届北京市海淀区高三下学期期末考试二模理科综合试题Word文件下载.docx
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互为同位素
电解
8.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
催化剂
△
A．氯碱工业中制备氯气：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B．工业制硫酸的主要反应之一：
2SO2+O2
2SO3
高温
C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．利用铝热反应焊接铁轨：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：
4NH3+3F2
NF3+3NH4F
下列说法中，正确的是
A．NF3的电子式为
B．NH4F分子中仅含离子键
C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
图1
图2
A.放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极
B.充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极
C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂
D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基
11.HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
已知443℃时：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）ΔH=+12.5kJ·
mol-1
向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如下图所示。
A.0~20min内的平均反应速率可表示为υ（H2）=0.0045mol·
L-1·
min-1
B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>
0.78mol·
L-1
0.782
0.11×
0.11
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
12.已知：
Ag++SCN－
AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
浅红色溶液
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+
3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
13．一定质量的理想气体，保持温度不变的情况下压缩体积，气体压强变大。
下列说法正确的是（）
A．气体分子平均动能增大B．气体分子平均动能减小
C．单位体积内的分子数增加D．单位体积内的分子数减少
14.下列说法正确的是（）
A．爱因斯坦提出的光子假说，成功解释了光电效应现象
B．氢原子的电子由激发态向基态跃迁时，向外辐射光子，原子能量增加
C．卢瑟福通过α粒子的散射实验发现了质子并预言了中子的存在
D．汤姆孙发现了电子并提出了原子核式结构模型
15.图1所示为一列沿着x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图。
已知这列波的波速v=5.0m/s。
A．这列波的频率f=1.0Hz
B．经过一个周期，x=0.5m处的质点沿着x轴正向运动的距离为1.0m
C．在t=0到t1=0.4s时间内，x=0.5m处的质点通过的路程是20cm
D．在t=0时刻，x=0.5m处的质点正在沿着y轴负方向运动
16.在物理学中，常常用比值定义物理量，用来表示研究对象的某种性质。
下列关系式中，不属于比值定义的是（）
A．电场强度
B．电流强度
C．电容
D．密度
17.一个物体受多个水平恒力作用静止在光滑水平面上。
现在仅使其中一个力F1的大小按照如图2所示的规律变化。
此过程中，该物体收到的的合外力大小F合、加速度大小a、速度大小v、物体动量大小p的变化情况可能正确的是（）
18.通常情况下，空气是不导电的。
但是如果空气中的电场很强，使得气体分子中带正电、负电的微粒所受的相反静电力很大，以至于分子破碎，于是空气中出现了可以自由移动的电荷，空气变成了导体。
这个现象叫做空气被“击穿”。
如图3所示，两金属板之间的点A、B分别代表某一气体分子破碎后带正电、负电的两个微粒（为了看得清楚，两个点之间的距离做了放大），两金属板之间的距离为1.5cm，在两金属板间加6.0104V的高电压，两板间就会出现放电现象。
A．板M接电源正极，板N接电源负极B．两板间匀强电场的场强大小为4104V/m
C．分子破碎过程中，分子内部的电势能增大D．空气导电时，两极板间电场力对微粒A做负功
19.如图4所示，将一个铝框放在蹄形磁铁的两个磁极间，铝框可以绕竖直轴线OO′自由转动。
转动磁铁，会发现静止的铝框也会发生转动。
A．铝框与磁极转动方向相反
B．铝框始终与磁极转动的一样快
C．铝框是因为磁铁吸引铝质材料而转动的
D．铝框是因为受到安培力而转动的
20.基于人的指纹具有终身不变性和唯一性的特点，发明了指纹识别技术。
目前许多国产手机都有指纹解锁功能，常用的指纹识别传感器是电容式传感器，如图5所示。
指纹的凸起部分叫“嵴”，凹下部分叫“峪”。
传感器上有大量面积相同的小极板，当手指贴在传感器上时，这些小极板和正对的皮肤表面部分形成大量的小电容器，这样在嵴处和峪处形成的电容器的电容大小不同。
此时传感器给所有的电容器充电后达到某一电压值，然后电容器放电，电容值小的电容器放电较快，根据放电快慢的不同，就可以探测到嵴和峪的位置，从而形成指纹图像数据。
根据文中信息，下列说法正确的是（）
A．在峪处形成的电容器电容较大
B．充电后在嵴处形成的电容器的电荷量大
C．在峪处形成的电容器放电较慢
D．潮湿的手指头对指纹识别绝对没有影响
21．（18分）
（1）某同学用双缝干涉实验仪测量光的波长，如图6所示。
①实验中选用的双缝间距为d，双缝到像屏的距离为L，在像屏上得到的干涉图样如图7所示，分划板刻线在图7中A、B位置时，游标卡尺的读数分别为x1、x2，则入射的单色光波长的计算表达式为λ=。
②分划板刻线在某条明条纹位置时游标卡尺如图8所示，则其读数为_________mm；
（2）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，小灯泡的规格为“3.0V，0.5A”，实验电路如图9所示。
现备有下列器材：
