北京市高考化学适应性测试高考仿真练习题Word文件下载.docx
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B.羟基的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的符号
U
5.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时:
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH=-41kJ·
mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）
4H2（g）+CO2（g）ΔH=+165kJ·
下列说法不正确的是（ ）
A.催化剂不能改变该反应的ΔH
B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：
SO2＋2NH3·
H2O===（NH4）2SO3＋H2O
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：
2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：
8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O
7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
8.列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是
（阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
9.聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是
A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体
B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度
C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同
D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应
10.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性:
H2SO4>
H3PO4B.非金属性:
Cl>
Br
C.碱性:
NaOH>
Mg（OH）2D.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
11.H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：
H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。
下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C．机理中第2步反应为：
2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
12.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法,流程如下:
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X
产品溴
A.步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-
Br2+2Cl-B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrOD.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
13.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
已知反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
△H<
0。
下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．d点：
υ（正）>
υ（逆）
D．若注射器绝热（不与外界进行热交换），则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
14.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：
O2+4e−+2H2O==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15.（11分）
图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1
（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A.固氮过程中，N2只做氧化剂
B.在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
反硝化
细菌
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：
5CH3OH+6NO3-
□N2↑+4HCO3-+□+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：
。
共价键
N≡N
H—H
N—H
断开1mol共价键所需能量（kJ）
946
436
391
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A电极上通入的X为。
②图3中，D电极上的电极反应式为。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。
图2图3
16.（9分）
金是一种用途广泛的贵重金属。
某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
资料：
===
②Zn2+（aq）
Zn（CN）2（s）
Zn（CN）42-（aq）
（1）步骤2中发生的反应有：
①2Au（s）+4CN-（aq）+2H2O（l）+O2（g）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）+H2O2（aq）
∆H=-197.61kJ·
②2Au（s）+4CN-（aq）+H2O2（aq）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）∆H=-386.93kJ·
则2Au（s）+4CN-（aq）+H2O（l）+1/2O2（g）===2Au（CN）2-（aq）+2OH-（aq）的∆H=。
（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au（CN）2-+3Zn+4CN-+2H2O===2Au+2Zn（CN）42-+ZnO22-+2H2↑
则以下说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B．若溶液中c（CN-）过小，会生成Zn（CN）2，减缓置换速率
C．实际生产中加入适量Pb（NO3）2的目的是形成原电池加快置换速率
17.（13分）
键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为
吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）②的反应类型是____。
（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。
（4）③中1molC理论上需要消耗molH2生成D。
（5）④的化学方程式是____。
（6）F中含氧官能团是
和。
（7）试剂a的结构简式是。
18.（10分）
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。
综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：
i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：
生成易溶于煤油的产物。
iiFe3+在水溶液中能与Cl-反应：
（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：
____。
（2）过程II加入过量H2O2的作用是。
（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。
（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：
（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。
过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。
用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：
，
第二步：
19.（14分）
研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol·
L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·
L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2mol·
L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2
2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验操作
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2mol·
L－1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知：
CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
1为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
2020年北京市高考适应性测试（高考仿真练习）答案
题号
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
硝化细菌
15.（11分）
（1）BC
（2）2NH3+3O2
2HNO2+2H2O
（3）5CH3OH+6NO3-
3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O
（4）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92kJ·
（5）①H2②N2+3H2O+6e-
2NH3+3O2-③4∶3
（1）-292.27kJ·
mol-1（3分）
（2）温度太高会减小O2的溶解度，使c（O2）减小，[或温度太高会使H2O2分解，c（H2O2）减小]，金的溶解速率降低（2分）
（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）
（4）ABC（3分，正选1个得1分）
17.（13分）
（1）甲苯（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）2（2分）
（5）
（2分）
（6）羟基（或-OH）（2分）
（7）（2分）
18.（10分）
（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）
（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，有利于与伯胺反应，提高萃取率（1分）
（3）萃取（1分）、分液（1分）（2分）
（4）Fe3++6Cl-
[FeCl6]3-（已知ii中的反应）使Fe3+浓度下降（1分），3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O
Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动（1分），Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取（2分）
（5）4Fe3++5N2H4===4Fe2++N2+4N2H5+（2分）
（4[FeCl6]3-+5N2H4===4Fe2++N2+4N2H5++24Cl-2分）
（4Fe3++N2H4===4Fe2++N2+4H+1分）
（6）第一步：
Fe2O3+3H2O+6e-===2Fe+6OH-（2分）
第二步：
2Fe+N2+3H2O===Fe2O3+2NH3（2分）
19.（14分）
（1）3Cu2++2Al
2Al3++3Cu
（2）0.117
（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生
（4）①金属铜
②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成
（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）
②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀
（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
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