届广西北海市高三第一次模拟考试理综试题 wordWord格式.docx
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叙述
A
谷
物
酿
酒
陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B
烧制陶瓷
涉及反应的方程式为
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
C
铸造钱币
钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3
D
配置火药
药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种
8.下列有关化学物质的叙述错误的是
A.水可以用来分离甘油和乙醇
B.果糖和葡萄糖互为同分异构体
C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应
D.植物油可经催化加氢转化为脂肪
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA
B.0.2mlHD与0.1mol
18O2所含中子数均为0.2NA
C.
1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子数为NA
D.2.24L
（标准状况）
CHCl3
所含共价键数为0.4NA
10、下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向Nal溶液中加入新制氯水
有紫黑色固体生成
2Nal
+Cl2==
2NaCl+I2
向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠
有气泡生成
乙醇分子中含有羟基
向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸
溶液凝结
生成H2SiO3胶体
向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液
紫色褪去
草酸具有还原性
11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；
Y原子的最外层电子数是次外层的2倍Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；
M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A
.五种元素的原子半径从大到的顺序是:
M>
W>
Z>
Y>
X
B.X、Z两元表能形成原子个数比（X:
Z）为3:
1的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D
用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时司后，在阴极区会出现白色沉淀
12、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；
在刹车或下坡时。
电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）
为负极。
碱液（主要为KOH
）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni
（OH）2以下说法正确的是
A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极
B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-==NiOOH+H2O
C.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动
D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小
13、已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的
pKa1=1.85，pKa2=7.19，用
0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.c点所得溶液中:
c（A2-）=c（HA-）
B.b
点
所
得
溶液
中
:
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C.A2-水解平街常数Kh（A2-）=10-7.19
.a点所得溶液中，V0=10mL
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.下列与α粒子相关的说法中正确的是
A.天然放射现象中产生的α射线速度与光速度相当，穿透能力很强
B.
（轴238）核放出一个α粒子后就变为
（钍234）
C.高速α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，核反应方程为
D.丹麦物理学家玻尔进行了α粒子散射实验并首先提出了原子的核式结构模型
15.2016年11月14日“超级月亮”现身合肥市夜空，某时刻月亮看起来比平常大14%、亮度提高了30%，这是因为月球沿椭圆轨道绕地球运动到近地点的缘故，则下列说法中正确的是
A.此时月球的速度最小
B.此时月球的加速度最大
C.月球由远地点向近地点运动的过程，地球对月球的万有引力做负功
D.月球由远地点向近地点运动的过程，月球的机械能减小
16.如图，空间存在方向垂直于纸面（xoy平面）向里的磁场。
在x≥0区域，磁感应强度的大小为B0tx<
0区域，磁感应强度的大小为B0（常数λ>
1）：
一带电粒子以速度v0从坐标原点O沿X轴正向射入磁场，在磁场内区域做匀速圆周运动，则x<
0区域粒子的速率和轨道半径与x≥0区域之比分别为
