中考化学试题分类第五章化学方程式Word文件下载.docx
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二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：
H-1O-16）
（1）1.6g
（2）5%
4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）30%
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
29.4g
5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检
验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。
已知：
亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
⑴高锰酸钾
⑵①4NH3·
H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3·
H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②解：
设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
90%x1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg
至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
6.（重庆A卷）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。
计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
（1）65:
32:
64
（2）设：
需要加入硫酸锌固体的质量为x
100g×
1%+x=（100g+x）×
10%
x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
7.（重庆B卷）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；
原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
24514996
Xy9.6g
X=24.5gy=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g
所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
（1）生成氧气质量为9.6g
（2）二氧化锰的质量为1.5g
（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g
8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
生成二氧化碳的质量：
100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：
10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（1）170（1分）；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×
2.87g
x＝
＝3.4g（1分）a＝
100%＝6.8%（1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
143.563
2.87gy
143.5y＝63×
2.87gy＝
＝1.26g（1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来
b＝
100%≈2.2%（1分）
略
10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？
（列出必要的计算过程）
11.（上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）
12.（安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
1）生成BaSO4的质量是2.33g；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
试求：
（1）m的值为64g（1分）
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
66（3分）
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
【解答】解：
设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X＝13.2g
（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：
88%＜96%所以不属实
标签中硫酸铵的纯度不属实。
15.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
设：
吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2．96gx
74：
44==2.96g：
x
解得x=1.76g
实验次数
剩余固体的质量/g
1
15
2
10
3
6.8
4
n
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
16.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
1）6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×
x
100∶73＝5g∶（20g×
x）
x＝18.3%
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
17.（武汉）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
（1）所得溶液中溶质的质量是；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
18.（襄阳）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：
相关反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
19.（孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B
A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g
20.（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
（1）减小1分
（2）解：
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑
14432
2.88gx
1分
x=0.64g1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷
200L=0.0032g/L1分
因为0.0032g/L>
0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分
21.（宜昌）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
1）放入Ⅰ中的样品（2分）
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O（1分）
4480
0.44x
x=0.8g（1分）
≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）
23.（2015年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。
某兴趣小组利用以下反应：
S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：
准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的S02气体主要来自于▲燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质▲mg，滴入淀粉试液后，溶液变为▲色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。
试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。
24.（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×
36.5
0.145×
2×
3m
580.145×
3=2×
36.5m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
25.（眉山）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。
为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:
请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
（1）蛋白质
（2）80％
26.（乐山）在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
（1）7.3g（2分）
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）
1067311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g（1分）
73:
117=7.3g:
YY=11.7g（1分）
44=7.3g:
ZZ=4.4g（1分）
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%（2分）
27.（广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，
最多可生成CO2多少克？
28.（佛山）一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。
请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。
（1）12:
1：
14:
16
（2）26.4Kg（3）NaHCO3
29.（佛山）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
（注：
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。
）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。
（结果保留小数点后一位）
（1）32g
（2）56%（3）6.75%（4）6.4%
30.（北京）乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
（1）12：
1
（2）
（3）解：
设需要电石渣中
的质量为
需要电石渣160kg．
31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
23
9.5
请回答以下问题
（1）该50g铝制品中含有g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
13.5gx
13.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×
100%=40%
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
32.（泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
33.2015•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数．
（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
20g×
8.5%x
x=0.8g
生成氧气的质量为0.8g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=
100%=2.5%
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
34.（平凉）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”
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