高三化学教案《物质的量复习教案》教学设计Word下载.docx
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学生课前预习
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（1）符号：
n。
（2）单位：
摩尔，简称摩，用mol表示。
2.阿伏加德罗常数
（1）概念：
把含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,6.02×
1023叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：
NA。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）间的关系为：
n=NNA。
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量。
M。
（3）单位：
g?
mol-1或kg?
mol-1。
（4）当摩尔质量以g?
mol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
（5）物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：
n=mM。
二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm
L?
mol-1或m3?
mol-1
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。
②物质的量必须为1_mol。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
2.气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：
气体分子间的平均距离。
其影响因素主要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
（1）四条件温度：
273K压强：
1.01×
105Pa基准：
1mol物质对象：
气体（任何一种单一组分的气,体或不相互反应的混合气体）
（2）结论：
约22.4_L?
（3）单位：
3.阿伏加德罗定律
当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
三、网络构建
问题1、以物质的量为核心的计算
注意：
①突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥梁，通常模式是：
一个物理量物质的量另一个物理量。
②注意换算过程中各物理量的单位要对应准确。
③n、Vm、V（g）之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不可一律取22.4L?
mol-1（除非标准状况）。
④不同状况下，相同物质，状态可能不同。
【例1】 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A.22.4apbNA B.22.4abpNAC.22.4NAbbNAD.22.4pbaNA
[解析] ag该气态双原子分子的分子数为p，则bg该气态双原子分子的分子数为bpa，bg该气态双原子分子的物质的量为bpaNA（mol），则bg该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA（L）。
[答案] D
[点评] 本类计算题往往以物质的量为中心展开，而且一般涉及到两个或三个基本公式联合应用才能解答出来，故一定要熟知n=NNA=mM=c×
V，并能够熟练使用其变式。
变式1 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下36gH2O与1.204×
1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
解析：
A项中11.2LCl2是什么条件下的体积并未说明，所以无法确定Cl2的物质的量;
B项中D2O的相对分子质量为20,18.0gD2O的物质的量为18.0g20.0g?
mol-1=0.9mol，所含电子数为0.9×
10NA=9NA，而20gNe中所含电子数为10NA;
C项中两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况下状态不同。
答案：
D
问题2、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：
①使用范围：
气体;
②三个“同”条件下，才能分子数相同;
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2.阿伏加德罗定律的重要推论
根据阿伏加德罗定律及气态方程，限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练掌握它们，在解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。
（1）同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：
T、p相同，n1n2=V1V2。
（2）温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：
T、V相同，p1p2=n1n2。
（3）同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：
T、p相同，ρ1ρ2=M1M2。
【例2】 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A.p（Ne）>
p（H2）>
p（O2）B.p（O2）>
p（Ne）>
p（H2）C.p（H2）>
p（O2）>
p（Ne）D.p（H2）>
p（O2）
[解析] 解法一：
根据阿伏加德罗定律的推论可知，当气体的温度和密度都相同时，气体的压强和摩尔质量成反比，因摩尔质量M（H2）p（Ne）>
p（O2）。
解法二：
根据气体定律pV=nRT=mRT/M，变形为pM=ρRT。
当它们的温度和密度都相同时，压强（p）与摩尔质量成反比。
已知Ne、H2、O2的摩尔质量依次是20g/mol、2g/mol、32g/mol，故压强（p）从大到小的顺序是p（H2）>
[点评] 阿伏加德罗定律的推论可由气体状态方程和相关概念推导，不必死记。
变式2 （2010?
江苏口岸中学月考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少
C
备选习题
1.下列说法中，正确的是（ ）
A.硫酸的摩尔质量是98gB.1mol水的质量是18g?
C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D.22g二氧化碳的物质的量是0.5mol
摩尔质量的单位是g?
mol-1，质量的单位是g，故选项A、B都是错误的;
氯化氢的摩尔质量，以g?
mol-1为单位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项C也是错误的。
2.（2010?
江西师大附中）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在
由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误。
由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误。
由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。
3.（2010?
长春市调研）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molNa2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
C.将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D.1L0.1mol?
L-1乙酸中H+数为0.1NA
1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，A对;
标准状况下水为液体，22.4L水的物质的量不为1mol，B错;
由0.1molFeCl3制得的胶体所含胶体粒子数小于0.1NA，C错;
乙酸为弱电解质，只能部分电离，1L0.1mol/L乙酸中H+数小于0.1NA，D错。
A
4.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.x/28mol-1 B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
N2的摩尔质量为28g/mol,1gN2的物质的量为n（N2）=1g28g/mol=1/28mol，N的物质的量为：
n（N）=2n（N2）=2×
128mol=1/14mol，阿伏加德罗常数为：
NA=N（N）n（N）=x÷
114mol=14xmol-1。
5.只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个求物质的量的公式的是（ ）
①②③④⑤
甲物质粒
子数标准状况下气
体摩尔体积固体
体积非标准状况下
物质的质量溶质质
量分数
乙阿伏加德
罗常数标准状况下
气体体积固体
密度物质的摩
尔质量溶液
体积
A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤
①中n=NNA正确;
②n=VVm也正确;
③中由固体的ρ和V只能求得固体的质量;
④中n=mM正确;
⑤由w和V（aq）无法求n，因为n=cV（aq）。
6.
（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO2-4的物质的量是________。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。
（4）2.3gNa中含________mole-，在跟足量水反应中失去________mole-。
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）________。
（1）0.3molNH3含氢原子0.9mol，与0.45molH2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×
6.02×
1023=2.709×
1023。
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3的物质的量为0.2mol，含SO2-40.6mol。
（3）0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩尔质量为4.24g0.04mol=106g/mol。
（4）2.3gNa的物质的量为0.1mol，含1.1mole-，与足量水反应失去0.1mole-。
（5）ag气体所占的体积为bNA×
22.4L，则cg该气体所占的体积为22.4bcaNAL。
（1）2.709×
1023
（2）0.6mol（3）106g/mol （4）1.1 0.1 （5）22.4bcaNAL
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