山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题三WoWord格式.docx
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④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦
5．某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+
6．氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列说法不正确的是（）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量比是1:
3
C．AlN是还原产物D．每生成1molAlN有2mol电子转移
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：
3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21：
5B．11：
3C．3：
1D．4：
1
8．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：
SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
据此判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO
＋4H+
B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
9．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）
A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉
10．将几滴KSCN（SCN－是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：
①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是（）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
11．以下有关物质用途的叙述错误的是
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．
A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③
二、填空题
13．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。
某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为_。
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g·
mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1。
则晶体甲的化学式为。
（3）图像中V（Oa）：
V（ab）：
V（bc）=。
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：
。
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_。
14．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
4
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
t2
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。
某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>
65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
e．平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
15．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号
A溶液
B溶液
20mL0.1mol·
L﹣1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·
L﹣1KMnO4溶液
20mL0.2mol·
L﹣1KMnO4溶液[来
（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＞（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
．
16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×
10－5
Ka1＝4.3×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
Ka＝3.0×
10－8
（1）物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）。
a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol·
L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。
A．c（H＋）
B．
C．c（H＋）·
c（OH－）
D．
E．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝（填准确数值）。
（5）25℃时，将amol·
L－1的醋酸与bmol·
L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
（6）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________（填“>
”、”＝”或“<
”）CH3COOH的电离平衡常数。
（7）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·
L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋_____________________。
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________________________。
17．某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：
（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；
若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。
（2）下列判断正确的是。
a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。
c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。
（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×
104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。
（4）该反应的平衡常数表达式K=。
若升高温度，K值增大，则正反应的△H0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。
A．大于25%B．小于25%c．等于25%d无法确定
（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。
三、实验题
18．在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：
将铜粉在___________（填仪器名称）中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·
5H2O晶体。
（3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是：
___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。
将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是_____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。
四、推断题
19．【化学-选修5：
有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：
已知：
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
（1）甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是。
②A→B为取代反应，A的结构简式为。
③B→D的化学方程式为。
（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为。
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
①检验丙中官能团的试剂是，反应的现象是。
②经E→G→H保护的官能团是，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：
第一步，第二步。
③J有多种同分异构体。
其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：
2，则L的结构简式为（只写一种）。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．
（1）第三周期VIA族（1分）
（2）NH4Al（SO4）2·
12H2O（2分）（3）3：
1：
1（2分）
（4）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·
H2O（3分）（5）0．5mol·
L
14．
（1）小于
（2）80%
（3）1小于（4）ae
（5）CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol
15．
（1）浓度；
②；
①；
（各2分）
（2）0.0056；
（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
16．
（1）a＜d＜c＜b
（2）B、D
（3）ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO
（4）9.9×
10－7mol·
L－1（或10－6-10－8）
（5）10−7×
b/（a−b）（6）>
（7）①c（HCO3－）＋c（H＋）②c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）
17．
（1）C1；
逆反应或左
AsO33—－2e—＋H2O＝AsO43—＋2H+或AsO33—＋H2O＝AsO43—＋2H+＋2e—
（2）a（3）0.05mol·
L—1·
min—1
（4）c（AsO33—）·
c（I2）/c（AsO43—）·
c2（I—）·
c2（H+）；
＞
（5）d（6）逆反应或左
【答案】
（1）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）坩埚（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（3）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O（2分）（4）H2（1分）0.75mol（2分）
19．
（1）①羧基；
红外光谱仪；
②CH3COOH；
③BrCH2COOH+2NaOH
HOCH2COONa+NaBr+H2O
（2）
；
（3）①银氨溶液或新制的氢氧化铜；
生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成；
②－OH（或羟基）；
乙酸（或CH3COOH）、浓硫酸；
浓硫酸、浓硝酸；
（或
）；
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