A.1,λB.λ,λC.1，1/λD.1/λ，1/λ
17.如图所示，虚线是用实验方法描绘出的某一静电场的一族等势线及其电势器的值，一带电粒子只在电场力作用下飞经该电场时，恰能沿图中的实线从A点飞到C点，则下列判断正确的是
A.粒子一定带负电
B.粒子在A点的电势能大于在C点的电势能
C.A点的场强大于C点的场强
D.粒子从A点到B点电场力所做的功大于从B点到C点电场力所做的功
18.如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为n、n2原线圈通过一理想电流表A接正弦交流电源，一个二极管和阻值为R的负载电阻串联后接到副线圈的两端：
假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大。
用交流电压表测得a、b端和c、d端的电压分别为Uab和Ucd，则
A.Uab:
Ucd=n1:
n2
B.增大负载电阻的阻值R，电流表的读数变小
C.负载电阻的阻值越小，cd间的电压Ucd越大
D.将二极管短路，电流表的读数加倍
19.图甲为的0.1kg小球从最低点A冲入竖直放置在水平地面上、半径为0.4m半圈轨道后，小球速度的平方与其高度的关系图像。
已知小球恰能到达最高点C，轨道粗糙程度处处相同，空气阻力不计。
g取10m/s2，B为AC轨道中点。
A.图甲中x=5
B.小球从B到C损失了0.125J的机械能
C.小球从A到C合外力对其做的功为-1.05J
D.小球从C抛出后，落地点到A的更离为0.8m
20.如图所示，在一足够大的水平向右匀强电场中，有一光滑绝缘水平面。
将质量分别为m、M（m<
M）的金属块A、B用一根短的绝缘线连接，静置于该绝缘面上，现使A带正电，A、B将在电场力作用下一起向右运动（运动过程中A的电荷量不变），A运动的加速度大小为a1，绳子拉力大小为F1：
将A与B接触一下（A、B电荷总量与接触前相等），把A、B静置于该绝缘面上，A、B在电场力作用下一起向右运动，运动过程中绝缘线始终绷系，A运动的加速度大小为a2，绳子拉力大小为F2.若A、B间的库仑斥力小于B受到的电场力，则下列关系式正确的是
A.a1
=a2B.a1
<
a2
C.F1>
F2
D.F1=F2
2l.如图甲所示，导体框架abcd放置于水平面内，ab平行于cd，寻体棒MN与两导轨垂直并与导轨接触良好，整个装置放置于垂直于框架平面的磁场中，磁感应强度B随时间变化规律如图乙所示，MN始终保持静止。
规定竖直向上为磁场正方向，沿导体棒由M到N为感应电流的正方向，水平向右为导体棒所受安培力F的正方向，水平向左为导体棒所受摩擦力f的正方向，下列图像中正确的是
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考短两部分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
在验证动量守恒定律的实验中，实验装置如图所示，图中O点是小球抛出点在地面上垂直的投影。
a、b是两个半径相等的小球。
先让入射球a多次从斜轨上同一位置S静止释放，找到其平抛落地点的位置，测量平抛射程。
然后，把被碰的小球b静置于轨道的水平部分，再将入射球a从斜轨上S位置静置释放，与小球b相碰，并多次重复。
（1）为了保证在碰撞过程中a球不反弹，a、b两球的质量m1、m2间的关系是m1________m2
（2）完成本实验，必须测量的物理量有________
A.小球a开始释放的高度hB.抛出点距离地面的高度H
C.A球和B球的质量m1、m2D.记录点O到A、B、C的距离OA、OB、OC
（3）若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示m1OB=________
23.（9分）
利用电流表和电压表测定一节干电池的电动势和内电阻。
要求尽量减小实验课差。
（1）应该选择的实验电路是图1中的________（选填“甲”或“Z”）。
（2）现有电流表（0~0.6A）、开关和导线若干，以及以下器材：
A.电压表（0~l5V）B.电压表（0～3V）
C.滑动变阻器（0~50）D.滑动变阻器（0~500）
实验中电压表应选用________：
滑动变阻器应选用________。
（选填相应器材前的字母）
（3）某位同学记录的6组数据如下表所示，其中5组数据的对应点已经标在图2的坐标纸上，请标出余下一组数据的对应点，并画出U-1医线。
（4）根据（3）中所画图线可得出干电池的电动势E=________V，内电阻r=________。
（5）实验中，随着滑动变阻器滑片的移动，电压表的示数U及干电池的输出功率P都会发生
变化。
图3的各示意图中正确反映P-U关系的是________
24.（14分）
如图所示，半径R=0.1m的竖直半圆形光滑轨道bc与水平面ab相切。
质量m=0.lkg的小滑块B放在半圆形轨道末端的b点，另一质量也为m=0.1kg的小滑块A以v0=2
m/s的水平初速度向B滑行，滑过s=lm的距离，与B相碰，碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起运动。
已知本块A与水平面之间的动摩擦因数μ=0.2。
A、B均可视为质点。
（g=10m/s2）。
求：
（1）A与B碰撞前瞬间的速度大小vA：
（2）碰后瞬间，A、B共同的速度大小v；
（3）在半圆形轨道的最高点C，轨道对A、B的作用力FN的大小。
25.（18分）
如医所示，在直角坐标系的第一、二象限内有垂直于纸面的匀强磁场，第三象限内有沿y轴负方向的匀强电场第四象限内无电场和磁场：
质量为m带电量为q的粒子从y抽上M点以速度V0沿x轴负方向进入电场。
不计粒子的重力，粒子先后经x轴上的N点和P点最后又回到M点：
设OM=L，ON=2L：
（1）电场强度E的大小。
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小和方向。
（3）粒子从M点进入电场，经N、P点最后又回到M点所用的总时间t.
