九年级化学上册 期末选优拔尖 检测题文档格式.docx
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D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
8.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。
固体质量随时间的变化关系如图M-4所示，下列说法不正确的是（ ）
图M-4
A．生成MgO的质量：
m2g
B．参加反应的Mg的质量：
m1g
C．参加反应的O2的质量：
（m2﹣m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比：
=
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共33分）
9.（黑龙江龙东地区，6分）空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中稀有气体的体积分数大约为 。
（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法 （填“正确”或“不正确”）。
（3）因为氮气具有 的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行 作用。
（5）用微粒的观点解释：
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是 ；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是 。
10．（四川雅安，6分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于浪费水的是（填字母编号）；
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填字母编号）；
A．高锰酸钾B.蔗糖C．食用油
（4）如图M-5是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成NaClO和氢气，该反应的化学方程式为；
从能量变化角度看，该反应将能转化为化学能。
图M-5
（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为c。
11.（7分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
图M-6图M-7
（1）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有
（填标号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
（2）过多的二氧化碳排放加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议。
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。
固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：
在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。
该反应的化学方程式为
。
（4）目前，人类以化石燃料为主要能源。
化石燃料有煤、和天然气，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为。
（6）从表M-1数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。
表M-1
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
12.（福建泉州，14分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据图M-8（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
图M-8
（1）请从周期表中查出关于硼元素的一条信息：
_____________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
，构成该物质的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共22分）
13.（四川泸州，10分）已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，维持人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图M-9所示（提示：
氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）：
图M-9
（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为。
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为（填图M-10字母）。
图M-10
（2）装置③中盛装的试剂为，作用是。
（3）④为O2的收集装置，可选用装置（选填图M-10字母）。
14.（12分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图M-11气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：
图M-11
（1）A中反应的化学方程式 ；
B中白磷不燃烧，原因是 。
（2）C、D中看到的现象分别是 、 。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ；
用F装置收集气体的依据是 。
四、计算题（本题包括2个小题，共13分）
15．（6分）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
16．（山东威海，7分）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15g，加入150g7.3%的盐酸，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72g。
（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：
根据“150g7.3%的盐酸”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
（1）以上方案是否正确？
。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案与点拨
期末选优拔尖检测
一、1.C点拨：
氧气用于气割是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，A错；
用氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，B错；
活性炭具有疏松多孔的结构，能将杂质吸附在疏松多孔的结构中，属于物理性质，C正确；
二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳促进植物的光合作用，利用了其化学性质，D错。
2.D点拨：
电解水的实验证明了水是由氢、氧元素组成的；
用肥皂水可以鉴别软水和硬水；
保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
蒸馏几乎能够除去水中的所有杂质，是单一净化水操作中净化程度最高的。
3.A点拨：
本题考查化合价的有关知识。
由于铵根为+1价，其中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×
4=+1，x=-3。
4.B点拨：
本题考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，解题的关键是提炼选项中涉及的化学知识。
洗洁精清除油污，没有新物质产生，A正确；
火柴梗朝上，易因温度达不到着火点而熄灭，不是因接触不到氧气，B错误；
不同的物质具有不同的性质，C正确；
煤燃烧放出热量，D正确。
5.B、C点拨：
本题主要考查化学反应的实质。
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，生成的两种物质都含有两种元素，A正确；
乙物质是单质，元素的化合价为零，反应中元素的化合价肯定发生了变化，B错误；
结合示意图可以判断生成物丙与丁的分子个数比为1∶2，C错误；
化学反应的实质是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变，D正确。
6.B点拨：
木炭燃烧生成二氧化碳气体，故测定空气中氧气含量时，不能用木炭粉代替铜粉；
木炭在氧气中燃烧产生白光，没有火焰；
水在通电的条件下分解，产生气体体积较多的管内是氢气。
7.C点拨：
本题考查对化学推理的判断能力。
非金属在化合物中可显负价，也可显正价，A错误；
二氧化锰对反应是否有影响，取决于反应的物质，B错误；
普通氢原子中不含中子，D错误。
8.D点拨：
本题考查镁条燃烧时质量的变化。
由图像分析可以看出：
反应的镁和氧气质量分别是：
m1g、（m2-m1）g；
生成的氧化镁质量为：
m2g。
参加反应的镁与氧气的质量比为：
m1/（m2-m1）=24/16=3/2，故选D。
二、9.
