ONC（4）.平面三角形（5）.sp（6）.1：
2（7）.N≡N（8）.Na2O（9）.氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高（10）.FeC（11）.
【解析】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，A为H元素。
B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，B为C元素；
D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，D为O元素，则C为N元素；
E在短周期元素中第一电离能最小，E为Na元素；
X与D同主族，X为S元素；
F在周期表的第八列，F为Fe元素。
（1）Fe为26号元素，基态铁原子有26种运动状态的电子。
基态Fe3+的最外层电子排布式是3s23p63d5，故答案为：
3s23p63d5；
（2）元素的非金属性越强，电负性数值越大，B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是O＞N＞C，故答案为：
O＞N＞C；
形成CH2O型分子为HCHO，碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，故答案为：
平面三角形；
（4）CN-与氮气互为等电子体，C原子的杂化轨道类型是sp，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为1:
2，氮气的结构式为N≡N，故答案为：
sp；
1：
2；
N≡N；
（5）氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高，故答案为：
Na2O；
氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高；
（4
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