学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考Word文档格式.docx
《学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年上海市复兴高级中学高三上学期化学月考Word文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
6．实验室常用CS2溶解自磷（P4）或硫磺（S8），下列对于CS2推测错误的是
A．是极性分子B．沸点高于CO2
C．不能燃烧D．分子中共用电子对偏向S
7．关于晶体的叙述中，正确的是
A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
8．短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是
A．非金属性：
甲<
丙B．戊可能是硫元素
C．最外层电子数：
乙<
丙D．原子半径：
丁<
戊
9．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是
A．滴入酚酞试液先变红后褪色B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀
C．滴入浓HCl有黄绿色气体D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
10．反应①
和反应②
，都是分解水得到H2和O2，下列判断错误的是
A．反应①中太阳能转化为化学能B．反应②中电能转化为化学能
C．Q1>
0，Q2<
0D．Q1=Q2
11．已知断开1molH2（g）中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是
A．断开1molHCl（g）中H-Cl键要吸收432kJ能量
B．生成1molCl2（g）中的Cl-Cl键放出243kJ能量
C．
D．
12．在硝化细菌作用下，铵根可发生反应：
NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是
A．NO3-既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．1molNH4+完全反应，转移电子8mol
13．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为l2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为l2。
酸性条件下，向KBrO3溶液中滴加少量KI溶液后，氧化还原产物为
A．Br-、I2B．Br2、IO3-C．Br2、Br-、I2D．Br2、I2、IO3-
14．实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如下图所示。
下列说法正确的是
A．边加热边蒸出是为得到纯净产物
B．长导管的作用是导气、冷凝、回流
C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸
D．浓H2SO4即加快反应速率又提高反应转化率
15．把下列四种草酸溶液，分别加入四个盛有10mL0.01mol/L高锰酸钾溶液（酸性）的烧杯中，均加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是
A．30mL0.1mol/L的草酸溶液B．10mL0.4mol/L的草酸溶液
C．20mL0.2mol/L的草酸溶液D．20mL0.3mol/L的草酸溶液
16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更彻底
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．二氧化硫催化氧化时，通入过量氧气
D．压缩H2（g）、I2（g）和Hl（g）平衡体系，体系颜色加深
17．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。
A．电子由镀层流向铁B．铁片凹陷深处产生了较多OH-
C．镀层的金属性比铁弱D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
18．1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：
，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是
ABCD
19．在密闭容器内发生反应：
，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件，该改变的条件是
A．减少c（H2O）B．增加c（H2）C．增大压强D．升高温度
20．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C3H6O3
B．含有两种官能团
C．能发生取代反应，不能发生消除反应
D．既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
二．综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
氯及其化合物在生活中有着广泛应用。
完成下列填空：
21．Cl原子最外层电子的电子排布式是。
与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中的描述。
22．比较HCl与HBr的热稳定性大小并结合相关分子结构理论进行解释
：
。
23．氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是（选填“离子”或“共价”）化合物。
24．氯化钠是一种重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液时阳极的电极反应式为：
，另一极的产物是。
25．ClO2是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。
写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（二）（本题共15分）
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：
。
已知：
H2的体积分数随温度的升高而增加。
在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，300℃下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示：
26．此条件下反应前20秒的平均速率v（H2）=（用含a、b的代数式表示）。
当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到平衡状态，该物理量可能是（选填编号）。
a．压强b．密度c．平均摩尔质量d．颜色
27．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
v正
v逆
平衡常数K
CO2平衡转化率α
28．相同温度下，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度（mol/L）如下表：
c（CO）2
c（H2）
c（CH4）
c（H2O）
平衡I
c
d
m
n
平衡II
x
y
z
w
c、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为。
29．工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2，得KHCO3溶液，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下所示。
电源b极为极。
阴极区的电极反应式是。
K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为：
（三）（本题共15分）
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
30．写出反应所需试剂与条件：
反应①：
；
反应②：
。
31．E中含氧官能团的名称是；
反应②所属反应类型是。
32．反应④进行一段时间以后，检验是否有产物F生成的实验方法为：
（不考虑吡啶的干扰）。
33．芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M苯环上的一溴取代产物只有两种。
写出M可能的一种结构简式：
34．结合题示信息，写出以甲醇和丙二酸（
）为原料，合成丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成路线（其它无机试剂任选）。
（四）（本题共15分）
食盐是应用广泛的化工原料。
在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。
某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。
35．按右图装置进行实验：
试管内液面出现的自色固体是。
试管内液面上升的原因是。
36．证明生成的卤代烃（假设为一氯甲烷）中含氯元素的实验的操作为：
37．写出检验第一步反应的化学方程式：
某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
装置
编号
条件控制
测定结果
电极材料
溶液浓度
温度/℃
电解电压/V
气体V阴：
V阳
阴极
阳极
I
C
1mol/L
25
8
>
1：
1
II
饱和
5
≈1：
III
50
4
IV
Fe
3.5
*电解电压：
开始发生电解反应时的电压。
38．对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，这种气体的化学式为。
解释实验IV更有利于节能降耗的原因：
39．根据以上探究，提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议：
参考答案
一．选择题
3
6
7
9
10
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．
（一）21．3s23p5；
自旋方向
22．热稳定性：
HCl>
HBr，Cl原子的半径较小，H-Cl的键长较短，键能较大，HCl的热稳定性更强
23．共价24．2Cl--2e→Cl2↑；
H2、NaOH
25．
（二）26．
mol/（L∙s）；
ac27．增大；
增大；
减小；
减小28．
29．正；
2H2O+2e→H2↑+2OH-；
4KHCO3
2K2CO3+2CO2↑+2H2↑+O2↑
（三）30．NaOH、水、加热；
Cu、O2、加热31．氯原子、醛基；
氧化反应
32．取样，滴加溴水，若溴水褪色，则说明有F生成
33．
34．
（四）35．NaCl；
反应生成了液态卤代烃与极易溶于水的HCl，导致试管内压强减小，液面上升
36．取样，加入过量NaOH溶液，并加热一段时间；
再滴加过量稀HNO3至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明生成的卤代烃含氯元素
37．
38．O2；
IV中采用了有利于H2析出的铁阴极（或导电性较强的铁作阴极）
39．采用饱和食盐水；
溶液保持较高温度；
研发有利于H2析出的阴极材料；
用铁棒作阴极等
升级会员 