浙江省嘉兴市嘉善县实验中学等10校届九年级上学期期中联考化学附答案437972Word文件下载.docx
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B．H2O（气）、N2
C．N2、CO2
D．HCI、CO
10.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgCl2。
同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀盐酸反应制得MgCl2的是（）
A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgSO4
11.实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是（）
A.用玻璃制作B.用不锈钢制作C.用塑料制作D.用铁丝和石棉
的集气瓶的坩埚钳的药匙制作的石棉网
12.现有四种白色固体：
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
A.②③④① B.②④③①C.③①④② D.③②④①
13.市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油脂遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料①羊毛织品；
②棉织品；
③化纤布料；
④蚕丝织品。
其中不宜用这种加酶洗衣粉洗涤的是（）
A．①②B．③④C．①④D．②③
14.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、CaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。
下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A.NaCl溶液B.稀硫酸C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液
15.某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏。
小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如下表所示的性质。
因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒（）
化学式
式量
性质
Cl2
71
黄绿色
微溶于水，极易溶于碱溶液
不易扩散，易沉积
剧毒
NH3
17
无色
极易溶于水，能与酸反应
易扩散
有毒
A、都用水B、都用石灰水C、石灰水与水D、NaOH固体与水
16.有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
X＋YCl2→XCl2＋Y，Z＋XCl2→ZCl2＋X，X＋HCl→XCl2＋H2↑。
已知Y与稀盐酸不能反应，则金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.X、Y、（H）、ZB.Z、Y、（H）、XC.Y、（H）、X、ZD.Z、X、（H）、Y
17.下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是（ ）
待鉴别物质
鉴别试剂
A．
食盐和碳酸钠
盐酸
B．
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C．
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
D．
碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液
酚酞试液
18.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）
A．a处产生白色物质
B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
19.不纯的铁粉含有Cu、Mg、Zn、Al四种金属中的二种金属杂质，现称取该铁粉5.6克和足量的稀硫酸充分反应后，共收集到0.2克氢气，则该铁粉中所含的二种金属杂质不可能的是（）
A.Cu和MgB.Mg和ZnC.Zn和AlD.Cu和Zn
20.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是（）
序号
甲
乙
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
盐酸和稀硫酸的混合溶液
盐酸和氯化铜的混合溶液
氧氧化钠溶液
氧氧化钠和硫酸钠混合溶液
二、简答题（本题有9小题20空格，每空格3分，共60分）
21．下面是对酒精部分性质的描述：
①无色透明的液体；
②易挥发；
③能溶解碘和酚酞等多种物质；
④易燃烧；
⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。
其中属于物理性质的是____________；
属于化学性质的是______________________。
（填序号）
22.氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于（用化学方程式表示）。
实验室现有一瓶氢氧化钠固体，要检验其是否已经变质，可取少量固体于试管中，然后加入来检验。
23.选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）酸
（2）盐。
24.几年前闹得沸沸扬扬的三鹿奶粉事件的主角“三聚氰胺（C3N6H6）”是一种白色结晶粉末，无毒，无味，不溶于水。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
试回答下列各题：
（1）三聚氰胺是一种（填“有机物”或“无机物”）
（2）一般奶粉中对蛋白质含量测定时，含氮量为16%左右，而三聚氰胺中含氮量为。
25.有下列几种物质：
a.盐酸b.烧碱c.熟石灰d食盐；
e.纯碱请选择合适的物质填空（不得重复）：
（1）用来清除铁锈的物质____；
（2）常用降低土壤酸性的是____；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。
26.小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；
于是他迫不及待的做起了这个实验：
将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末单质。
燃烧的方程式
其中R的化学式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
27.氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，跟水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO。
氯气经常用来给水体杀菌消毒。
（1）次氯酸（HClO）中O的化合价为，
（2）为了运输和储存的方便，工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，化学方程式：
。
28.胃酸过多的病人可服用含有Al（OH）3的药物，化学方程式：
，象这种酸和碱生成盐水的反应叫做。
小米在用盐酸滴定氢氧化钠的实验中，没有观察到现象，不知道什么时候反应完成了。
请你帮他出个主意，解决这个问题。
29.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。
（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有；
可能含有。
三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）
30．为了解环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾（KMn04；
）溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。
编号
维生素C溶液的处理方法
使40毫升KMn04溶液褪色的平均滴数
1
放置于室内暗处0.5小时
15
2
强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时
22
3
煮沸l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时
21
（1）他们探究了___________对维生素C含量的影响；
（2）他们的探究对我们启示是：
在贮存富含维生素C的食物时，应________________，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值；
（3）为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有________性。
31.在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的。
