北京市海淀区101中学学年下学期高二期中考试化学试题89911d624d2a436ab7fdf84d11065154Word文档下载推荐.docx
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10-7mol/LB．c（H+）=c（OH–）C．pH=7D．加入酚酞后溶液呈无色
7．一定温度下，水溶液中H＋和OH−的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×
10−13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
8．如图为氟利昂（如CFCl
3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3
+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9．下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1mol/L的Na2S2O3溶液
0.1mol/L的H2SO4溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
B
10mL
C
35℃
D
A．AB．BC．CD．D
10．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H=－197kJ/mol
下列说法正确的是
A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．恒温下缩小容器容积，使Q>
K
11．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
H2S
2H+＋S2–
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）ΔH＜0
C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·
mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–890.3kJ·
mol–1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
S2O32–＋2H+＝S＋SO2＋H2O
12．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH<
0B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加D．正反应速率增大，逆反应速率减小
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；
△H>
下列叙述正确的是
A．减少少量W，逆反应速率减小
B．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C．降低温度，平衡正向移动
D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小
14．温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）∆H=－41kJ/mol。
数据如下，下列说法不正确的是
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲=1
C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
15．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是（）
反 应
纵坐标
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不正确的是
A．ΔH=ΔH1+ΔH2
B．ΔH=−226kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
17．关于下列图象说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）ΔH>
0
B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
18．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H>
0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·
（L·
min）-1
D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
19．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A．测定中和热
B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱
D．比较温度对化学反应速率的影响
20．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：
Cr2O72-（aq）（橙色）+H2O（l）
2CrO42-（aq）（黄色）+2H+（aq）∆H=+13.8kJ·
mol-1
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，
溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，
溶液颜色与试管a相比，变深。
A．该反应是一个氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
21．某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：
装置
反应时间
实验现象
0~1min
产生红褐色沉淀Fe（OH）3，有刺激性气味气体SO2逸出
1~30min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
Fe（OH）3+SO32-
Fe2++SO42-
下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
A．生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢
B．增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe（OH）3迅速溶解
C．O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡
不断正向移动
D．30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合题
22．电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a滴加少量浓盐酸b微热溶液
c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·
L-1NaOH、0.1mol·
L-1的盐酸和0.1mol·
L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c（H+）_________c（OH-）（填“>
”、“＝”或“<
”，下同），c（Na+）_________c（CH3COO-）。
（3）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。
pH
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
①甲溶液中的c（OH-）=___________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：
甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：
（4）煤炭工业中经常会产生大量SO2，为防止污染环境，常采用吸收法进行处理。
以下物质可用于吸收SO2的是____________。
AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa（OH）2
（5）下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
H2CO3
电离
常数
1.8×
10-5
K1=1.23×
10-2
K2=6.6×
10-8
3.0×
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
以下反应对应的离子方程式正确的是___________。
ANa2CO3溶液吸收少量SO2：
CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-
B漂白液生效的原理：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C次氯酸钠溶液吸收少量SO2：
ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-
D醋酸除水垢中的CaCO3：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
23．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。
其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，△S<
0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A．因为△H<
0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<
0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2bv（N2）正=v（H2）逆
c容器内压强保持不变d合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_______。
（4）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。
实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。
①图象中T2和T1的关系是：
T2__________T1（填“>
，<
或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/mol·
L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92kJ/mol。
在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。
达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
（6）已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92kJ/mol
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。
24．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2（s）+2Cl－（aq）
PbCl42-（aq）ΔH>
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2（s）可以采取的措施有_________。
三、实验题
25．常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。
我国规定：
居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。
某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：
KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应的离子方程式为：
4MnO4-+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）测定装置：
部分装置如图所示（a、b为止水夹）
（3）实验步骤：
①检查装置气密性（气密性良好）。
②用___________（填仪器名称）准确移取20.00mL2.00×
10－3mol·
L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·
L-1的H2SO4溶液备用。
③将2.00×
10-3mol·
L-1的草酸标准溶液置于_____________（填仪器名称）中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。
关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再如此重复4次（共5次）。
如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？
___________。
⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。
如果没有润洗，所测甲醛的含量将_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；
记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
本实验是否需要指示剂？
_________（填“是或否”），滴定终点时的实验现象为____________________。
⑦再重复实验2次。
（4）数据处理：
分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为20.00mL）：
装修后
第n天
草酸溶液（mL）
甲醛的浓度
mg/m3
1
2
3
平均值
15.86
15.72
15.67
15.75
7
26.17
26.36
26.38
26.27
49.05
48.98
49.02
48.95
设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为v1（mL），草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为v2（mL）则：
计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________（用c1、c2、v1、v2表示），利用表中数据计算第30天室内空气中甲醛浓度为_______mg/m3。
参考答案
1．B
【解析】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；
C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；
答案选B。
2．A
【详解】
A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；
B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；
C.食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；
D.酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3．B
A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；
B.氯水中存在平衡Cl2+H2O
Cl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；
C.催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；
D.H2（g）+I2（g）
2HI（g），反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；
故选B。
【点睛】
（1）在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；
（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。
（4）对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
4．C
A.能发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；
B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C.反应的表观活化能是各基元反应的组合，可正可负可为零，故C错误；
D.活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确；
故选C。
5．D
A.强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B.依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；
C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;
D.强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；
故选D。
6．B
A.温度不同溶液中离子积常数不同，c（H+）=1×
10-7mol/L不能说明溶液为中性，故A错误；
B.c（H+）=c（OH–），溶液为中性，故B正确；
C.常温下溶液pH=7说明溶液为中性，温度不同溶液中离子积常数不同，中性溶液pH不一定为7，故C错误；
D.酚酞遇酸性或中性溶液都显无色，故D错误；
判断溶液酸碱性的依据是溶液中c（H+）和c（OH–）的相对大小，c（H+）=c（OH–），溶液呈中性，只有在250C时，中性溶液中c（H+）=c（OH–）=1×
10-7mol/L。
7．C
A、温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；
B、水的离子积常数K=c（H+）·
c（OH-），从图可知离子积是1.0×
10-14，不是1.0×
10-13，错误；
C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，则c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；
D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。
答案选C。
8．C
A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；
B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；
C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；
D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。
9．D
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