北京市朝阳区届九年级上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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C．氧气可用作火箭发射的燃料D．生石灰可用作食品干燥剂
13．下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气C．氢气和空气 D．一氧化碳和氧气
14．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．MnO2C．H2OD．CO2
15．下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是
A．CuB．NO2C．ND．SO2
16．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．检查气密性D．滴加液体
17．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
18．下列反应中，属于置换反应的是
A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
C．2Mg+CO2点燃2MgO+CD．AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
19．右图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A.元素符号为RuB.原子序数为44
C.相对原子质量为101.1gD.原子的核外电子数是44
20．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
21．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：
2CaO2+2H2O═2X+O2↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ca（OH）2B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化D．反应前后物质总质量不发生变化
22．右图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法不正确的是
A．开始时应先通入CO后加热氧化铁
B．实验中，玻璃管黑色粉末变为红棕色
C．实验中，广口瓶澄清石灰水变浑浊
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
23．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳的密度比空气大
B．探究空气中氧气含量
C．验证质量守恒定律
D．探究反应物浓度对反应速率的影响
24．下图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说确的是
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯的相对分子质量的计算式为12×
6+1×
6
D．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：
1
25．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A．水分子间的间隔：
①＞③B．水分子的运动速率：
②＞①
C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
第二部分非选择题（共65分）
〖生活现象解释〗
26．（5分）科技改变生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为_________________________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为___________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。
这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。
“人造空气”中供给呼吸的物质是_____，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质___（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由_________。
27．（2分）平昌冬奥会闭幕式上，“8分钟”表演惊艳世界。
（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于_________
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，从金属活动性顺序的角度解释其原因_____________________________________。
28．（3分）我国的飞机制造业快速发展。
（1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。
铝具有抗腐蚀性的原因是 _____________________________ （用化学方程式表示）。
（2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式_________________________________________________________。
（3）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。
高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 ___________________________ 。
29．（3分）我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。
可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（2）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：
①请在横线上补全相应微粒的图示。
②生成物的质量比是______________________。
30．（2分）米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C2H5OH）。
乙醇属于______（填字母序号）。
A.单质B.化合物C.氧化物
31．（2分）医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒。
过氧化氢容易分解，光照会加快其分解速率。
（1）下列说确的是_______（填字母序号）。
A．医用双氧水是化合物B．医用双氧水应该放置于暗处密封保存
C．将医用双氧水涂于伤口消毒时有气泡产生，该气体可能是氧气
（2）最新研究表明，在光照条件下，利用Pt/TiO2为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为_________________________。
32．（2分）味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐，可用于食品增鲜。
经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
右图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
（1）味精的物理性质是________。
（2）分析右图得到的结论是_____________。
〖科普阅读理解〗
33．（5分）阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。
这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。
用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过
10mg/dm2）。
记录数据如下表：
品牌
A
B
C
D
E
F
涂层完好
56.3
9.5
3.5
——
涂层破损
321.1
46.1
21.8
33.7
27.3
26.9
注：
“—”表示未检出（<
3mg/dm2）；
实验时间和温度为：
2h，100℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。
依据文章容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由 _______________ 种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是 __________________ 。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有 。
（5）下列说确的是 _________ 。
A．不粘锅不适合用来高温烹饪食品B．不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C．从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D．不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
〖生产实际分析〗
