江苏省徐州市届高三第三次调研测试化学试题word版无答案Word格式文档下载.docx

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实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；

步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________（保留到小数点后一位）。

3．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；

把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；

把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.b﹥d﹥c﹥aB.b﹥a﹥c﹥d

C.a﹥b﹥c﹥dD.d﹥c﹥a﹥b

4．CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（）

A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H2

5．下列说法正确的是

A.以乙醛为原料可制取酚醛树脂B.聚乙炔分子中含碳碳双键

C.丁基有3种同分异构体D.植物油的硬化反应属于氧化反应

6．胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：

（1）反应①的类型是。

（2）写出A中含氧官能团的名称。

（3）写出反应③的化学方程式。

（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（

），写出合成流程图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

7．叠氮酸钠（NaN3）是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。

当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka（HN3）=1.8×

10-5］。

下列有关说法正确的是

A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量

B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2

C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性

D.若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子

8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下，c（H+）/c（OH−）＝1×

10−12的溶液：

K+、AlO2−、CO32−、Na+

B.加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl−、I−

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Na+、NO3−、SO42−

D.常温下，pH=7的溶液：

Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−

9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3

A.①②③④⑤⑦B．①③④⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥⑧

10．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3gCO2中含有的质子数为1.5NA

B.1L0.1mol·

L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32－数目为0.1NA

C.0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

11．下列结论错误的是（）

①微粒半径：

K＋>

Al3＋>

S2－>

Cl－

②氢化物的稳定性：

HF>

HCl>

H2S>

PH3>

SiH4

③离子的还原性：

Cl－>

Br－>

I－

④氧化性：

Cl2>

S>

Se>

Te

⑤酸性：

H2SO4>

H3PO4>

H2CO3>

HClO4

⑥非金属性：

O>

N>

P>

Si

⑦金属性：

Be<

Mg<

Ca<

K

A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

【答案】B

12．（15分）

咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

二、综合分析题

13．B.[实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。

其制备原理如下：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质

熔点

沸点

溶解度（20℃）

乙酰苯胺

114.3℃

305℃

0.46

苯胺

－6℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6℃

118℃

易溶

实验步骤如下：

步骤1：

在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：

控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。

步骤3：

趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。

（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．A

解析：

A

【解析】

【分析】

四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，则B是一元强酸，则X是H元素，W是Cl元素；

气体A和气体B相遇产生白烟，则B是NH3，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y是N元素；

X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C，Z可能是O、F、Na中的任一种，C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。

【详解】综上所述可知可知：

X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；

Z可能为O、F、Na中的任一种。

A.若C为NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大，B错误；

C.Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有N≡N的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；

D.高氯酸HClO4的酸性比HNO3强，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用知识。

根据已知信息推断元素是本题解答的关键。

突破口是气体A和气体B相遇产生白烟，可知气体为NH3、HCl，再结合原子序数大小及分子特点推测元素种类。

2．C

（1）.球形冷凝管

（2）.使物质充分混合（3）.

+NaClO→

+NaCl+H2O（4）.防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低（5）.产品中混有水，纯度降低（6）.③（7）.打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞（8）.178.1℃（9）.67.9%

（1）根据图示结合常见的仪器的形状解答；

搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；

（2）根据实验目的，苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛；

（3）次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；

步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；

（4）步骤②中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；

（5）步骤④是将苯甲醛蒸馏出来；

（6）首先计算3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。

【详解】

（1）根据图示，仪器b为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为：

球形冷凝管；

使物质充分混合；

（2）根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为

+NaCl+H2O，故答案为：

+NaCl+H2O；

（3）次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；

步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为：

防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；

产品中混有水，纯度降低；

（4）步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为：

③；

打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；

（5）根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1℃左右，故答案为：

178.1℃；

（6）根据

+NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理论上生成1mol苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04g/cm3×