A．电流表A（量程0~0.6A，内阻约0.1Ω）
B．电压表V（量程0~3V，内阻约3kΩ）
C．滑动变阻器R1（0~5Ω，3.0A）
D．滑动变阻器R2（0~100Ω，1.25A）
E．电源E（电动势为3.0V，内阻不计）
F．开关S和若干导线
①为了调节方便，滑动变阻器应选用 （请填写选项前对应的字母）。
②请根据图9中的电路，用笔画线代替导线，将图10中的器材连接成完整的实验电路。
（不要改动已连接的导线）
③测得通过小灯泡的电流与加在它两端的电压数据，如下表所示。
组数
1
2
3
4
5
6
7
U/V
0.20
0.50
1.00
1.50
2.00
3.00
I/A
0.09
0.21
0.34
0.40
0.46
根据上表中实验数据，在图11所示的坐标图上作出该灯泡的I－U图线。
由图线发现在电流I增大过程中，小灯泡电阻（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
④由I－U图线可知，小灯泡两端电压为2.4V时的实际功率是W（结果保留两位有效数字）。
⑤滑动变阻器a端与滑片P之间的电阻为RX，滑动变阻器最大阻值为RP，若在该实验中分别接入滑动变阻器R1、R2调整小灯泡两端的电压U，则在额定电压范围内，U随
变化的图像可能正确的是。
22.（16分）如图12所示，MN、PQ是两根足够长的光滑平行的金属导轨，导轨间距离l=0.2m，导轨平面与水平面的夹角θ=30°
，导轨上端连接一个阻值R=0.4Ω的电阻。
整个导轨平面处于垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。
现有一根质量m=0.01kg、电阻r=0.1Ω的金属棒ab垂直于导轨放置，且接触良好，金属棒从静止开始沿导轨下滑，且始终与导轨垂直。
g=10m/s2，导轨电阻不计，求：
（1）金属棒从静止释放时的加速度大小；
（2）金属棒沿导轨下滑过程中速度最大值；
（3）金属棒沿导轨匀速下滑时ab两端的电压。
23．（18分）2017年4月20日19时41分天舟一号货运飞船在文昌航天发射中心由长征七号遥二运载火箭成功发射升空。
22日12时23分，天舟一号货运飞船与天宫二号空间实验室顺利完成首次自动交会对接。
中国载人航天工程已经顺利完成“三步走”发展战略的前两步，中国航天空间站预计2022年建成。
建成后的空间站绕地球做匀速圆周运动。
已知地球质量为M，空间站的质量为m0，轨道半径为r0，引力常量为G，不考虑地球自转的影响。
（1）求空间站线速度v0的大小；
（2）宇航员相对太空舱静止站立，应用物理规律推导说明宇航员对太空舱的压力大小等于零；
（3）规定距地球无穷远处引力势能为零，质量为m的物体与地心距离为r时引力势能为Ep=-。
由于太空中宇宙尘埃的阻力以及地磁场的电磁阻尼作用，长时间在轨无动力运行的空间站轨道半径慢慢减小到r1（仍可看作匀速圆周运动），为了修正轨道使轨道半径恢复到r0，需要短时间开动发动机对空间站做功，求发动机至少做多少功。
24.（20分）用电子加速器产生的高能电子束照射可使一些物质产生物理、化学和生物学效应，其中电子束焊接是发展最快、应用最广泛的一种电子束加工技术。
电子束加工的特点是功率大，能在瞬间将能量传给工件，而且电子束的能量和位置可以用电磁场精确和迅速地调节，实现计算机控制。
图14甲是电子束加工工件的示意图，电子枪产生热电子后被高压电源加速，经聚焦系统会聚成很细的电子束，打在工件上产生高压力和强能量，对工件进行加工。
图14乙是电子加速系统，K是与金属板M距离很近的灯丝，电源E1给K加热可以产生初速度不计的热电子，N为金属网，M、N接在输出电压恒为U的高压电源E2上，M、N之间的电场近似为匀强电场。
系统放置在真空环境中，通过控制系统排走工件上的多余电子，保证N与工件之间无电压。
正常工作时，若单位时间内从K发出的电子数为n，经M、N之间的电场加速后大多数电子从金属网N的小孔射出，少部分电子打到金属网丝上被吸收，从而形成回路电流，电流表的示数稳定为I。
已知电子的质量为m、电量为e，不计电子所受的重力和电子之间的相互作用。
（1）求单位时间内被金属网N吸收的电子数n′；
（2）若金属网N吸收电子的动能全部转化为内能，试证明其发热功率P=IU；
（3）a.电子在聚焦时运动方向改变很小，可认为垂直打到工件上时的速度与从N中射出时的速度相同，并假设电子打在工件上被工件全部吸收不反弹。
求电子束打到工件表面时对工件的作用力大小；
并说明为增大这个作用力，可采取的合理可行的措施（至少说出两种方法）；
b.已知MN梁板间的距离为d，设在两板之间与M相距x到x+△x的空间内（△x足够小）电子数为△N，求与x的关系式。
25.（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下：
已知：
（1）A属于烯烃，A的结构简式为。
（2）①的化学方程式为
（3）②所属的反应类型为反应。
（4）③的化学方程式为
（5）F的结构简式为
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，
原因是。
（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：
。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰
（8）已知：
（R、R’为烃基）
是一种重要的化工中间体。
以环己醇（
）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出
的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
26.（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ·
第二步：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·
天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是
I.铝粉与NaOH溶液反应：
II：
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合，模拟铝水
解法制氢。
测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所
示。
结合图示判断，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a.0~5min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速率加快
b.c（NaOH）=1.0mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大