（1）0.94%
（2）不正确（3）常温下化学性质稳定，且无毒（4）光合（5）①分子之间有间隔②构成它们的分子相同
点拨：
（1）空气中主要成分及体积分数为：
氮气：
78%、氧气：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%，因此空气中稀有气体的体积分数大约为0.94%。
（2）氧气不易溶于水，鱼虾靠溶解的少量的氧气供给呼吸。
（3）氮气常温下化学性质稳定，且无毒，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用。
（5）①因为分子之间有间隔，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；
②构成物质的分子相同，物质的化学性质就相同，因此气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同。
10.
（1）肥皂水
（2）A、D（3）B（4）NaCl+H2O
NaClO+H2↑；
电（5）N2
本题考查与水有关的知识。
（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水。
（2）A项中洗手擦香皂时不关上水龙头，水会白白流掉，浪费水；
D项中用自来水不断为西瓜冲水降温，浪费水。
（3）高锰酸钾溶于水形成紫色溶液；
蔗糖溶于水形成无色溶液；
食用油不溶于水。
（4）该反应在通电条件下进行，将电能转换成化学能。
（5）根据质量守恒定律可以确定X为氮气。
11.
（1）A、B
（2）节约用纸（合理均可）
（3）CO2+2NH3高温、高压CO（NH2）2+H2O（4）石油；
不可再生（5）CH4+2O2
CO2+2H2O（6）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤
本题综合考查对碳及其氧化物的性质和用途、化石燃料的认知，解答本题的关键是了解碳单质的性质及其用途的关系，二氧化碳的用途及与环境的关系。
（1）液态二氧化碳汽化时会吸收周围环境中的热量，从而使可燃物的温度降至着火点以下，且二氧化碳的密度比空气大，可使燃烧物隔绝空气，液态二氧化碳汽化时不会产生残留物，不会对物品造成腐蚀，故液态二氧化碳灭火器常用于贵重仪器设备和档案资料的火灾。
（2）减少含碳燃料的燃烧及增大二氧化碳的消耗便可减缓温室效应。
（4）化石燃料属于不可再生能源。
（6）通过比较两者等质量燃烧时产生的热量和排放的二氧化碳的量，得出用天然气作燃料的优点。
12.
（1）硼元素的相对原子质量为10.81（其他合理答案也可）
（2）钠（或镁、铝）；
Na+（或Mg2+、Al3+）（3）氯化钠（或NaCl）；
离子（4）b、d（5）4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O
（1）由硼元素在周期表中的信息可以确定硼元素的元素符号、元素名称、原子序数及相对原子质量。
（2）元素名称中有“钅”字旁的为金属元素，故第3周期（横行）中属于金属元素的是钠、镁、铝，其对应阳离子分别是Na+、Mg2+、Al3+。
（3）第11号元素钠与第17号元素氯，两者组成的化合物是氯化钠，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
（4）由信息可知，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，分析元素周期表可以判断Be和Mg、F和Cl两组元素化学性质相似。
（5）根据信息可以确定该反应的反应物为氢氟酸与二氧化硅，生成物为四氟化硅气体和水，由此写出化学方程式。
三、13.
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；
A
（2）氢氧化钠溶液；
吸收没参加反应的二氧化碳气体（3）C（或E）
（1）石灰石的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成CaCl2、H2O与CO2，若用加热NaHCO3固体制取CO2，则发生装置应选用A装置。
（2）结合装置图及反应原理可以判断装置
的作用是吸收未反应的CO2气体，以得到纯净的O2，故装置
中盛装的试剂应是氢氧化钠溶液。
（3）由于氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，因此收集氧气可以用排水法或向上排空气法，所以收集装置可以选用C或E。
14.
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；
温度没有达到白磷的着火点
（2）C中液面下降；
D中有液体进入且产生气泡
（3）CO2+H2O==H2CO3；
气体密度比空气密度大，且不与空气中成分反应
本题考查气体的制取与性质的验证。
（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。
白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点。
（2）C中氧气进入后把稀盐酸压入D中，因此液面下降；
D中稀盐酸进入后会与碳酸钙反应，有气泡产生。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红；
二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集。
四、15.
