精选3份合集青岛市名校化学高一上期末统考模拟试题Word格式文档下载.docx
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萃取
A．AB．BC．CD．D
6．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D．在25℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
8．下列离子方程式书写错误的是
A．NO2通入水溶液中：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．过量铁粉与稀硝酸溶液反应：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．铜与稀硝酸溶液的反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
9．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN
溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
10．下列物质属于分子晶体的是
A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl
11．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）
A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+
12．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
13．下列化学实验事实及其解释正确的是
A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性
D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
15．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O
16．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
17．在溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
19．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
20．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:
m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:
D．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:
21．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．全部
22．在物质分类中，前者包括后者的是
A．化合物、氧化物B．溶液、分散系
C．溶液、胶体D．纯净物、分散系
23．菜谱中记载：
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中维生素C作氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
24．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、NO3-、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+
C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+
25．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氨水中通入少量SO2:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
二、填空题
26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚
（4）工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___（填化学式,下同）,氧化剂是____
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。
四、综合题
28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）实验室制氯气的化学方程式：
________________________，此反应的氧化剂为：
_____________；
还原剂为：
_____________；
氧化剂与还原剂物质的量之比为：
______________；
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：
__________________________________。
（3）漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
五、实验题
29．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：
i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素
）等。
每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的
。
I：
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）步骤②得到滤液A的操作是_________。
（2）步骤④检验
所用试剂是_________溶液。
（3）下列有关上述实验得出的结论是_____（填字母符号）。
a.黑木耳中一定含
和
b.滤液A中一定含
c.白色沉淀中一定含
II：
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选作试剂B的物质是__________（填字母序号）
a.
b.
c.
d.
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。
30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________（用化学方程式表示），
②HClO+HCl+2NaClO2
2ClO2↑+2NaCl+H2O。
（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。
乙装置中试剂瓶内的液体是__________。
戊装置的作用是_______________________。
（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO
、ClO
，该反应的离子方程式是_______________________________________。
【参考答案】***
题号
1
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3
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26．DSiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O氢氟酸防火剂DCSiO2
27．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
28．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HCl1：
2
Ca（ClO）2
29．过滤
bcd酸性高锰酸钾溶液褪色
黑木耳中含有其他还原性的物质（或含维生素C）
30．4HCl（浓）+2MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2O
HClO+HCl饱和食盐水吸收未反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境2ClO2+2OH-==ClO
+ClO
+H2O
1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）,向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
3．下列变化过程发生还原反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.
通入
溶液中B.
溶液中
C.
溶液中D.
通入已酸化的
5．列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：
Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-
B．能使甲基橙变红的溶液中：
K+、Na+、NO3−、Cl-
C．3%H2O2溶液中：
Fe2+、H+、SO42−、Cl-
D．0.1mol•L-1KSCN溶液中：
Fe3+、NH4+、Br-、SO42−
7．将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为
A．11.48B．9.35C．8.50D．5.10
8．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
B．《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
9．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖。
下列关于“化学”的说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．现代技术手段可以操纵原子和分子
C．原子在化学变化中可再分
D．化学科学只能认识分子
10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
11．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：
4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是（ ）
A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有三种同素异形体
C.元素的非金属性：
Z＞Y＞XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
13．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为
A．N2B．Cl2C．NO2D．SO2
14．下列说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15．十九大报告中指出：
“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解
C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹
16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池
17．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是
A．硅B．硫C．氮D．氯
18．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3
19．等质量的下列物质所含分子数最多的是
A．H2B．CO2C．O2D．NH3
20．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．250mL1mol/LAlCl3溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液
D．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
21．一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有汽油的运输车辆上的是（ ）
C．
22．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液
23．在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是
A．2H2O
2H2↑＋O2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
24．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA
B．1molFe和足量稀硫酸反应，失去的电子数是3NA
C．0.4mol·
L－1Na2SO4溶液中，所含Na＋和SO42-总数为1.2NA
D．标准状况下，23gNa所占的体积一定小于22.4L
25．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是
A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的氨水与氢氧化铝
26．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．
（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。
操作步骤如下：
①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；
②将所得混合物过滤、洗涤。
③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是_______；
仪器A名称是________；
样品中MgSO4的质量分数为________。
（2）现有几种试剂：
①盐酸；
②K2CO3；
③Na2CO3；
④NaOH；
⑤KOH；
⑥Ba（OH）2；
⑦BaCl2；
为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．
A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______（填序号），然后进行蒸发结晶。
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：
__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。
28．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。
已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题：
（1）写出X的化学式__________；
（2）写出C的原子结构示意图___________；
组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B
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