高一化学计算练习专题文档格式.docx
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11.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于
A.0.0075mol•L-1B.0.008mol•L-1
C.0.075mol•L-1D.0.08mol•L-1
12.有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水,滤去悬浮物6g后,向滤液中依次加入稍过量的
1mol/LNaOH溶液200ml
4.56gBaCl2粉末
31.8%的Na2CO3溶液10g。
发现白色沉淀逐渐增多,滤去沉淀后,向滤液中滴加盐酸至呈酸性,再蒸发水分,得到NaCl晶体126.65g,求粗食盐中含NaCl的质量分数。
13.已知2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气(标准状况),结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。
求原FeBr2的物质的量浓度。
㈡差量法
1.溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克,溶于水并加入足量的硝酸银溶液后,产生6.63克沉淀,则原混合物中含钾离子为
A.0.02molB.0.04molC.0.78gD.1.56g
2.1克含脉石(SiO2)的硫铁矿试样在氧气中灼烧后,得残渣0.76克,此硫铁矿纯度为
A.52%B.65%C.72%D.78%
3.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1:
4B、2:
7C、1:
2D、3:
8
4.将7.8gMg、Al合金溶于120mL4mol/LH2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120mL
8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol
5.合成氨反应中,达平衡时氨占26%,则反应后气体体积的缩小率为
A.52%B.30%C.26%D.20.6%
6.某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合,在一定条件下反应,使之生成液态水和无公害的气体,恢复到原状况,反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升,则原氮的氧化物的化学式为
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
7.标准状况下,一个装满Cl2的容器质量为74.6克,若装满N2质量为66克,则此容器的容积是
A.22.4升B.4.48升C.11.2升D.1.12升
8.在50克FeCl3溶液中投入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9克,则投入钠的质量为多少?
9.量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升,将量筒倒立在水中,充分反应后,量筒里的气体体积减少了50毫升,求原混合气中有NO、NO2各多少毫升?
若将100ml混合气体通入水中,充分反应后溶液质量增加了0.108克,求混合气中NO、NO2又各多少毫升(气体体积均为标准状况下测得)?
㈢平均值法
1.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排尽,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积(mL)为
A、V/4B、V/5C、V/6D、0
2.由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应,消耗氯气2.24升(标准状况),则该混合金属粉末可能的组成是
A.CuZnB.NaAlC.FeAlD.CaCu
3.有10.3克NaBr样品溶于水后,加入足量AgNO3溶液,最终得到19克沉淀,则NaBr中可能混有的杂质是
A.KBrB.LiBrC.NaFD.MgBr2
4.已知钴(Co)的相对原子质量为59,一种钴的氧化物含+2价钴24.48%,+3价钴48.96%,则该钴的氧化物的化学式为
A.Co2O3B.Co3O5C.Co3O4D.Co5O7
5.将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,生成的H2在标准状况下体积为2.8升,则原金属混合物的物质的量之和为
A.0.05molB.0.1molC.0.125molD.0.15mol
6.0℃,1.01
105Pa下,下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是
A.H2和O2B.H2和SO2C.SO2和HBrD.HI和Cl2
7.用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到沉淀25克,求这种混合物可能的组成?
8.将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中,待反应后蒸干得16克碱,试问这是哪一种碱金属?
二、化学计算基本类型
㈠有关物质的量及溶液的计算
1.已知mg氨气由x个原子组成,2mg硫化氢含有的分子数为
A.0.25xB.0.5xC.0.75xD.2x
2.标准状况下,a升气体X2和b升气体Y2完全反应,生成c升气体Z,若2a=6b=3c时,Z的化学式为
A、X3YB、X2YC、XY2D、XY3
3.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl固体,则反应前后容器中的压强比接近于
A.1:
11 B.11:
1 C.7:
11 D.11:
7
4.相同状况下,由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是
A、9B、9.5C、11D、14
5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1,则上述溶液的体积比为
A、6:
3:
2B、1:
1:
1C、9:
1D、3:
1
6.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠265g。
若向此溶液中添加35g氯化钠和65g水,则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B
×
100%
C265%D
7.已知35%NaOH溶液的密度为138g/cm3,5%NaOH溶液的密度为105g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液中溶质的质量分数是
A大于20%B等于20%C小于20%D无法估算
8.密度为0.91g·
cm-3的氨水,溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
9.在标准状况下,aLHCl气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.a/22.4mol/LB.ab/22400mol/L
C.ab/(22400+36.5a)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/L
10.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;
乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为
A10%B15%C20%D25%
11.在一定温度下,向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末,搅拌、静置后析出b克Na2SO4•10H2O晶体,则(b-a)是
A.饱和溶液失去水的质量
B.原饱和溶液中减少Na2SO4的质量
C.原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量
D.析出的晶体中含有的Na2SO4的质量
12.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g
13.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
14.今有86g酒石酸样品,其中混有8g琥珀酸。
现要将该样品用结晶法提纯酒石酸,不同温度下两者溶解度见下表(两者共存时不影响各自的溶解度)。
温度(℃)
20
30
40
50
70
80
酒石酸溶解度(g/100g水)
18
25
37
65
81
98
琥珀酸溶解度(g/100g水)
11
16
36
51
71
⑴80℃时,溶解该样品,应加__________g水(取10的整数倍)最合适。
⑵将该混合液从80℃冷却到20℃,能否析出纯净的酒石酸晶体?
