精校辽宁省葫芦岛市中考真题化学Word文档格式.docx
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B.干冰
C.粗盐
D.汽水
A、不锈钢是铁的合金，属于混合物；
故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；
故选项正确；
C、粗盐中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；
D、汽水中有碳酸、水等物质，属于混合物；
故选项错误。
5.下列实验操作正确的是（）
A.
取用固体药品
B.
连接仪器
C.
熄灭酒精灯
D.
检查装置气密性
A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
图中所示操作正确。
D
6.对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是（）
A.红磷燃烧产生大量白雾
B.硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.镁条剧烈燃烧，生成黑色固体
D.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳
A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法错误。
D、木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项说法错误。
7.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是（）
A.用50mL的量筒量取45mL蒸馏水
B.溶解时用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒
C.实验的主要步骤为：
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
A、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×
10%=5g；
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确。
B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确。
C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确。
D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
8.铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（）
A.延展性
B.导热性
C.导电性
D.抗腐蚀性
A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。
B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。
C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。
D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
9.下列化肥中属于复合肥的是（）
A.KNO3
B.NH3·
H2O
C.Ca（H2PO4）2
D.KCl
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。
B、NH3·
H2O中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
10.下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是（）
A.橘子汁
B.葡萄汁
C.西瓜汁
D.玉米粥
A、橘子汁的pH值为：
3.4～3.8，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄汁的pH值为：
3.6-4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、西瓜汁的pH值为：
5.6～6.1，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：
6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确。
11.要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。
你认为其中不需要进行的是（）
A.将锌片放入稀硫酸中
B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铜片放入硝酸银溶液中
D.将锌片放入硝酸银溶液中
A实验说明锌在氢的前面，B实验说明铜在氢的后面，C实验说明银在铜的后面，D实验说明锌在银的前面，所以由A、B、C就可以比较三种金属的活动性顺序，所以不需要的实验是D。
12.对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是（）
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒
B.木炭和一氧化碳都可以作燃料
C.金刚石和石墨的硬度都很大
D.一氧化碳和二氧化碳都能溶于水
A、一氧化碳有毒，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
B、木炭和一氧化碳均具有可燃性，都可以作燃料，故选项说法正确。
C、金刚石的硬度很大，石墨很软，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
13.在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）
A.可作保护气的气体一定是稀有气体
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
A、稀有气体、氮气等化学性质不活泼，都可以用作保护气，该选项说法不正确；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
C、能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，该选项说法正确；
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳不属于酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确。
14.t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是（）
A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B.t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C.t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故A错误；
B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，故B错误；
C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，故D错误。
15.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去N2中的O2不能够将燃着的蜡烛伸入其中，当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16.用化学用语填空。
（1）铝元素；
（2）氯化镁中镁元素显+2价；
（3）铵根离子；
（4）天然气的主要成分。
（1）铝元素可以表示为Al；
（2）氯化镁中镁元素显+2价，可以表示为
；
（3）铵根离子可以表示为NH4+；
（4）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4。
Al；
NH4+；
CH4。
17.如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）氯元素的相对原子质量是；
（2）D是某原子的原子结构示意图，其中x=；
（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是（填字母序号，下同）；
属于同种元素的是。
（1）氯元素的相对原子质量是35.45。
（2）D是某原子的原子结构示意图，其中x=18-2-8=8。
（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是ACD，这是因为A中只有1个电子层，达到2个电子时是一种稳定结构，CD最外层电子数都是8个，是一种稳定结构；
属于同种元素的是BC，这是因为BC核内质子数相等。
（1）35.45。
（2）8。
（3）ACD；
BC。
18.日常生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。
（1）生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，其原因是木柴的。
（2）多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取。
下列食物中富含维生素的是（填字母序号）。
A.牛肉
B.馒头
C.菠菜
（3）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与共同作用的结果，请写出一种防止铁锅生锈的方法。
（4）日常生活中用得最多的三种合成材料是塑料、、合成橡胶。
废弃塑料带来的环境问题被称为“”。
（1）生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤的低；
（2）牛肉富含蛋白质，馒头富含淀粉，菠菜中所含的营养素主要是维生素和水；