c.c（NaOH）大于0.6mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致
d.NaOH溶液浓度为0.4mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000mL
（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。
该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。
1NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为。
②若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为（填字母序号）。
a.H2b.HDc.D2
27.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：
①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g）
1．00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2（aq）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。
2简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：
3若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min
编号
溶液X
现象
i
10滴蒸馏水
始终无明显现象
ii
10滴5%
HCOOH溶液
加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；
水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；
最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5
iii
5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。
最终试管壁附着光亮银镜,冷却测得溶液pH>
7
iv
5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。
最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH>
7
查阅资料：
i.银氨溶液中存在平衡：
Ag（NH3）2+
Ag++2NH3
ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O
ⅲ.Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag（NH3）2+
①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）
证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：
①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a.溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b.溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
29.植物在漫长的进化过程中逐渐形成了对病原体的特异性防卫反应（植物免疫反应）:
为探究水杨酸（SA）对植物免疫的影响，科研人员进行实验：
（1）科研人员将特定基因转入烟草愈伤组织细胞，经过过程后发育成SA积累缺陷突变体植株。
用烟草花叶病毒（TMV）分别侵染野生型和突变体植株，得到图1所示结果。
据图分析，SA能植物的抗病性。
（2）研究发现，细胞内存在两种与SA结合的受体，分别是受体a和b，SA优先与受体b结合。
结合态的受体a和游离态的受体b都能抑制抗病蛋白基因的表达。
病原体侵染时，若抗病蛋白基因不能表达，则会导致细胞凋亡。
依据上述机理分析，SA含量适中时，植物抗病性强的原因是，抗病蛋白基因的表达未被抑制，抗病性强；
SA含量过高会导致细胞凋亡，原因是抑制抗病蛋白基因表达，导致细胞凋亡。
（3）研究发现，植物一定部位被病原体侵染，一段时间后未感染部位对病原体的抗性增强。
为探究机理，科研人员在图2所示烟草的3号叶片上接种TMV，得到图3所示结果。
①实验结果显示，接种后96小时，3号叶片中SA含量明显升高，未感染的上位叶片中SA含量略有升高，随着时间延长，。
②科研人员测定各叶片中SA合成酶的活性，发现该酶活性仅在3号叶片中明显增加，据此推测，未感染的上位叶片中SA的来源是。
③为验证该推测，科研人员进一步实验：
给3号叶片接种TMV，用透明袋罩住，透明袋内充入1802以掺入新合成的SA中，密封袋口。
处理一段时间后，提取叶片中的SA，测定。
结果证明该推测成立。
（4）综合上述结果分析，植物通过调控不同部位SA的量来抵御病原体的侵染，其原理是。
30.（18分）
日节律是动物普遍存在的节律性活动，通常以24h为周期。
研究者从果蝇的羽化节律开始，逐渐揭示出日节律的分子机制。
（1）羽化节律是果蝇的一种日节律行为，由机体的系统、内分泌系统共同调控。
（2）研究者通过诱变得到羽化节律紊乱的雄蝇，推测雄蝇的羽化节律紊乱与野生型基因per的突变有关。
将羽化节律紊乱的雄蝇与两条X染色体融合在一起的雌蝇杂交，由于雌蝇经减数分裂产生X染色体的卵细胞，导致杂交子代中出现性染色体只有一条正常X染色体的个体（表现型为雄性），这些子代雄性个体羽化节律，判断per基因位于X染色体上。
（3）per的突变基因PerS、PerL、PerO分别导致果蝇的羽化节律变为短节律（羽化周期缩短）、长节律（羽化周期变长）和无节律。
研究者利用棒眼（伴X显性遗传）正常节律雌蝇进行图1所示杂交实验，对per基因及突变基因间的显隐性关系进行研究。
研究者观察F2中个体的羽化节律，可以判断PerS、PerL间的显隐性关系，这是由于该个体的X染色体。
利用上述杂交方法，可判断per基因及突变基因间显隐性关系。
（4）经过几十年的研究，人们对动物中以24h为周期的日卞律形成机理有了基本了解，如图2所示。
据图分析，P蛋白和T蛋白积累到一定数量时，会在细胞质内结合形成P-T蛋白二聚体，二聚体通过进入细胞核，抑制相关基因的，这是一种调节机制。
白天时，某光敏蛋白可以与T蛋白相互作用，导致T蛋白降解，蛋白积累量增加，动物表现出日节律现象。
（5）地球上很多生物都有日节律现象，
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