学年第一学期高三化学周测卷文档格式.docx
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互为同系物
5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．密度：
CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：
HCl＞H2S＞SO2
C．还原性：
HF＞HCl＞HBr＞HID．热稳定性：
HF＞H2O＞NH3
二、选择题：
（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）
6.一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）－Q，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；
②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积：
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的
A．①②③④B．①③C．②④D．①③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物共含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol·
L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
8.下列提纯和分离物质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
SO2
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加饱和碳酸钠溶液过滤
D
CO
点燃
9.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：
Fe－2e–→Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：
2H++2e–→H2↑
10.下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低
B．某温度下，在饱和食盐水中若通入HCl气体会看到白色沉淀析出
C．将不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化及固体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
D．向氯化银固体中加入KI溶液，一段时间后固体由白色变成黄色，说明同温度下溶解度大小的关系是：
S（AgI）﹤S（AgCl）
11.下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是
A．对装置①，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
12.下图表示4－溴－1－环己醇所发生的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．②③C．①②④ D．①②③④
13.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法中错误的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A．溶液的pH：
②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：
③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
14.下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向A1C13溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O→AlO2－+4NH4++2H2O
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－+OH－→CO32－+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
15.在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；
若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。
设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是
A．acbdB．bcadC．dacbD．dcba
16.将21.6gAg完全溶解于一定量的浓硝酸中，收集到含NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体恰好能被100mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到含NaNO2、NaNO3的盐溶液。
通过计算判断NaNO2和NaNO3的物质的量之比
A．1∶1B.2∶1C.4∶1D.1∶3
17.在含3molHCl的盐酸和含1molMgSO4的混合溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图正确的是
ABCD
三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.下列指定微粒的个数比为2︰1的是
A．Be2+离子中的质子和电子B．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子
原子中的中子和质子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
19.下图所示的实验，能达到实验目的的是
验证化学能
转化为电能
证明温度对
平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
20.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2molNaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应M（假蜜环菌甲素）
21.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O⇌CH3COO－+H3O+K1=1.75×
10－5
CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－K2=5.71×
10－10
现有50mL0.2mol·
L－1醋酸与50mL0.2mol·
L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH＞7
B.对甲进行微热，K1、K2同时增大
C.若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5mL0.1mol·
L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
22.
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2－、SO42－、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na+
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH4+、I－、HCO3－
第Ⅱ卷（共84分）
四、（8分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验。
实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol·
L－1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，立即用表面皿盖好，形成一个气室。
23.e处产生黄绿色气体，写出并配平e处发生反应的化学方程式：
____+___→___MnCl2+___+___+___
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
24.a处反应的离子方程式为____________________；
d处的实验现象为_______________。
通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
__________（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是_________________。
（若认为“不能”，则此空不填）
五、（8分）上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。
岩棉中含Si、Al、Ca、Mg、Fe、O等元素。
25.按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序_______________________（用元素符号表示），上述元素中处于金属和非金属分界线附近的元素是______________（用元素符号表示）。
26.表示原子结构的化学用语有：
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态：
____________________________；
氧元素原子核外有_______种不同能级的电子。
27.Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D，D的电子式为____________________，D的熔点比Si与Y形成的化合物E的熔点__________。
（填“高”、“低”或“无法确定”）
28.石英是自然界存在的纯净SiO2晶体。
关于SiO2晶体结构的叙述正确的是_________
a．其基本结构微粒是SiO2分子b．1个O跟4个Si结合形成正四面体结构
c．最小的环上，Si和O原子数之比为1:
2d．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
六、（12分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。
化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素。
29.CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，实验表明，c（HbCO）即使只有c（HbO2）的1/50，也可造成人的智力损伤。
已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×
10－2mol/L，若使c（HbCO）小于c（HbO2）的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_____________mol/L（保留3位有效数字）。
30.汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应：
2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）+113kJ
（1）实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。
若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是_____________________________________________________。
（2）为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2molNO与1molCO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为________。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________；
如温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），增大压强时，K值_________。
（4）请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线；
引起该变化的条件可能是_______（填字母）。
①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的物质的量
A.只有①B.①②C.只有③D.只有④
（5）当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
七、（11分）某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
31.