答:
__________。
请通过计算说明你得出该结论的理由。
⑶要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体,冷却温度最低为________℃(取10的整数倍),此温度下能析出酒石酸晶体__________g。
㈡有关物质组成的计算
1.某Cu2S与CuO组成的混合物,若混合物中硫元素的质量分数为16%,则混合物中铜元素的质量分数是
A.80%B.75%C.70%D.无法计算
2.元素X和Y生成两种化合物R1和R2,其质量分数分别为:
R1含X75%、含Y25%,R2含X80%、含Y20%,若已知R1的最简式为XY4,则可推知R2的最简式为
A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y
3、某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数)。
为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验:
将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3。
吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(相对原子质量:
Co58.9)
4、有一种复盐,其化学式为FeSO4·
m(NH4)2SO4·
nH2O,将9.6克A同足量浓NaOH溶液共热,产生氨气用100毫升0.5摩/升的硫酸吸收,剩余硫酸再用2.0摩/升NaOH溶液中和,需NaOH溶液25.5毫升。
已知复盐A中SO42-的质量分数为49%,求
(1)复盐A中NH4+的质量分数。
(2)m和n的值。
5、过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·
XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·
XH2O的X值。
㈢综合计算
1.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
2.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少?
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
3、在标准状况下进行下列实验:
甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金粉产生气体,有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(mg)
255
385
459
气体体积(mL)
280
336
(1)盐酸的物质的量浓度为______mol/L,在表中可作为计算依据的是(填实验序号,要求全部写出)_______。
(2)据(填实验序号)______中的数据,可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为______。
(3)在丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液能使合金中的Al粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体请填下表。
滤液中的溶质(填化学式)
滤液中对应溶质的物质的量(mol)
加入的NaOH溶液的体积(mL)
4、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份,第一份混合物放入密闭容器中加热,使其充分反应;
第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。
两种情况下得到同样的气体,但气体体积不同。
前者产生气体的体积为aL,后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得,该条件下,气体的摩尔体积为VL/mol)。
⑴第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是,
其物质的量为。
⑵每份样品中Na2O2的物质的量为,
NaHCO3的物质的量为。
5、将固体MnC2O4·
2H2O放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图5-4所示:
通过分析和计算回答:
(1)在0~50℃时:
(2)50~100℃时发生反应的化学方程式
理由是
(3)100~214℃时固体质量不变的原因是
(4)214~280℃时发生反应的化学方程式是
(5)280~943℃固体质量变化的原因是
6、常温、常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中,在催化剂存在下加热使之充分反应,然后恢复到原来的温度和压强。
(1)写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式。
(2)若原混合气体中氧气为xmol,最后在容器内产生的HNO3是ymol,试确定在不同范围内y=f(x)的函数表达式,填入下表。
x的取值范围
x=f(x)
(3)以y为纵轴,x为横轴,在坐标系中画出函数图象。
7、现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;
研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。
①
②
③
④
残留固体成份
溶液中的金属离子
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围(用a、x表示)。
(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值。
化学计算练习专题参考答案
守恒法1、B2、A3、C4、A5、B6、A7、C8、D
9、A10、BC11、D12、92.6%13、1.2mol/L
差量法1、BD2、C3、A4、A5、D6、C7、B
8、6.9克
9、①V(NO)=25mLV(NO2)=75mL②V(NO)=32.8mLV(NO2)=67.2mL
平均值法1、C2、D3、BD4、C5、B6、BD
7、一定有Fe2O3,FeO与Fe3O4至少有一种8、Na
有关物质的量及溶液的计算
1、A2、A3、B4、B5、C6、C7、A8、C9、D
10、D11、C12、D13、D
14、⑴80
⑵不能20℃时80g水中只能溶解5.6g琥珀酸,将会析出8g-5.6g=2.4g琥珀酸。
⑶3058
有关物质组成的计算
1、A2、B3、Co(NH3)6Cl34、
(1)9.2%
(2)m=1n=2
5、
(1)0.006mol
(2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g
②n(H2O)=0.003molX=1/2
综合计算
1、m(Na2CO3)=7.42gm(NaNO3)=1.68gm(Na2SO4)=1.42g
2、
(1)KOH、K2CO3;
K2CO3;
K2CO3、KHCO3;
KHCO3;
(2)m(K2CO3)=5.00g;
m(KHCO3)=6.90g;
c(KOH)=0.500mol/L。
3、
(1)1.00mol/L;
乙、丙
(2)甲;
1∶1
(3)NaCl、0.03;
NaAlO2、0.009;
39
4、
(1)Na2CO3(b-a)/V
(2)(2a+2b)/3(2b-4a)/3V
5、
(1)固体不分解,固体质量维持不变
(2)MnC2O4·
2H2O=MnC2O4+2H2O固体减少的质量刚好是其中结晶水的质量
(3)MnC2O4在此温度下不分解
(4)MnC2O4=MnO+CO↑+CO2↑
(5)MnO在高温下转化为Mn3O4
6、
4NO+3O2+2H2O=4HNO3…………………②
(2)总式为NH3+2O2=HNO3+H2O……………③由①、③可得:
(3)
7、
(1)
⑤
⑥
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
—
(2)8a(1-x)/3<b≤8a/3
(3)a=0.04molb=0.12mol