34．（3分）奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
已知：
Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2（SO4）3+6H2O
（1）操作①的名称是__________________。
（2）提炼出的贵重金属中含有__________________。
（3）经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有的物质是。
35．（4分）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式
为__________________，其中化合价升高的元素是____________。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是_______________。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是_______________。
〖基本实验及其原理分析〗
36．（6分）根据下图回答问题。
实验1实验2实验3
（1）实验1中发生反应的化学方程式为，用排水法收集该气体的原因是。
（2）实验2的现象是，集气瓶底放少量水的原因是。
（3）实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是（用化学方程式表示）；
对比①②可得到的结论是。
37.（4分）根据以下实验回答问题。
实验1水沸腾实验2电解水实验3二氧化碳的制取与性质
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是；
能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是。
（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为；
能证明二氧化碳与水反应的实验现象是。
38.（3分）某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是。
（2）丙试管中观察到的现象是。
（3）最终得出四种金属活动性：
Mg>
Zn>
Cu>
Ag，则丁试管中的试剂A、B分别
为（写出一组即可）。
39．（4分）用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；
继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。
（3）升温至260℃时，对比的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是。
40.（5分）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为。
（2）用C装置收集氧气的方法是（填序号）。
①排水法②向下排空气法③向上排空气法
（3）检验C中收集满氧气的操作
是。
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是。
点燃D中燃烧匙的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是。
〖科学探究〗
41.（7分）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。
某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。
Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：
固体成分是Fe2O3猜想2：
固体成分是Fe3O4猜想3：
固体成分是FeO
【进行实验】
利用右图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。
打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。
当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
（1）在实验前就可以判断猜想（填“1”“2”或“3”）不成立，
因为。
（2）实验b的目的是，由实验a、b的现象可知，猜想 （填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为 。
（3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由
【拓展与应用】
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。
〖生产实际定量分析〗
42．（2分）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。
请回答：
（1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。
（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为。
43．（3分）某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44kg，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量是多少？
已知：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
九年级化学试卷参考答案2020.1
题号
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答案
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23
24
25
26.（5分）
（1）氮气化学性质稳定
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑（3）O2相同
（4）反应物中含有钾、硫元素
27.（2分）
（1）金属
（2）在金属活动性顺序里，铁排在氢之前，能与酸反应
28.（3分）
（1）4Al+3O2===2Al2O3
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）提供了充足的氧气
29.（3分）
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）①
②生成CO和H2的质量比为14：
30.（2分）
（1）糖类
（2）B
31.（2分）
（1）BC
（2）2H2O光、Pt/TiO2H2O2+H2↑
32.（2分）
（1）白色柱状晶体
（2）在实验研究围，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越高（或在实验研究围，加热温度相同时，加热时间越长，焦谷氨酸钠含量越高）
33.（5分）
（1）5
（2）缺铁性贫血（3）在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解
（4）食品种类、时间和温度（5）ABCD
〖生产实际分析〗
34.（3分）
（1）过滤
（2）金、铂（3）硫酸和过氧化氢
35.（4分）
（1）CO+H2O一定条件CO2+H2C
（2）CO2和NH3（3）N2和H2
36.（6分）
（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑该气体不易溶于水
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O氧气浓度越大，木碳燃烧越剧烈
37.（4分）
（1）水分子是否改变实验2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B处纸花干燥部分不变红，湿润部分变红
38.（3分）
（1）比较镁与锌的金属活动性强弱
（2）红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）锌和硫酸铜溶液（合理给分）
39.（4分）
（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）升温至60℃，①燃烧，③不燃烧（合理给分）
（3）②③
（4）加热到260℃时，拨开沙子
40.（5分）
（1）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
（2）③
（3）将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处
（4）排出A中继续产生的气体，防止气压过大烧杯B中的水进入装置C
41.（7分）
（1）3FeO在空气中加热能够迅速被氧化成四氧化三铁
（2）探究乙溶液中是否含有FeCl214FeCO3+O2加热2Fe2O3+4CO2
（3）无论哪种猜想中的固体溶于盐酸后,溶液中都含有FeCl3，加入KSCN溶液，溶液都会变红，不能判断固体成分
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
42.（2分）
（1）1：
2：
（2）
43．（3分）
解：
设每天共需要Na2O2的质量为x。
一天总共消耗O2的质量为：
100×
1.44kg=144kg·
·
1分
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×
7832
x144kg
·
解得：
x=702kg·
答：
所需Na2O2的质量为702kg。
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