复分解反应文档格式.docx

复分解反应文档格式.docx

《复分解反应文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复分解反应文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

说明：

因双交换后，有水生成，固两者能发生复分解反应。

【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：

①氯化钠与硝酸银：

。

②氯化钠与硝酸钾：

方法小结：

解决此类题的关键是先后。

对应练习：

1、下列各组物质间不能反应的是（）。

A、HCl+AgNO3B、H2SO4+NaOH

C、Ca（OH）2+Na2CO3D、NaCl+KNO3

2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）

A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸

C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸

3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。

A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H2SO4

C、BaCl2Na2SO4K2CO3D、AgNO3ZnCl2HNO3

4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。

A、纯碱和稀盐酸B、氯化铁和苛性钠

C、生石灰和稀盐酸D、硫酸锌和氯化钡

5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。

[最后一种物质过量]

A、BaCl2Na2CO3HClB、BaCl2H2SO4HNO3

C、AgNO3HClHNO3D、Ba（NO3）2Na2CO3H2SO4

6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是

A、NaCl+AgNO3B、CuSO4+Ba（OH）2

C、Na2CO3+Ba（OH）2D、FeCl3+NaOH

7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。

A、Ba（OH）2+CuSO4B、Ca（OH）2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3

8、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。

①、Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH

③、FeCl3+Cu（OH）2④、NaCl+KNO3

⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu（OH）2+HNO3

⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu（OH）2

⑨、HCl+Mg（OH）2⑩、Na2SO4+K2CO3

（2）共存问题（指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：

H+与OH-

2、生成气体不能大量共存：

H+与CO32-、OH-与NH4+

3、生成沉淀不能大量共存：

Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等

特别提醒：

注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等

1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、OH-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列物质能够在溶液中共存的是（）

A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3C、MgSO4和Ba（OH）2D、NaCl和KNO3

5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、Cu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na+CO32-H+

C、Na+K+CO32-Cl-D、SO42-OH-K+NH4+

7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）

A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba（OH）2NaClK2SO4

C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3

（2）物质的鉴别与除杂。

如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？

实验步骤

实验现象及结论

用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴。

鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。

化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。

【练习3】现有如下试剂可供选择：

（以下各题均填序号，可多选。

）

①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba（NO3）2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀HCl

（1）能与Cu（NO3）2溶液形成沉淀的试剂有：

（2）能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有：

（3）能与Na2CO3溶液形成沉淀的试剂有：

（4）能与Na2CO3溶液产生气体的试剂有：

（5）区分Na2CO3溶液和NaOH溶液可选择的试剂有：

解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba（NO3）2溶液，能联想到含钡的沉淀：

BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。

1、生活中的下列试剂可用来区分纯碱和食盐的是（）

A、味精B、花生油C、食醋D、白酒

2、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝起到保护作用，但如果用来盛放酸性食品，则很容易损坏。

请写出用铝制品来盛放过量的稀盐酸所涉及的化学方程式，并写出所属反应的基本类型。

（1），基本类型：

（2），基本类型：

3、（05西宁）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，经实验后得到以下结果：

①将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

根据实验现象判断，该固体粉末中一定含有，一定不含有。

4、有A、B、C、D四种物质的溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：

A+C→E↓+F；

B+C→G↓+F；

B+D→H+J+K↑。

则A、B、C、D分别是什么？

5.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（）

A．分别通人澄清的石灰水中B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中

C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中D.分别通人蒸馏水中

6．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）

A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐

B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气

C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉

D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

7．鉴别三瓶无色溶液：

H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）

A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试液D．Na2CO3溶液

8．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法（）

①用pH试纸测试溶液的pH；

②用光学显微镜观察；

③用嘴尝；

④滴加FeCl3溶液；

⑤加热观察。

其中可行的是

A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

9．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B．KNO3HClCaCl2NaOH

C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl　　　D．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl2

10．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）

需鉴别物质　方法1方法2

A．硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰

B．一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜

C．食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶

D．真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧

11．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。

其中所加试剂X可能是（）

A．稀H2SO4B．Cu（NO3）2溶液C.Na2CO3溶液D．紫色的石蕊试液

除杂练习

1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：

通过浓硫酸，

通过填充氧化铜的加热管，

通过氢氧化钠浓溶液，

通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（　）

A、

→

　　B、

　　C、

　　D、

2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）

A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）D.HCl（BaCl2）

3、分离下列各组物质的方法不正确的是（）

A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

4、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

A

氯化钠溶液

氯化镁

加入适量烧碱溶液，再过滤

B

硝酸钠溶液

硫酸钠

加入适量氯化钡溶液，再过滤

C

熟石灰

石灰石

高温煅烧

D

二氧化碳

一氧化碳

通过澄清石灰水

5、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）

A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体

C．氯化钡和硫酸钾D．二氧化锰和氯化钠

6、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg（OH）2］

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

7、实验操作方法：

①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；

其中可用于混合物分离的是（）

A.①②B.③④C.①②③D.②③④

8、右图所示的装置有多种用途。

根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。

瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。

请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：

用途

气体入口（a或b）

瓶中物质

收集H2

排气法收集CO2

空气

排水法收集O2

水

除去H2中的杂质HCl气体

干燥CO2气体

验证CO气体中含有CO2杂质并除去

结合物理知识，简述在表内第

项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　　　。

9、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。

请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生

选用试剂

评价（是否可行，并简述理由）

甲

乙

H2SO4

丙

Ba（OH）2

物质的推断

一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

（学生回顾所学有颜色的物质，自己按照颜色进行分类，最后教师归纳）

黑色固体：

MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉（Fe）活性炭

蓝色固体：

CuSO4•5H2O（胆矾）、Cu（OH）2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）

红色固体：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：

P（暗红色）、Fe（OH）3（红褐色）

I2碘（紫红色）HgO（红色）

黄色固体：

硫磺（单质S）、

绿色固体:

碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2（OH）2CO3]

蓝色溶液：

含Cu2+溶液：

CuSO4（硫酸铜溶液）、CuCl2（氯化铜溶液）Cu（NO3）2（硝酸铜溶液）

黄色溶液：

含Fe3+的溶液（棕黄色）：

FeCl3（氯化铁溶液）、Fe2（SO4）3（硫酸铁溶液）Fe（NO3）3（硝酸铁溶液）

浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液：

FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe（NO3）2（硝酸亚铁）

其他溶液：

石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）、SO2、HCl（氯化氢）

有臭鸡蛋气味：

H2S硫化氢

液态固态O2（淡蓝色）

3、常见一些变化的判断：

且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

Cu（OH）2、CuCO3

Fe（OH）3

沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶性碳酸盐（碳酸钙、碳酸钡等）

沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铝等）

沉淀溶于酸放出气体（气泡）：

一般为氢气或二氧化碳

练习：

1、有一瓶气体，它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，用它进行以下实验:

（一）、将气体通过足量的澄清的石灰水，未见出现沉淀。

（二）、在导管口将气体点燃，气体安静地燃烧；

用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，烧杯壁上有水珠出现；

把烧杯迅速翻转，注入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

用化学式填空回答：

（1）、该气体中一定没有。

（2）、气体的组成可能是（5组）。

2．（乐山）如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。

A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

（1）E的化学式为；

（2）A与B反应的化学方程式为；

（3）C与D反应的化学方程式为。

3．（南京）框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；

胃液中含有适量的A，可帮助消化；

C是家庭中重要的调味品之—一；

D常用于改良酸性土壤。

图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：

“→’表示物质间存在转化关系；

部分反应物或生成物已略去。

（1）C物质是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）A与镁条反应能（选填“放出”、“吸收”）热量。

（3）写出D的俗名：

；

写出化学式：

BN

（1）写小G→M的化学方程式：

4．（达州））有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。

D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：

AB

CD

⑵请写出下列反应的化学方程式：

C溶液中通入CO2，溶液变浑浊

D与A反应

5．（兰州）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A.C.。

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：

（4）指出反应①的基本类型是反应。

6．（眉山）构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是。

（3）反应②还需要的一种反应物是

填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

7．（徐州）A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“——”表示相连的两种物质能发生反应。

则：

（1）D的化学式为_______。

（2）A转化为B的化学方程式_。

（3）C与E反应的化学方程式_______。

8．（泰州）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）。

（1）推断C、甲、乙的化学式为：

C，甲，乙；

（2）写出反应②的化学方程式；

（3）写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。

9．（贵港）A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。

已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：

E__________，J__________。

（2）化合物W的组成元素是：

___________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

______________________________________。

10．（山西）已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

（1）C的一种用途是_________；

D、E反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

11．（黄石）（5分）下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。

已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。

请填写下列空白：

（1下列物质的化学式：

A________________；

F________________；

乙________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

BE的反应：

________________；

GH的反应________________。

12.有一包白色固体混合物，可能含有：

CuS04、NaCl、KCl、Na2S04、CaC03、NaN03、Na2C03、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明的溶液；

（2）取少量上述溶液两份。

其中一份加入Ba（N03）2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不溶解。

在另一份中加入NaOH溶液时，也有白色沉淀生成。

根据上述实验现象回答：

1混合物肯定没有，

②肯定含有，

③不能确定是否含有的是。

13.有一包混合物，可能含有CuCl2、CaCl2、BaC03、Na2C03、KCl、Na2S04中的一种或几种。

现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；

②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入石灰水，石灰水变浑浊），继续加入稀硝酸直到过量；

③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。

试推断：

（1）原混合物中一定不含有的物质是。

（2）原混合物中一定含有的物质是，在实验过程中肯定发生的化学反应（用化学方程式表示）有：

14.可能含有Na2C03、Na2S04、CuS04、CaCl2、NaCl中的一种或数种的固体。

取该物质做以下实验，先将它溶于水，搅拌后得无色溶液；

然后在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

过滤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。

根据以上现象推断：

（1）该固体中肯定有的物质是，肯定没有的物质是，可能有的物质是________；

15.有一白色固体，可能含有CaCl2、Ba（N03）2、Na2S04和Na2C03四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象判断：

（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶沉淀物M，这沉淀物M中可

能含什么成分，将化学式写在横线上：

；

（2）过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气

体，由此可知沉淀M中一定没有

（1）中的，原混合物中一定有；

（3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，无明显现象出现，说明原

混合物中一定没有____，向第二份中加入稀H2S04，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgN03溶液和稀HN03，没有白色沉淀出现，可确定原混合物中一定含有____，一定不含有____。

16.有一包白色固体混合物，可能含有NaCl、NH4Cl、MgCl2、Na2S04、CuS04、Na2C03中的某几种，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明的溶液；

（2）取上述溶液少许，向其中滴加Ba（OH）2溶液，立即产生白色沉淀，若微热还能产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，若滴加足量的稀HN03沉淀部分溶解，但没有气泡产生。

根据上述实验现象回答：

①原混合物中肯定没有的物质是____，肯定含有的物质是，不能确定是否含有的物质是____；

②写出上述实验中有关反应的化学方程式：