中考化学试题分类汇编专题五探究题.doc
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2013中考化学试题分类汇编专题五探究题2
77．（2013铁岭市）丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她。
丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案。
实验操作
预期的实验现象
实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入△，观察现象。
②△，观察现象。
有气泡生成
△
钟乳石的主要成分是碳酸盐
化学试卷（供铁岭考生使用）第5页（共6页）
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）。
上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为△。
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。
她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是△。
测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是△。
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的△（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可
安全排放。
①碳酸钙②熟石灰③生石灰④氢氧化钠
（1）
实验操作
预期的实验现象
①稀盐酸，观察现象。
②将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清石灰水变浑浊
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）石蕊溶液（或pH试纸）氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl）（4）①
78．（2013营口市）金属在生产生活中有着广泛的应用。
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是。
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。
实验室提供的药品有：
Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。
观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是。
你认为小华所做的实验（填序号）是多余的。
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。
他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）。
（1）铁与氧气和水（或水蒸气）同时接触
（2）
（3）Ⅰ.铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Ⅱ.③铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）
79．（2013营口市）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了。
用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：
。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：
；猜想二：
。
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：
。
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的
猜想一
正确学科王
步骤2：
学科王
学科王
猜想一：
Na2CO3猜想二：
NaOH和Na2CO3（猜想一、猜想二可以互换）
理由是：
氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）
实验步骤
实验现象
结论
步骤1：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）
（1分）
有白色沉淀生成
（1分）
猜想一正确
步骤2：
将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
（表述合理即可）（1分）
无明显现象
（或溶液不变红）
（1分）
（其他合理方法也可，但猜想、所用试剂、实验现象和结论必须对应，答案中的化学式均可用物质名称代替。
80.（2013包头市）小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。
于是小明同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小明同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的。
要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（写一条）。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。
【做出猜想】HCl
【实验与结论】
（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl
（3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分。
例如：
用pH试纸或活泼金属（钾、钙、钠除外）或部分金属氧化物如CuO、Fe2O3等或部分碱如Cu（OH）2，Fe（OH）3等或碳酸盐。
只要有明显现象且描述准确皆可）
【拓展与应用】
（1）加入过量或足量的CaCO3或大理石或石灰石，然后过滤（学生若答出加入适量的CaO或Ca（OH）2、或CaCO3也给分）
【交流与反思】反应物是否有剩余
81.（2013临沂市）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。
请分析实验，完成填空。
（1）试管①中观察到的现象是：
铝丝表面附着一层固体，溶液颜色变浅。
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是。
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（1）红色
（2）（3）Al、Cu、Ag（或铝铜银）
82.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈现色
白色固体中一定含有
氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：
。
碱性（或中性）；CaO（或氧化钙或生石灰）；红色有无色、无味气体放出
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）取少量干燥剂与试管中，加入少量水振荡，触摸试管壁，若有热的感觉，说明有较多的CaO
83．（2013滨州市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：
溶液变成浅红色．由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 产生气泡 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：
充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：
碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：
（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ，现象 有白色沉淀生成 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 治疗胃酸的药物 ．
84．（2013菏泽市）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 三 种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：
向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：
向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 定量 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．
（2013济宁市）苏打水是碳酸氢钠（NaHCO3）的水溶液，有弱碱性。
医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡。
右图是某品牌苏打水的图片和配料表，读图完成下面问题：
①根据配料表可以发现：
苏打水成分中的无机物有，有机物有
（每空至少填写两种物质）；
②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠：
实验步骤
实验现象
实验结论及化学反应方程式
85．（2013莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 氢氧化钙 ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 酚酞
溶液变红
猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：
NaOH和Na2CO3；猜想二：
_____；猜想三：
NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？
不正确 ，理由是 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体． ．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 Na2CO3 溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀
“猜想二”成立
若AB中都没有沉淀
“猜想三”成立
86．（2013聊城市）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ 2H2O ═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：
白色固体颗粒为氢氧化钠．
实验操作
实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．
白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发烫
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．
羊毛线逐渐消失
结论：
白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：
银灰色粉末为铝粉．
实验：
取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 氢氧化钠 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：
银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 ABCD ．
A．管道内温度明显升高B．产生大量气体C．反应放出大量热D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
87．（2013青岛市）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 ④ （填写序号）．
①猜想一：
只有硫酸锌；②猜想二：
硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：
硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜． ．
（3）反应后析出金属的质量 一定 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．
88．（2013青岛市）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、、中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
产生刺激性气味
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有 CO32﹣ 存在
（3）取
（2）所得滤液少量于试管中，滴加 硝酸银溶液
产生白色沉淀
有Cl﹣存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
NH4Cl和（NH4）2SO4 ．
【实验反思】若步骤
（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 否 （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：
氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰 ．
89．（2013泰安市）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3；
（2）含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象Ⅰ
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
（1）表中的现象Ⅰ为；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为。
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。
实验步骤
实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液。
；
该反应的方程式：
。
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液。
；
证明猜想②成立。
【实验反思】
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是。
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了右图装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。
该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。
造成偏差的原因有①；
②。
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。
该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是。
【查阅资料】
（1）产生气泡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
【实验探究】
实验步骤
实验现象
有白色沉淀生成；
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
滴加稀盐酸（或澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水）。
有气泡冒出；
。
【实验反思】除尽样品中的碳酸钠（或避免干扰碳酸氢钠的检验）
【提出问题2】
（1）①空气中的二氧化碳进入装置B被氢氧化钠吸收
②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收
（2）①③②④⑥⑤⑦
90．（2013湛江市）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式．
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCl；
猜想2：
滤液中溶质是NaCl和填化学式0的混合物；
猜想3：
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜
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