上海教育版九年级上学期期末化学试题练习文档格式.docx
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鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
加入氯化镁溶液
B
除去硝酸固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸蒸发结晶
C
工业上从海水中提纯Mg2+
加入苛性钠过滤出氢氧化镁沉淀，再向氢氧化镁中加入稀盐酸
D
检验氢氧化钠是否变质
取样加水溶解后滴加酚酞试液观察溶液是否变红
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
除去CO2中的少量CO
点燃
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量铜粉
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
鉴别炭粉和CuO
观察颜色
5.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
H2
HC1
通过足量的AgNO3溶液，干燥
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
NaC1固体
Na2CO3
加入足量水溶解，过滤
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
6.中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目“第三季”深度讨论了中国人与食物的关系。
下列有关食物的做法正确的是（）
A．合理使用食品添加剂
B．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
C．霉变的大米用水清洗后食用
D．大量采用油炸方式制作食物
7.下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．NaHCO3→CO2
B．KNO3→K2CO3
C．CO2→CaCO3
D．CaO→CaCl2
8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HCl、
、
、HCl、
、NaOH
9.下列材料分类错误的是（）
A．氮化硼陶瓷——有机高分子
B．储氢材料镧镍合金——金属材料
C．机动车轮胎——复合材料
D．普通玻璃——无机非金属材料
10.下列知识整理正确的一组是
A.物质组成
B.化学与生活
●消石灰、生石灰—化学式都是Ca（OH）2
●蔗糖、葡萄糖、淀粉—都属于糖类物质
●除餐具上的油污—用洗洁精溶解
●棉织物、羊毛织物—用灼烧闻气味来鉴别
C.实验记录
D.食品与健康
●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2
●用量筒量取5.25毫升水
●重金属中毒--喝牛奶解毒
●人体缺碘--多吃海带、紫菜
A.A
B.B
C.C
D.D
11.将一定量的锌粉加入到稀盐酸和氯化亚铁的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能正确表示对应物质质量随时间变化关系的是
12.春秋原始青瓷簋是常州博物馆馆藏精品，出土于淹城遗址，显示了古人智慧。
瓷器制作工艺中主要发生化学变化的是
采石制泥
拉坯造型
晒坯蘸釉
烧窖成瓷
13.下列物质的名称和俗名对应正确的是（）
A．碳酸钙一纯碱
B．氯化钠一食盐
C．碳酸钠一小苏打
D．氧化钙一熟石灰
14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a属于易溶性物质
时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g的饱和溶液
D．将
时三种物质的饱和溶液升温到
，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
15.下列说法中正确的是（）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为4:
1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g，参加反应的CuO占原总质量的40%
D．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
二、实验题
16.某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答：
（1）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给A处的氧化铜加热?
_________________；
A处看到的现象__________，A处发生反应的化学方程式是___________________。
B处发生反应的化学方程式是________________________；
（2）该装置存在的一个主要问题是___________________；
（3）加热一段时间后，如果要对A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成为__________________________________________。
三、流程题
17.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体
其设计方案如图所示．
查阅资料得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是_____．
（2）蓝色溶液B中的溶质是_____
填化学式
．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____．
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的_____和
_____（填名称或化学式）．
四、科学探究题
18.小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如:
;
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色
[提出问题]①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色
[实验探究]取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:
[思考与交流]
（1）实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是________。
（2）FeCl3溶液的pH___________7（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为__________。
（4）D中无色溶液的溶质是__________（填化学式）。
（5）经分析，小强同学认为是____________使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸.观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是_________。
五、计算题
19.抗流感药物﹣“达菲”被认为是迄今为止对禽流感最有疗效的药物后，全球对达菲的市场需求膨胀，达菲的主要原料莽草酸一下子成了抢手货，价格上涨几倍．目前全球蔓延的H1N1甲型流感（猪流感），感染早期用达菲（Oseltamivir）有显著效果．“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____；
（2）莽草酸中碳元素的质量分数是_____；
（保留一位小数）
（3）174克莽草酸中含有______克碳元素；
（4）目前“达菲”两颗装售价涨至30元，其中一颗“达菲”药物质量为75毫克，其中莽草酸占该药质量的80%，而目前莽草酸的市场价格为3元/克，则一颗“达菲”中莽草酸的成本价为多少？
_________
六、综合题
20.盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。
现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.189·
mL
）配制14.6%的稀盐酸100g。
步骤为:
计算、________、稀释。
经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为_______mL的量筒。
最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________（填字母序号）。
A100g
B14.6%
C稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。
将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。
下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________（填字母序号）。
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。
将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数。
（写出具体计算过程，注意格式）__________。
21.
（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。
据图回答：
①图2中n的值为____；
铜元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。
某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
A．粗盐精制；
B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
C．ClO2的制取。
工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）
①试剂X中溶质的化学式为________________；
操作A名称_____________。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：
_______________________________。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是___________________；
该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。
（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。
B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；
D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；
四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①写出H的化学式：
___________。
②写出相关的反应的化学方程式：
A→C：
_____________；
E—G：
______________。
③G中一定含有（填元素符号）_______元素。
22.在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本
b.生产过程中的能耗与污染
c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性
b.机械性能
c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
参考答案
1、
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3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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