26、（15分）
二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH
（沸点64.7℃）
在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，（已知ClO2
的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。
使用时加酸释放出ClO2）。
完成下列填空:
（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a
主入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______（
填"
1”或“2”），原因是________________________________。
时间/天
稳定剂
2
4
6
8
10
12
14
16
稳定剂1
80
150
20
5
稳定剂2
40
52
50
48
47
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。
再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。
ClO2与KI反应的离子方程式为:
2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；
用0.1000
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定碘单质
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
。
达到滴定终点时用去18
00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·
L-1
27、（14分）
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:
【方法一】将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阴极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
【方法二】
将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
【方法三】
以铁红、锂辉石LiAl
（SiO3）2
（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。
其主要工艺流程如下:
己知:
2LiAl
（SiO3）
2+
H2SO4（浓）=Li2SO4+
Al2O3·
4SiO2·
H2O↓
溶解度/℃
60
滨解度（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
济解度（Li2SO4）
/g
34.2
32.8
31.9
30.5
（1）
在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________。
（2）
在方法二中，除生成磷酸亚铁离、乙酸外，还有H2O、________（填化学式）生成。
（3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是________________。
（4）
在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。
请写出生成沉淀的离子方程式________________。
（5）
向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___________________________。
（6）
写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________。
（7）
磷酸铁锂锋动力电池（简称LFP）
是一种高效、超长寿命的二次电池。
其工作原理为:
C6Li+FePO4
C6Li（1-x）+
（1-x）
FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式____________________。
钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（l）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4
和MoO2F2物质的量比为1:
1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2_______MoOF4+NO2↑+_____________
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）ΔH1
②MoS2（s）
+2O2（g）==Mo（s）+2SO2（g）ΔH2
③2MoS2（s）+7O2（g）==2MoO3（s）+4SO2（g）
ΔH3
则ΔH3=_______（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿（MoS2）
原理是:
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）==Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知，该反应的ΔH____0
（填“>
”或“<
”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____（选填编号）。
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B
再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____（计算结果保留0.1%）
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×
物质的量分数。
求图中M点的平衡常数KP=_____（MPa）2
29.（10分）
绿叶海蜗牛具有一种保存并不损害叶绿体的非凡才能，即通过进食绿藻就可以将植物体内的叶绿体储存在自己体内，该过程被称为盗食质体。
请根据材料回答下列问题：
（1）绿叶海蜗牛会盗取藻类的基因并整合到自己的染色体上，以遗传给下一代，绿叶海蜗牛的基因不会对其原有基因产生影响，则这种变异方式为。
（2）储存了叶绿体的绿叶海蜗牛的体细胞，在黑暗条件下能够产生ATP的场所有。
（3）绿叶海蜗牛没有贝壳，看上去像片叶子，而且其与植物的相似度较高，若长时间不见光就会枯萎、由绿变棕发黄，最终死亡。
针对此类现象，某实验小组欲探究光照强度的大小对绿叶海蜗牛的生长状况的影响，请设计实验并预测实验结果。
30.（7分）
正常情况下，人体肾脏的持续最大利尿速度是每分钟16ml，—旦摄取水分的速度超过了该标准，体内以钠为主的电解质就会被稀释.从而使细胞膨胀.最终引发“水中毒一般会导致头晕眼花、呕吐、虚弱无力等症状，严重时会出现痉挛、昏迷甚至生命危险。
回答下列问题：
（1）人体内水的平衡在（填调节方式）的共同作用下，主要通过肾脏来完成。
（2）抗利尿激素化学的本质是，其发挥作用是要与靶细胞上的结合。
这体现了细胞膜具有的功能。
（3）“水中毒”最重要的化验指标是血浆渗透压和血清钠的稀释性，二者的变化经常是一致，其原因是。
抗利尿激素分泌异常的患者在一次性大量饮水后，在1—2天内其他血清钠浓度从140mmol/L迅速下降至115mmol/L，其水中毒症状较为严重，医生为其静脉滴注5%高渗盐水液的目的是升高浓度以减轻细胞内水肿、改善“水中毒”症状。
31.（10分）
互花米草起源于美洲，秸秆密集粗壮，地下根系发达，能够促进泥沙的快速沉降和淤积，在潮滩湿地环境中有超强的繁殖力。
我国沿海某海滩湿地是国家级鸟类自然保护区。
为了保护将互花米草引入湿地，请回答下列问题：
（1）互花米草在引种后，初期几乎为“J”型增长，除了自身繁殖力强和对土壤质地要求高外，原因还有。
（2）流经该生态系统的总能量包括。
该生态系统植被类型比较单一，但底栖物种的丰富度却比较大，其中一条食物链为：
浮游植物→沙蚕→鳗鱼，正常情况下测算发现，沙蚕种群每年的同化量远小于浮游植物每年同化量的10%，分析主要原因是。
（3）该生态系统的建立也使原有植物种群不断缩小甚至消失，这种“此消彼长”的过程属于群落的演替。
上述过程己经威胁到该区域中原有的部分珍贵鸟类，请从群落中动植物的关系和生态系统的稳定性两个方面分析原因。
32.（12分）
女娄菜为X、Y型性别决定的雌雄异株植物，在某野生种群中发现少数几株窄叶型女娄菜（突变型）雌雄均有，雄株产量高于雌株。
（1）若己证实窄叶为基因突变所致，有两种可能:
一是显性突变、二是隐性突变，请设计一个简单实验方案加以判定。
（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）
（2）若己证实为窄叶显性突变所致，突变基因可能位于常染色体上，还可能位于X染色体上。
请设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂合组合，杂交结果，得出结论）
（3）基因频率是指，野生女娄菜种群历经百年，宽叶基因频率由98%变为10%，则女娄菜是否己发生了生物的进化，为什么？
33.[物理——选修3-3]（15分）
（l）（5分）关于固体、液体的性质和分子动理论，下列说法正确的是，（填正确的答案标号。
选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个每5分，每选错一个扣3分，最低得分0分）
A.汽油的饱和气压随温度的升高而增大
B.液晶分子的空间排列是不稳定的，具有各向异性：
C.液体中的布朗运动是由于液体分
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