（3）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与氧气和水共同作用的结果，防止铁锅生锈的方法洗净擦干；
（4）人们常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；
合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的环境问题一般称为“白色污染”，
（1）着火点比煤的低；
（2）C；
（3）氧气和水；
洗净擦干；
（4）合成纤维；
白色污染；
19.甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。
请回答。
（1）该化学反应前后没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。
（2）能保持丁物质化学性质的最小粒子是。
（3）该化学反应的基本反应类型是。
（4）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是。
由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成硫和水，即生成物是硫和水，因此化学方程式为：
2H2S+O2
2S+2H2O；
（1）此图说明该化学反应前后没有发生改变的粒子是分子；
（2）丁是水，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）由反应的化学方程式可知：
该反应是一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）由反应的化学方程式可知：
参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是2：
1；
（1）分子；
（2）水分子；
（3）置换反应；
（4）2：
1。
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20.水是人类宝贵的自然资源，请结合水的有关知识回答。
（1）通过电解水的实验可得出，水是由组成的，电解水的化学方程式是。
（2）自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是（填字母序号）。
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
（3）生活中常用来区分硬水和软水。
（4）爱护水资源，人人有责。
请写出一条节约用水的措施。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，不用蒸馏；
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水常用肥皂水来区分，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（4）生活中常见的节水方法有一水多用，随手关闭水龙头，用淘米水浇花、拖地等（合理答案即可）。
（1）氢元素和氧元素；
2H2↑+O2↑；
（2）D；
（3）肥皂水；
（4）淘米水浇花。
21.合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：
图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）
（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）
A.甲醇（CH3OH）
B.乙二醛（HC2O2）
C.尿素〔CO（NH2）2]
（1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O。
（2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，合成的物质含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，不可能得到的物质是尿素。
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2或3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O.
（2）C2H6O+3O2
2CO2+3H2O.
（3）C。
22.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。
它们间的相互关系如图所示（“-”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）E的化学式是；
C的一种用途是。
（2）A与D反应的现象是。
（3）B→D反应的化学方程式是。
（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，C、E为氧化物，B和碳酸那可以互相转化，所以B是氢氧化钠，C是二氧化碳，E是水，经过验证，推导正确，所以E的化学式是H2O，C的一种用途是灭火；
（2）A与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是：
有气泡产生；
（3）B→D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（1）H2O，灭火；
（2）有气泡产生；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、实验题（本题包括3个小题，共18分）
23.请根据图所示实验回答问题。
（1）根据探究酸与碱中和反应的实验回答：
当观察到溶液时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（2）根据测定空气里氧气含量的实验回答
①由该实验可得出的结论是。
②若实验所用红磷量不足，会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是。
（1）酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中会变成红色，逐滴加入稀盐酸，酸碱发生中和反应，二者恰好完全中和时，溶液显中性，红色溶液变成了无色，因此当观察到溶液由红色变成无色时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快酸碱的反应速率；
（2）①实验结论后，打开弹簧将，发现烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原水面以上部分的五分之一，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由此可知，氧气约占空气体积的
②若实验中所用红磷不足就不能将集气瓶内的氧气完全耗尽，就会使测定的结果偏小；
③铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气的含量。
（1）由红色变成无色；
加快酸碱的反应速率；
（2）①氧气约占空气体积的
②偏小；
③铁丝在空气中不能燃烧。
24.如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。
（1）仪器①的名称。
（2）实验室选用B、C装置制取氧气，其反应的化学方程式是。
检验氧气已收集满的方法是。
（3）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。
可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。
制取氨气的发生装置应选择（填字母序号，下同），收集该气体可选用的装置是。
（1）铁架台是常用的夹持仪器；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
氧气的验满方法是：
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得氨气，因此需要加热；
已知氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。
（1）铁架台；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）A；
D；
25.同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？
于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是（用化学方程式表示）
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有（填化学式）。
请你和小雨一起验证他的猜想。
Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，是因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分中含有氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故可以猜想滤液中可能含有少量FeCl3。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，说明不含有氯化铁。
Ⅲ碳酸钙和盐酸反应时可能盐酸有剩余，故滤液中还可能含有HCl，。
要证明盐酸的存在，根据加入的试剂变成了红色，故滴加的是石蕊试液；
Ⅳ由于盐酸有剩余，故碳酸钙全部反应，故可知过滤得到的固体中含有SiO2。
【猜想验证】ⅠCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
ⅡFeCl3
ⅢHCl；
石蕊试液
ⅣSiO2
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；
ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；
二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；
或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，
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