常用的金属冶炼是通过氢气、一氧化碳、碳粉与金属氧化物在高温下反应来实现的。
小明在实验室里做氢气还原氧化铜的实验，请回答以下有关问题：
（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是。
A.加热B.通入氢气C.停止通入氢气D.停止加热
（2）右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
试管口向下倾斜是为了。
（3）实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题。
32．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”：
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图
（1），也可简写为下图
（2）。
现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3），该物质的名是：
，化学式为：
（1）
（2）（3）
33.在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。
分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。
试管编号
1
2
3
反应物
Zn片+稀H2SO4
Fe片+稀H2SO4
Cu片+稀H2SO4
反应现象
气泡多、大、上升快
气泡细小，上升慢
没有气泡
（1）根据小华的实验设计可知，他是通过来判断金属活动性的。
（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象
试管发烫，
反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。
反应速度为什么会这样变化呢？
科学老师给了他一个启示：
化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。
经过思考小华给出了一个合理的解释。
（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：
把锌片、铜片分别放入溶液，通过观察反应的现象就可以了。
34.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是进行了以下的实验活动。
（1）[设计方案]：
①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]：
加入的金属：
向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。
在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：
向金属混合物中加入适量的试剂_______。
（3）[进行试验]过程如下：
废弃的定影液
金属混合物+溶液A
金属混合物
单质银
请问操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、________；
（4）[产品验证]：
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，
方法是________。
四、（分析计算题35题7分，36题8分，37题7分，38题8分，共30分）
35.浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂，小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签，如下图，
（1）小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上，发现纸很快变黑炭化，这是发生了变化。
浓硫酸（500ml）
相对分子质量98
溶质质量分数98%
密度1.84克/毫升
（2）实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，若浓硫酸和水的体积按1:
4的比例稀释，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）实验后，小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧，久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有。
36.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）。
图2
图1
①KCl；
②NH4HCO3；
③Ca3（PO4）2。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。
（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
（反应方程式为：
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。
）
37.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
38.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：
猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
猜想二、可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可判断是正确的。
（2）称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。
答题卷
一、选择题（本题共有20小题，每小题4分，共80分。
每小题只有一个选项是正确的）
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
18
19
20
二、简答题（本题共有9小题，20空格，每空格3分，共60分）
21.
22.
23.
（1）
（2）
24.
（1）
（2）
25.
（1）
（2）（3）
26.
27.
（1）
（2）
28.
29.
三、实验探究题（本题有5小题15空格，每空格2分，共30分）
30.
（1）
（2）（3）
31.
（1）
（2）
（3）
32.
33.
（1）
（2）
（3）
34.
四、分析计算题（本题共有四小题，35题7分，36题8分，37题7分，38题8分，共30分）
35.
（1）（3）
（2）
36.
（1）
（2）
（3）
37.
（1）
（2）（3）
38.
（1）
（2）
（3）
参考答案
B
C
A
D
21.
22.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸
23.
（1）H2SO4
（2）FeSO4
24.
（1）有机物
（2）66.7%
25.
（1）a
（2）c（3）e
26、MgO置换
27.
（1）+1
（2）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
28.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O中和反应
先在氢氧化钠中滴入酚酞，然后用盐酸滴定，当红色刚好消失时，反应完成了。
29.硫酸钠、碳酸钠氯化钠
30.
（1）光照、温度
（2）避免光照和高温（3）酸
31.
（1）ＢADC
（2）防止冷凝水流入试管底部，使试管破裂
（3）先把空试管加热至红色物质变黑，冷却后再加入稀硫酸，微热，然后用水冲洗
32.环己烷C6H12
33.
（1）观察反应速度大小
（2）由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小。
（3）FeSO4
34.稀H2SO4过滤漏斗
取少量粉末，滴入稀盐酸，若有气体产生，证明含有铁粉；
若无气体则不含铁粉。
35.
（1）化学（2分）（3）吸水性（2分）
（2）（1ml*1.84g/ml*98%）/（1ml*1.84g/ml+4ml*1g/ml）（2分）
=30.9%（1分）
36.
（1）
（2分）
（2）防止污染，节约资源（2分）
（3）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174233174：
233=X:
2.33（2分）
X2.33克X=1.74克（1分）
1.74克/2.0克=87%>
85%符合（1分）
37、
（1）稀硫酸（2分）
（3）
（2）（2分）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
X1.0克
65/2=X/1.0X=32.5克（2分）
32.5克/50克=65%（1分）
38、
（1）猜想一（2分）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1分）
10644106/44=X/2.2X=5.3克（2分）
X2.2克5.3克/10.6克=50%（1分）
（3）等于（2分）
（本卷中其他合理答案均给分）
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