南通市届高三化学第三次调研测试Word文档格式.docx
《南通市届高三化学第三次调研测试Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南通市届高三化学第三次调研测试Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．用氨水溶解AgCl沉淀：
Ag+＋2NH3·
H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：
3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaClO（aq）
HClO（aq）
HCl（aq）
B．H2SiO3
SiO2
SiCl4
C．Al
Al（OH）3
Al2O3
D．Fe2O3
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3（aq）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、NH
、I—、CO
B．0.1mol·
L-1KNO3溶液中：
Na+、Fe2+、Cl—、SO
C．使甲基橙变红的溶液中：
Na+、Mg2+、SO
、AlO
D．水电离产生的c（H+）=10-13mol·
L-1的溶液中：
K+、Ca2+、NO
、HCO
9．反应“P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）＝3NaH2PO2（aq）＋PH3（g）ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则ΔS<
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×
6.02×
1023
10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）
2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·
mol-1
Cl—（aq）+Cu+（aq）
CuCl（s）ΔH2＝bkJ·
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如右图所示。
A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C．反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小
D．
Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl—（aq）
CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某吸水性高分子化合物（Z）的一种合成路线如下：
A．X、Y分子中均有两个手性碳原子
B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y
C．Y转化为Z的反应类型是加聚反应
D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:
3
12．下列有关说法正确的是
A．一定条件下反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，v（O2）正=2v（SO3）逆
B．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
的值增大
D．常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol·
L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：
Al>
Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：
苯酚>
碳酸
14．常温下，用0.10mol·
L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
点②等于点③
B．点①所示溶液中：
c（CN—）+c（HCN）=2c（Cl—）
C．点②所示溶液中：
c（Na+）>
c（Cl-）>
c（CH3COO-）>
c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：
c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）>
0.10mol·
L-1
15．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
SO2（g）＋2NO（g）
2NO2（g）＋S（s）。
改变容器I的反应温度，平衡时c（NO2）与温度的关系如下图所示。
容器
编号
温度/K
起始物质的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ
0.5
0.6
Ⅱ
T1
1
Ⅲ
T2
0.2
A．该反应的ΔH<
B．T1时，该反应的平衡常数为
C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:
2
D．若T2<
T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
非选择题
16．（12分）氧化锂（Li2O）是锂电池工业的重要原料。
以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：
常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
⑴反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是▲。
⑵①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为▲。
②石灰乳的固液比[Ca（OH）2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。
实际生产中选择固液比25g·
L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是▲。
⑶浓缩、结晶所得LiOH·
H2O通过灼烧得到Li2O。
①LiOH·
H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是▲。
②将LiOH·
H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是▲。
铁坩埚中发生反应的化学方程式为▲。
17．（15分）化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：
⑴D中的官能团名称为溴原子、▲和▲。
⑵B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是▲（填字母）。
⑶写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
⑷F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：
⑸已知：
（R代表烃基或H）。
请写出以
和CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
⑴取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是▲。
②向所得Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。
该反应的离子方程式为▲。
⑵摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb（C2O4）c·
dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×
10-2，Ka2=5.4×
10-5。
pH=4的H2C2O4溶液中c（C2O
）:
c（HC2O
）=▲。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知：
a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）:
n（C2O42-）（写出计算过程）。
19．（15分）某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
⑴“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是▲。
⑵滤渣的成分是▲。
⑶结晶获得的MgBr2·
6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是▲。
⑷利用右图装置将MgBr2·
6H2O脱水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是▲。
②图中框内装置的作用是▲。
⑸已知：
BaS+H2O2＝Ba（OH）2+S↓。
请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：
取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，▲，（实验中须使用的试剂有：
SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱、pH计）。
20．（14分）粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。
某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：
⑴①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为▲。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。
其原因是▲。
⑵有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如题20图-1所示。
若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是▲。
⑶沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO
[Fe（NO）2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如题20图-2所示。
①为提高烟气中NO的吸收率，可采取的措施有▲（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe（NO）2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为▲。
⑷Al（OH）3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如题20图-3所示）。
①该装置工作时，电极A作▲极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是▲。
21．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn（NO3）2·
6H2O+26（CH3CO）2O＝4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
⑴Mn3+基态核外电子排布式为▲。
⑵NO
中氮原子轨道的杂化类型是▲。
⑶与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。
⑷配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是▲。
⑸CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有▲。
⑹镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如右图所示），图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。
B．[实验化学]
葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。
一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
⑴反应Ⅰ的化学方程式为▲。
⑵①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是▲；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为▲。
⑶反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是▲。
⑷葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是▲，▲。
南通市2018届高三第三次调研测试
化学参考答案及评分标准
1．B2．A3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．A10．C
11．A12．CD13．B14．BD15．AD
非选择题
16．⑴促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率
⑵①LiHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3＋LiOH＋H2O
②所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶
⑶①Li2CO3高温分解生成Li2O
②锂化刚玉坩埚20LiOH·
H2O＋4Fe＋3O2
4Li5FeO4＋30H2O
（每空2分，共12分）
17．⑴碳碳双键硝基（每空1分）
⑵CD（2分）
⑶
或
（3分）
⑷
（3分）
⑸
（5分）
18．⑴①氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出
②3Fe（OH）2+2NO
＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O
⑵①0.54
②根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2
n（CO）+n（CO2）=
=4.5×
10-2mol
2n（C2O42-）=n（K2CO3）+n（CO）+n（CO2）=n（K2CO3）+4.5×
n（Fe3+）×
72g·
mol-1＋
n（K+）×
138g·
mol-1=2.79g
3n（Fe3+）+n（K+）=2×
[
n（K+）+4.5×
10-2mol]×
解得：
n（Fe3+）=1×
10-2moln（K+）=3×
n（C2O42-）=3×
n（Fe3+）:
n（C2O42-）=1×
10-2mol:
3×
10-2mol=1:
（第⑴、⑵、⑶①小题每空2分，第⑶②小题6分，共12分）
19．⑴后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体
⑵S、BaSO4
⑶蒸馏
⑷①带走水蒸气，抑制MgBr2的水解②防止倒吸
⑸将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7（用pH计测得），过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥
（第⑴~⑷小题每空2分，第⑸小题5分，共15分）
20．⑴①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
⑵Fe3+完全沉淀与Al3+开始沉淀的pH相近
⑶①增大FeSO4溶液浓度，有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动
或增大氧气含量，有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收
或减缓通入气体的速率，增大气液接触时间
②C6H12O6+6[Fe（NO）2]2+
6Fe2++6N2↑+6CO2↑+6H2O
⑷①阴②增大阳极熔融物的密度
（每空2分，共14分）
21A．⑴[Ar]3d4⑵sp2⑶HCOO-⑷O
⑸CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键⑹8
（每空2分，共12分）
21B．⑴FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
⑵①隔绝空气，防止氧化
②取最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成
⑶防止Fe2+的水解
⑷降低溶剂的极性，使晶体更易析出减少产品在洗涤时的损失且更易干燥
非选择题中其他合理答案均给分
升级会员 