原子结构 化学键高考题汇总Word下载.docx
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B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
四、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法
1
2
3
4
5
6
7
字母表示法
离核远近
由到
电子能量
2.原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理：
核外电子总是尽可能先排布在能量的（离原子核）的电子层里。
（2）每层最多容纳的电子数为个。
（3）最外层电子数最多不超过个（K层为最外层时不超过个）。
（4）次外层电子数最多不超过个。
（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。
考点精讲
考点一 典型的微粒结构
2．核外电子数相等的微粒
10电子微粒
①分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
②阴离子：
N3－、O2－、F－、OH－、NH
③阳离子：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH
18电子微粒
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2N—
NH2等
S2－、HS－、Cl－、O
K＋、Ca2＋
特别提醒 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是
（1）两种原子（同位素）如：
H、
H、
H。
（2）两种分子如：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
（3）两种带电荷数相同的阳离子，如：
NH
、H3O＋。
（4）两种带电荷数相同的阴离子，如：
OH－、F－。
例1
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___。
（2）已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为（填名称）
__________、________、__________、、__________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_______________________________。
即时巩固1用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。
请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
2.离子键与共价键
离子键
共价键
概念
带相反电荷的离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素
一般是活泼金属和活泼非金属元素
一般是非金属元素
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键实质
静电作用，包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、原子核与原子核间的静电排斥作用
共用电子对
分类
——
极性键
非极性键
特点
阴、阳离子间的相互作用，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别很大
共用电子对偏向一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别不大
共用电子对不偏向任何一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力相同
（1）化学键的形成
化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的——离子键。
②原子的价电子间的——共价键。
（2）化学反应的本质
反应物分子内和产物分子中。
迷津指点
（1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3：
形成的是共价键，属于共价化合物。
（2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。
如：
H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O。
（3）由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物。
NH3＋HCl===NH4Cl。
（4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。
HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。
如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。
而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，
二、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
（1）定义：
的作用力，又称。
（2）特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的、
等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。
（3）变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。
例如，熔、沸点：
I2Br2Cl2F2。
2．氢键
分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。
（2）形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是、、。
（3）存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点。
三、晶体的类型与性质
晶体类型及性质的比较
晶体
类型
离子
分子
原子晶体
金属晶体
构成晶体
的粒子
组成
粒子
间相
互作用
迷津指点 晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。
如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；
Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。
（2）离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH
（凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）。
（3）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
例1下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
考点二 电子式
电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。
（1）物质的电子式
在元素符号周围用小黑点·
（或×
）来表示原子最外层电子的式子称为电子式。
例2下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．CO2的电子式：
方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：
该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。
另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合8电子稳定结构。
即时巩固3下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（ ）
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3
考点四 晶体的性质
1．离子晶体
阴、阳离子的电荷数越高、离子半径越小，则离子键（静电作用）越强、熔、沸点越高。
如熔、沸点：
MgO>
NaCl>
KCl>
CsCl。
2．原子晶体
共价键键能越大，键长越小，则晶体的熔、沸点越高。
金刚石>
石英>
碳化硅>
硅。
3．分子晶体
一般情况下，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，熔、沸点越高。
含分子间氢键的除外，如熔、沸点F2<
Cl2<
Br2<
I2，CH4<
SiH4，CO2<
CS2等。
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