3.0cm3=3.12g，物质的量为

，则理论上生成苯甲醛的质量为

×

106g/mol=3.06g，苯甲醛的产率=

100%=67.9%，故答案为：

67.9%。

3．B

B

【详解】①把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡，说明a为该原电池的正极、b为负极，金属活泼性：

b>

a；

②把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应，则说明c为原电池的负极，d为正极，金属活泼性：

c>

d；

③把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c，说明a为原电池的负极，c为正极，金属活泼性：

a>

c；

根据分析可知，金属活动性顺序为：

b﹥a﹥c﹥d，

答案选B。

4．D

D

试题分析：

CH4与Cl2在光照条件下取代反应，生成多种产物，CH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4、HCl，故D正确。

考点：

本题考查甲烷的性质。

5．B

【详解】A.是用苯酚和甲醛合成酚醛树脂的，故A错误；

B.聚乙炔中间是单双键交替，因为乙炔中三键的一个键断开，形成-CH=CH-结构，无数个这种结构相连得到聚乙炔，

所以中间有双键，故B正确；

C.丁基有4种同分异构体CH3CH2CH2CH2-，CH3CH2CH（CH3）-，（CH3）3C-，（CH3）2CH-CH2-，故C错误；

D.油脂的硬化是指含有不饱和碳碳键的油脂与H2发生了加成反应，生成饱和度较高的油脂，故D错误。

故选B。

6．A

（1）取代反应

（2）醛基、羟基、醚键

（3）

（4）

（5）

（1）分析流程知反应①是碘原子取代了苯环的一个氢原子，反应类型是取代反应。

（2）根据A的结构简式知A中含氧官能团的名称醛基、羟基、醚键。

（3）根据题给信息知，反应③发生的是类似题给信息的取代反应，化学方程式为

。

（4）A的分子式为C8H8O3，其同分异构体①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，可知含有羧基；

②不与氯化铁溶液发生显色反应，无酚羟基；

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子，说明有5种氢原子。

满足这三个条件的结构简式为

（5）要得到目标物香草醛缩丙二醇（

），由此进行逆向推断，首先要得到1,2—丙二醇和香草醛，而这两种物质的反应类似于信息中的反应。

再由1,2—丙二醇反推得到上一步物质为1,2—二溴丙烷，再反推得上一步物质为CH3CH=CH2,继续推得原料为2－氯丙烷。

成路线见答案。

考查有机合成和有机推断，涉及反应类型的判断，同分异构体的判断，有机合成路线的设计。

7．A

【详解】A.NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，分解吸收热量，从而使环境温度降低，因而它可以起到冷却作用，A正确；

B.Fe2O3和Na反应产生FeO和Na2O，所以氧化产物是Na2O，B错误；

C.根据Ka（HN3）=1.8×

10-5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常数Kh=

<

1.8×

10-5，说明等物质的量的NaN3和HN3混合，酸的电离作用大于盐的水解作用，所以溶液显酸性，C错误；

D.NaN3受到撞击，发生分解反应，产生N2和金属Na，反应方程式为2NaN3

3N2+2Na，根据反应方程式可知：

每有2molNaN3反应，产生3molN2，反应转移2mol电子，则6.5gNaN3反应，即有0.1mol该物质反应，转移的电子的物质的量为0.1mol，D错误；

8．A

【详解】A.c（H+）/c（OH−）＝1×

10−12,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；

B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I−能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；

C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；

D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH

7，故D错误；

本题答案为A。

【点睛】离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共存。

9．C

10．无

11．C

①中微粒半径应为S2－>

Al3＋；

③中离子还原性应为S2－>

I－>

Cl－；

⑤中非金属性Cl>

C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：

HClO4>

H2CO3；

①③⑤错，故选B。

12．无

13．（12分）

（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用（2分）

（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率（2分）；

温度过低，又不能除去反应生成的水（2分）

（3）若让反应混合物冷却，则固体

（12分）

（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理（2分）

吸滤瓶（1分）布氏漏斗（1分）

（4）重结晶（2分）

（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防爆沸作用。

（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100℃，太低不易水份蒸发除去。

（3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出。

（4）混合溶液中固体溶质得到的方法是重结晶。

如果使用冷却结晶应该也可以。

实验的基本操作，仪器的使用及混合物的分离提纯。

实验的评价与分析