山西省三区八校届高三第二次模拟考试理科综合化学试题文档格式.docx

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一、选择题（题型注释）

1、某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是

A．该有机物不仅能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应

B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应

C．该有机物中可能存在手性碳原子

D．该有机物显弱酸性，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应

2、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

下列说法不正确的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C．X和乙烷性质类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

3、已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是（ 

）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（

）>

）>

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的

和HCN溶液，

消耗的

溶液体积更大

C．

和

的混合溶液中，一定存在

D．某浓度的

溶液的pH＝d，则其中由水电离出的

4、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（ 

）

A．

、

B．AgCl、

D．

5、为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。

采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:

1。

定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

下列说法错误的是（ 

A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在110～240℃苯的转化率为100%。

说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

6、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ 

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

第II卷（非选择题）

二、实验题（题型注释）

8、绿矾（

）是治疗缺铁性贫血的特效药。

某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

I.【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备

晶体，步骤如下：

（1）预处理：

先将废铁屑加入到饱和

溶液中洗涤，目的是_____-，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入

，

的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

（4）获取产品：

先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，____________。

滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定

含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L

标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中

的质量分数为____________。

（已知Mr（

）=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________（填“俯视”或“仰视”）读数。

三、简答题（题型注释）

9、CoCl2·

6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·

6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0.01mol/L）：

③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：

。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：

；

若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：

（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 

、 

和过滤。

制得的CoCl2·

6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 

，其使用的最佳pH范围是 

A．2．0～2．5

B．3．0～3．5

C．4．0～4．5

D．5．0～5．5

（6）力测定粗产品中CoCl2·

H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·

6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 

（答一条即可）

参考答案

1、D

2、C

3、A

4、C

5、A

6、C

7、B

8、 

洗去铁屑表面的油污 

排除装置中的空气或氧气 

Cu 

冷却结晶 

100ml容量瓶 

玻璃棒 

当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s保持不变 

55.6% 

仰视

9、

（1）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。

（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O

（3）2Cl--2e-=Cl2↑（4）蒸发浓缩，冷却结晶；

降低烘干温度，防止产品分解。

（5）除去锰离子 

B（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

【解析】

1、试题分析：

A．该分子中有碳碳双键，能使溴水、酸性高猛酸钾溶液褪色，有酚羟基，能使FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；

B．该分子中有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应和氧化反应，有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，B项正确；

C．该分子中戊基，戊基中可能存在手性碳原子，即有一个碳原子连接的4个基团各不相同，C项正确；

D．该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，但酸性:

酚羟基大于HCO3-，所以该分子与NaHCO3溶液不反应，D项错误；

答案选D。

考点：

考查有机物的结构与性质。

2、试题分析：

由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．该分子中含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；

B．该分子的分子式为C5H4，其中碳元素的质量分数是（12×

5）÷

（12×

5+4）×

100%=93.75%，B项正确；

C．X中有碳碳双键，易发生加成反应，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，C项错误；

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，耗氧量：

m÷

16×

2＞m÷

64×

6，则甲烷消耗氧气多，D项正确；

答案选C。

3、A、根据电离常数，电离出H＋大小：

CH3COOH>

H2S>

HCN>

HS－，因此根据盐类水解规律，越弱越水解，因此pH的大小是；

pH（Na2S）>

pH（NaCN）>

pH（NaHS）>

pH（CH3COONa），故A正确；

B、CH3COOH的酸性强于HCN，因此pH相等时，CH3COOH的浓度小于HC，因此消耗等浓度的氢氧化钠，醋酸消耗的氢氧化钠的体积小于HCN，故B错误；

C、根据溶液呈现电中性，应是c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），故C错误；

D、水电离出的部分H＋与CN－结合，溶液中c（H＋）=10－dmol·

L－1，根据水的离子积，c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/10－dmol·

L－1=10（d－14）mol·

L－1，NaCN中的OH－完全是水电离产生，因此水电离出的c（OH－）=10（d－14）mol·

L－1，故D错误。

4、A、NaHCO3溶于水，Al（OH）3不溶于水，加入足量的水，碳酸氢钠溶解，氢氧化铝不溶，但加入足量的稀盐酸后，发生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，没有固体存在，故A错误；

B、AgCl不溶于盐酸，因此足量的盐酸，仍有固体存在，故B错误；

C、Na2SO3溶于水，加入盐酸反应，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入盐酸后发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固体全部溶解，但加入硫酸后，发生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固体存在，故C正确；

D、两者放入硫酸中，没有沉淀产生，不符合题意，故D错误。

5、A、在110℃～240℃时，苯的转化率为100%，说明此反应不是可逆反应，故A说法错误；

B、根据题目中所给数据，在110℃～240℃时，苯的转化率为100%，说明催化剂的催化效率高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应，故B说法正确；

C、反应前气体系数之和大于反应后，因此增大压强，平衡向正反应方向移动，苯的转化率增大，提高氢气与苯的物质的量比，认为增加的氢气的量，增加反应浓度，平衡向正反应方向移动，但苯的总量不变，因此苯的转化率增大，故C说法正确；

D、根据表中数据，280℃以前转化率增大，280℃以后转化率降低，因此随着温度的升高，苯的转化率先升高后降低，故D说法正确。

6、试题分析：

A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；

B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；

C、钾比钠活泼，反应速率快。

钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；

D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；

故选C。

考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识

7、试题分析：

A．乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；

B．苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；

C．溴乙烷含有饱和键，只能发生取代反应和消去反应，不能发生加成反应，乙酸只能发生取代反应，C错误；

D．丙烯含有不饱和键，能发生加成反应，丙烷含有饱和键，只能发生取代反应，D错误。

故选B。

考查有机反应类型

【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：

①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；

②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；

③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。

8、本题考查实验方案设计与评价，I.

（1）碳酸钠溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解成可溶于水的物质，因此目的是除去铁屑表面的油污；

（2）因为制备FeSO4·

7H2O，其中Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋，因此反应前先通入一段时间的氮气，其目的是排除装置中的氧气或空气；

（3）废铁屑成分是铁单质、氧化铜、氧化铁，加入硫酸，发生反应：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此少量固体是Cu；

（4）实验得到FeSO4·

7H2O，因此冷却结晶，得到FeSO4·

7H2O；

II.

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，还需要的仪器是100mL的容量瓶；

（2）发生的离子反应：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，因此滴定到终点的标志为：

当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s保持不变；

（3）根据离子反应方程式，n（FeSO4·

7H2O）=5×

10×

10－3×

0.1×

100/25mol=0.02mol，其质量分数为0.02×

278/10×

100%=55.6%；

（4）结果偏小，说明消耗的高锰酸钾的体积减小，根据滴定管刻度从上到下刻度增大，因此应是仰视。

点睛：

本题易错点是II中

（1），学生往往忽略容量瓶的规格，一般情况下，题目中给出配制多少体积的溶液，需要回答出所需容量瓶的规格。

9、试题分析：

（1）向水钴矿加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有氢离子，钴离子，亚铁离子，锰离子和铝离子等，所以氧化钴和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：

Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。

（2）氯酸钠的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，其反应的离子方程式为：

ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O..（3）电解氯化钴溶液时阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

根据题意知道氯化钴晶体常温下稳定无毒，加热到110～120℃，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的氯化钴晶体需减压烘干。

（5）根据流程图分析，此时溶液中存在锰离子和钴离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0-3.5之间，可使锰离子完全沉淀，丙防止钴离子转化为氢氧化钴沉淀。

（6）根据氯化钴晶体的组成分析，造成产品中氯化钴晶体的质量分数大于100%的原因可能是含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。

制备实验方案的设计，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用