A.a=b时，c（H2C2O4）＋c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）
B.
时，c（C2O42-）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（OH-）
C.a=2b时，2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D.a=3b时，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
15.甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL的密闭容器中进行）。
下列有关说法正确的是（）
A．平衡常数：
K600K>K750K
B．从Y到Z点可通过增大压强实现
C.在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1
D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上
第II卷（非选择题共80分）
16.（12分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：
_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：
______________。
反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu（NO3）2·6H2O和Cu（NO3）2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。
则由A点对应的溶液获取Cu（NO3）2·3H2O的方法是_______________。
17.（15分）二甲氧苄氨嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。
其合成路线如下：
（1）化合物F的含氧官能团为_________（填官能团名称）；合成路线中步骤①、④的反应类型分别是_____________。
（2）反应⑥先加成后消去，消去反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：
I．核磁共振氢谱有5个峰
II．能发生银镜反应和酯化反应
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应
（4）实际生产的产品中存在一种结构为
的副产物，为了使该副产物的含量降到最低，需将合成路线中第______步反应的工艺最优化。
（5）已知：
。
化合物
是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷和1，2-二氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下
18.（12分）碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO-氧化为O2），稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+），消耗25.00mL
（1）步骤①中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤②中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原成硫酸钾）,80℃以上易发生分解。
实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。
写出电解时发生反应的离子方程式：
_____________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：
将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，______，干燥。
（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下。
步骤1：
称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。
步骤2：
向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。
步骤3：
在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要________________。
（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量FeC13溶液（作催化剂），测定溶液中各成分的浓度如下图所示（H＋浓度未画出）。
图中物质X的化学式为____________。
20.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁。
已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=＋489.0kJ/mol
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=＋172.5kJ/mol
则CO（g）还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式_____________。
（3）O2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）十H2O（g）,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图所示。
①曲线对应的平衡常数大小关系为KI____（填“>”、“=”或"<”）KII
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_____。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、11、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。
在O～15h内，CH4的平均生成速率I和III从大到小的顺序为__________。
（5）以TiO2/Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_____________。
②Cu2A12O4以可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：
_____________。
21.（12分）铁是最常见的金属材料。
铁能形成（NO3）3［三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为______。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_______（填晶体类型）。
（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。
单项选择题
1～5:
BACCD6～10:
BCBAC
不定项选择题
11～15:
BCDACACC
非选择题
16.（12分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
（2）加入过量的Zn会使最终所得的Cu（NO3）2溶液中含有杂质（2分）
（3）Zn2+、Fe2+（2分）
（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤。
（2分）
17.（15分）
（1）醛基、醚键（2分）加成、取代（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）（4）③（2分）（5）
（5分）
18.（12分）
（1）淀粉溶液（2分）
（2）偏高（2分）
（3）由相应反应离子方程式得关系式：
ClO-～I2～2S2O32-
n（ClO-）=1/2n（S2O32-）=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-2L=1.000×10-2mol（1分）n（Mg2+）=0.02000mol/L×25.00×10-2L×1000mL/25mL=2.000×10-2mol（1分）根据电荷守恒可得：
n（OH-）=2n（Mg2+）-n（ClO-）=3.000×10-2mol（2分）m（H2O）=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mo0.180g（1分）n（H2O）=0.180g÷18g/mol=0.01mol（1分）n（Mg2+）:
n（ClO-）:
n（H2O）=2:
1:
3（1分）碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO（OH）3·3H2O（1分）
19.（15分）
（1）2SO42-+2H+=S2O82-+H2↑（2分）
（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤（3分）
（3）①偏小（2分）最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s内部变化（2分）
②94.50%（2分）③重复上述实验步骤1～2次（2分）（4）H2O2（2分）
20.（14分）
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ.mol（2分）
（2）CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O（2分）
（3）①>（2分）②0.4（4）II>III>I（2分）（5）①300～400℃（2分）②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）
21.（2分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或3d5）（1分）SO3（或BF3）（1分）
（2）sp2、sp3（2分）N>O>C（2分）
（3）5（2分）分子晶体（2分）（4）4:
6:
3（2分）
升级会员 