人教版九年级上学期期中考试化学试题D卷新版Word文档下载推荐.docx

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A．A

B．B

C．C

D．D

2.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确是（）

物质

杂质

试剂

操作方法

氯化钾

氯酸钾

二氧化锰

加热、溶解、过滤、洗涤、干燥

氧气

二氧化碳

足量生石灰

通过装有生石灰的玻璃管

氯化铁溶液

氯化钠

足量烧碱溶液

过滤、洗涤、向滤渣中加适量稀盐酸

水

悬浮物

明矾

溶解、吸附、过滤

3.比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（）

序号

化学反应事实

影响反应的因素

过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解

催化剂

镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应

反应物的种类

碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应

反应的温度

红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧

反应物的浓度

4.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：

对下列概念的说法正确的是（）

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于包含关系

5.类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推正确的是（）

A．化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的物质一定是化合物

B．氢气点燃前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯

C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

D．燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，则达到着火点的可燃物就能燃烧

6.属于化学性质的是

A．氢氧化钠易潮解

B．浓盐酸易挥发

C．氯化钠易溶解

D．碳酸易分解

7.下列化学用语与所表述的意义相符的是

①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子

④2H﹣﹣2个氢元素⑤

﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．

A．①④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．②③

8.亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，有咸味，常被不良商家用来制造假食盐。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A．

B．

C．

D．

9.下列说法正确的是（）

A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物

B．矿泉水是混合物

C．液态空气是纯净物

D．澄清的石灰水是一种纯净物

10.化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）

A．开发新的能源

B．合成新的物质

C．研究物体运动规律

D．防治环境污染

11.宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛，2015年11月一号高炉点火生产钢铁。

在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：

CaCO3+SiO2

X+CO2↑，其中X的化学式是（）

A．CaSiO4

B．Ca2SiO3

C．CaSi2O3

D．CaSiO3

12.下列有关资源、能源的叙述错误的是（）

A．空气中含量最多的成分是氮气

B．地壳中含量最多的金属元素是铝

C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源

D．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径

13.下列各变化属于物理变化的是（）

A．盐酸使指示剂变色

B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈

C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

二、填空题

14.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）乙图所示反应的基本反应类型为______（填“化合”或“分解”）反应；

（2）上述物质中，属于化合物的有_______（填字母代号），保持C物质化学性质的最小粒子是______（填化学式）；

（3）以甲图为例分析，可总结出的一条结论是：

在化学变化中，___________。

15.科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_____色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）。

A．氨分子是不断运动的 

B．氨分子有一定质量 

C．浓氨水具有挥发性 

（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为________________________________。

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：

①可燃物；

②达到燃烧所需要的最低温度；

③________________

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为_________色，写出反应的化学方程式____________

16.2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国John 

B 

Goodenough教授、M.stanley 

Whittlingham教授和日本化学家Akira 

Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）构成物质的粒子有分子、原子和_________。

（2）从上图②可知锂原子在化学反应中容易________（填“得到”或者“失去”）形成_________（填离子符号）；

锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的__________；

（3）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是__________（填“A”、“B”、“C”）

（4）A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是___________；

（5）微粒C所表示的符号可表示为_________，如果与B结合形成物质，其化学符号表示为__________。

三、实验题

17.实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（提示：

F中的液体为浓硫酸，可干燥氧气、二氧化碳等气体）

（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字（或符号）表达式为______；

可选择的发生装置有_________（填字母）；

选择气体收集方法时，气体的下列性质：

①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是_________（填序号）。

（2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是________________________________。

（3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为___________________（填字母）。

（4）装置A和B都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和B相比，A具有有的优点是____________________________。

（答出一条即可）

（5）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，则容易引起爆炸，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气的实验中，为预防爆炸你认为可以采取的措施是（列举两条）_____________ 

、 

_______________。

四、科学探究题

18.定量研究对于化学科学发展的作用重大，拉瓦锡根据定量实验于1779年发现了空气的组成，后来又发现了质量守恒定律。

以下是学生们探究“质量守恒定律”的定量实验片段，请你参与探究

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想一：

不相等；

猜想二：

相等。

（实验探究）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量

甲组

乙组

丙组

实验方案

反应的化学方程式

请写出甲组同学实验的化学方程式_____，锥形瓶底部放细沙的作用_____。

（反思评价）同学们发现乙组实验结束后天平指针偏右，所以他们认为猜想1是正确的。

这种观点正确吗？

理由是_____。

（优化装置）同学们对乙组左盘中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_____。

（填字母），从另外两种装置中任选一种指出其不足_____。

（得岀结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确，进一步分析在化学反应前后肯定没有发生变化的是_____。

①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量

五、计算题

19.如图所示，在烧杯A中装有10mL浓氨水，烧杯B中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液。

用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起。

一段时间后，B烧杯中的溶液变为红色。

关于酚酞变红，化学探究小组同学们提出了三种猜想：

（酚酞溶液是酚酞与水的混合物）

猜想一：

从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；

从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；

猜想三：

从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，使酚酞变红。

（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是_____。

（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：

实验操作

实验现象

实验结论

将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1min后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片

将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中

滤纸不变色

氨气____（选填“能”或“不能”）使酚酞变红，猜想二___（选填“正确”或“错误”）

在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中

滤纸变成____色

氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想三___（选填“正确”或“错误”）

六、综合题

20.实验室有一种黄铜样品（只含铜和锌），化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。

同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:

实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液，

请回答下列问题.

（1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_________

（2）请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式_______

（3）此黄铜样品中铜和锌的质量比为__________

（4）第二组试验后所得固体的质量为_________

（5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_______

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、