（1）80
（2）7∶1∶12
（1）NH4NO3的相对分子质量为：
14×
2+1×
4+16×
3=80。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×
2）∶（1×
4）∶（16×
3）=7∶1∶12。
16.
（1）不正确
（2）生成CO2的质量为：
15g+150g﹣159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x5.28g
x=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
×
100%=80%答：
略。
（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，反应的碳酸钙与氯化氢的质量比为100∶73，故150g7.3%的盐酸能与15g碳酸钙完全反应。
所以，氯化氢有剩余，不能根据氯化氢的质量计算。
（2）根据质量守恒定律可求得二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式可求得碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。
2019-2020年九年级化学上册期末选优拔尖检测题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1.（2014，安徽安庆九中期中）小明用量筒量取一定体积的水，开始平视读数为30.0mL，倒出一部分水后，仰视剩余水的体积为20.0mL，小明实际倒出水的体积（）
A.小于10mLB.大于10mLC.等于10mLD.不能确定
2.（2014，福建龙岩六中期中）饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中，正确的是（）
A．丁酸乙酯由20个原子构成B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子
3.（2014，河南濮阳六中期中）2013年11月，台风“海燕”重创菲律宾，数万人无家可归，无水可饮。
下列关于水的说法正确的是（）
A.过滤后就得到能饮用的纯净水B.水体有自净功能，灾区的水可直接饮用
C.可用活性炭吸附水中的杂质D.澄清透明的水即可饮用
4.（2014，广东佛山南海桂城街道叠滘第一次月考）下列有关物质的用途说法正确的是（）
A．高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气
B．登山、气焊、潜水、宇航等都是利用氧气可支持燃烧的化学性质
C．稀有气体化学性质很不活泼，所以没有用途可言
D．空气的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、化工产品、炼钢等领域
5．（2014，重庆南开阶段测试四）下列哪一组与原子的最外层电子数具有密切的关系（）
A．元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价
B．元素的种类、元素的化学性质、元素的化合价
C．元素的分类、元素的化学性质、微粒的种类
D．元素的种类、元素的化合价、相对原子质量
6.（信息给予题）（2014，北京海淀期中）“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾（KO2）是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。
下列说法不正确的是（）
A.KO2应密封保存B.呼吸器可用于矿山井下的防护自救
C.自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气
D.呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气
7.（2014，石家庄外国语教育集团第二阶段测试）通过图M-1中实验得出的结论，其中正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢氧原子个数比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④
C．②③④D．①②③④
8.（2014，呼和浩特敬业二次月考）下列说法正确的是（）
①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒
③镁原子和镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化
A．①②B．②③C．①④D．③④
9.（2014，辽宁大桥水源二中期末）学习化学要善于用化学知识去分析和解决实际问题，下列说法正确的是（）
A．图书、档案失火要用干粉灭火器灭火B．发现煤气泄漏立即打开排风扇
C．被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D．炒菜时油锅起火，要立即加水来灭火
10.（2014，呼和浩特敬业二次月考）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表M-1：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
下列说法正确的是（）
A．乙与丙变化的质量之比为17∶8B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8gD．甲可能是该反应的催化剂
二、填空题（每空2分，共30分）
11.（2014，重庆南开阶段测试四）请用化学用语填写下列空白：
（1）3个氢氧根离子__________
（2）地壳中含量最多的金属元素__________
（3）2个氮原子__________（4）氧元素质量分数最大的氧化物__________
（5）5个二氧化氮分子__________（6）硫酸铜中铜元素的化合价__________
12.（2013，重庆）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照图M-2方式倒扣住蜡烛和白磷。
（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即。
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是。
一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有（填序号）。
氧气耗尽
温度降低
瓶内产生了二氧化碳
蜡烛着火点改变
（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是，发生反应的化学方程式为。
13.（6分）（2013，山东日照）合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用灭火。
（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图M-3所示，观察到的现象是先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是。
三、实验题（共32分）
14.（12分）（2014，湖北潜江第一次月考）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按表M-2进行分析：
测定分解温度（表M-2中的分解温度越低，催化效果越好）。
表M-2
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
氯酸钾
580
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