利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开），甲同学认为：
利用Ⅱ装置可以收集H2、CH4等气体，但不能收集NO和O2等气体，理由分别是______________________________、______________________________。
32.乙同学认为：
将Ⅱ装置作简单改进（不改变装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是___________________________________________；
33.将Ⅱ装置再作简单改进（不改变装置），还可收集NO2气体，则改进方法是_________________________________。
34.利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭），如证明酸性：
H2SO4＞H2CO3＞苯酚，则在A中加稀硫酸，B中加_____________，C中加_______________，观察到C中的现象是__________________________。
35.请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验（K2打开，K1关闭），证明乙炔为不饱和烃，写出各仪器所加试剂：
A中加__________，B中加____________，C中加____________，证明乙炔为不饱和化合物的现象是__________________________________________。
八、（9分）某研究性学习小组为验证在相同条件下，相同浓度的一元强酸和一元弱酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1.00mol·
L－1的盐酸和醋酸溶液各250mL；
②在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③分别量取10.00mL1.00mol·
L－1的盐酸和醋酸溶液加入两套装置的大试管中；
④称取两份质量均为ag的镁带（已除去表面氧化膜且表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤将塑料杆向下移动，使镁带同时浸入酸中至酸反应完全。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，记录A的液面位置。
请根据上述步骤回答下列问题：
36.下图所示仪器中，配制盐酸和醋酸溶液时必须用到的仪器是g和______________（填序号）。
abcdefg
37.量取10.00mL1.00mol·
L－1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是__________（填字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管
38.步骤④中，理论上称取的每一份镁带的质量均不能少于____________________g。
39.步骤⑤中需记录的数据是________________________________________________________。
40.步骤②、⑥中记录A的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________________。
41.若测得氢气体积为VmL（已换算为标准状况，水蒸气的挥发影响忽略不计），则在该温度和压强下，气体摩尔体积为__________L·
mol－1。
九、
（7分）下图是合成某药物的中间体分子（由9个C原子和若干H、O原子构成）的结构示意图：
结构式立体模型
试回答下列问题：
42.通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是（写结构简式）__________；
该药物中间体的分子式为__________。
43.该药物中间体的有机物类别是__________（选填序号）。
a．酯b．羧酸c．醛
44.该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_________种。
45.该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中苯环上一氯代物只有一种的结构简
式_____________________________________、_______________________________（任写两种）。
一十、（13分）已知：
，芳香烃A能发生下面一系列化学反应：
请回答下列问题：
46.写出下列物质的结构简式：
C________________________，D___________________________；
47.写出下列反应的反应类型：
②_________________，③_______________，⑥_________________；
48.写出有机物E中含氧官能团的名称_________________；
49.写出①反应的化学方程式：
_________________________________________________________；
50.写出⑤反应的化学方程式：
51.
是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得，写出该加成反应的化学方程式_______________________________________________。
一十一、（6分）2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+2、+3、－2价，而Cu是+2和+3的混合价态。
52.现欲合成YBa2Cu3Ox，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量之比为______:
_______:
_______。
53.若测得某YBa2Cu3Ox样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为_______________（用小数表示，保留3位有效数字）。
54.现用碘量法测Cu，取4.00×
10－2gYBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。
样品中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，再用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定得到I2，终点时消耗Na2S2O3溶液23.45mL。
另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗18.13mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液。
有关的离子方程式如下：
①Cu3++3I－→CuI+I2；
②2Cu2++4I－→2CuI+I2；
③2S2O32－+I2→S4O62－+2I－
该样品中Cu3+和Cu2+的物质的量之比为_______（用整数比表达，不必近似）。
一十二、（10分）有三份质量不同的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：
55.甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，反应后硝酸和铁均无剩余，则样品①的质量为____________________g。
56.乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+离子，又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是_________________________________。
57.丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里的Fe3+、Fe2+、NO3－三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是___________物质的量的变化曲线，请你在图中画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
2014学年第一学期高三化学周测卷
姓名___________学号__________成绩____________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
四、（8分）
23.
_____________。
24.________________________________________；
_______________________________。
__________（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
）
五、（8分）
25._______________________（用元素符号表示），______________（用元素符号表示）。
26.____________________________；
_______。
27.____________________，__________。
28._________
六、（12分）
29._____________mol/L（保留3位有效数字）。
30.
（1）_____
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