初中化学第八章 常见的 酸 碱 盐83酸和碱的反应解析版.docx

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初中化学第八章常见的酸碱盐83酸和碱的反应解析版

科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应（解析版）

一、单选题

1．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是（）

A．CuSO4， BaSO4， MgSO4B．AgNO3， Na2CO3， NaCl

C．Na2SO4，K2SO4，KNO3D．NaOH， NH4NO3， NaCl

2．下列判断正确的是

A．纯碱属于碱B．钢属于纯净物C．冰水属于氧化物D．C60属于化合物

3．下列试剂中，不能发生反应的一组是（）

A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液B．NaOH和H2SO4

C．KNO3溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3和稀盐酸

4．下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是（　　）

选项

化学反应方程式

反应类型

A

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

置换反应

B

H2O2

H2↑+O2↑

分解反应

C

4P+5O2

2P2O5

氧化反应

D

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

复分解反应

A．AB．BC．CD．D

5．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（）

A．碳酸钠粉末B．硝酸银溶液

C．氯化钡溶液D．氧化铜

6．钠在氯气中燃烧:

2Na+Cl2=2NaCl，该反应属于

A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应

7．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）

A．100gB．150gC．200gD．300g

8．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子

C．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气

9．根据下图所示实验，能达到实验目的的是

A．检验CH4燃烧生成CO2和H2O

B．证明稀盐酸与

NaOH反应

C．测定空气中O2的含量

D．比较呼出气体和空气中CO2的含量

A．AB．BC．CD．D

10．下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中完全正确的是

需要鉴别的物质

方法和所加试剂

方法一

方法二

A

稀盐酸和氢氧化钠溶液

用pH试纸检验

加入锌粒

B

氢氧化钠和氯化钠

加入足量水中

加入盐酸

C

烧碱溶液和澄清石灰水

观察颜色

通入二氧化碳气体

D

稀盐酸和稀硫酸

滴加无色酚酞溶液

滴加紫色石蕊试剂

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

11．维生素是人体必需的营养素。

（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为176，其计算式为________________。

（2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显______（填“酸”或“碱”）性。

12．构建知识网络，可以帮助理解知识间的内在联系。

下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，如CuSO4）

⑴图中M应为______类物质；

⑵写出一种能与盐酸反应的盐________（写化学式）；

⑶用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式_______________________。

13．化学帮助我们认识身边的物质

①引起酸雨的主要物质是________；

②引起温室效应的物质是________；

③草木灰主要成分的化学式是________；

④用来中和酸性土壤的碱是________；

⑤碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式________；

⑥麻黄碱（C10H15ON）可用于治疗支气管哮喘．C10H15ON由________种元素组成，其摩尔质量是________g/mol，1molC10H15ON中约含有________个C原子（用科学记数法表示）．

14．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是______________（用化学方程式表示）。

15．某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中

浓度越大，溶液碱性越强；

浓度越大，溶液酸性越强）

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式_____________

（2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量____（填“不变”或“变大”或“变小”）。

（3）写出D点对应溶液的溶质__________（填化学式）。

（4）图2中纵坐标可表示________（填序号）。

①溶剂质量②溶液质量③NaOH溶质质量分数

三、简答题

16．

（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是________，_________。

其反应的化学方程式为_____________；过一会又发现在铁钉表面有_____产生，反应的化学方程式为__________。

（2）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

①它们水溶液的pH都__________（选填“＞”“=”或“＜”）7。

②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式___________。

③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应，其化学反应基本类型是复分解反应。

④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶，白雾形成的原因是___________。

17．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：

甲+乙→丙+丁。

（1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙，该反应的化学反应方程式是__________________。

（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，写出一个符合这一条件反应的化学反应方程式：

___________。

（3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的化学反应方程式是__________________。

18．多角度认识硫化氢气体

硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。

道尔顿等科学家对它进行过深入研究。

请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题

（1）～（4）：

资料一：

硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。

实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。

资料二：

道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：

A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；

B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:

1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；

C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:

3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：

在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）从宏观上看，硫化氢由_____________组成。

（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______________，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______________________（写出一条即可）。

（3）资料二的B中发生反应的化学方程式_______________，C中反应前后气体的体积比为_________。

（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________；

②实验中收集该气体的方法是_____________________________；

③丁装置的作用是_______________，反应的实质是______________________。

19．化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题

（1）从源头消除污染。

图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填（“煤”或“天然气”）作燃料对环境影响较小

（2）处理气体排放物控制大气污染。

火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是

___________________（补充完整化学方程式）,这样可以减少酸雨的形成。

（3）处理液体排放物控制水污染。

某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。

具体做法:

在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q）,使最终排出的溶液呈中性（如图2）,则两种酸溶液的流量大小关系是:

Q（稀硫酸）________（“>”、“=”或“<”）Q（稀盐酸）

20．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？

参考答案

1．C

【解析】A、CuSO4，BaSO4，MgSO4可以加碱溶液进行鉴别。

如加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸钡不反应，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以用一种试剂鉴别，错误；B、AgNO3，Na2CO3，NaCl可以加稀盐酸进行鉴别。

稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，可以用一种试剂鉴别，错误；C、Na2SO4，K2SO4，KNO3只用一种试剂无法鉴别，正确；D、NaOH，NH4NO3，NaCl可以用水鉴别。

氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以用一种试剂鉴别，错误。

故选C。

点睛：

熟练掌握常见的各种物质的性质是解题关键。

2．C

【解析】A、纯碱不属于碱，属于盐；B、钢属于铁合金，不是纯净物，而是混合物；C、冰水属于氧化物，属于同一种物质两种不同状态，属于氧化物；D、C60属于化合物，由同一种元素组成，属于单质，不属于化合物。

点睛∶纯碱不属于碱属于盐，冰水属于同一种物质。

3．C

【解析】A、Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应，正确；B、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应，正确；C、KNO3溶液和CaCl2溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误；D、Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，正确。

故选C。

点睛：

掌握复分解反应发生的条件是解答关键。

4．D

【解析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铜的金属活动性比氢强，不能与稀硫酸反应，选项错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，选项错误；C、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的特征是“多变一”，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，选项错误；D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应类型为复分解反应，正确。

故选D。

【点睛】

解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：

先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

5．C

【解析】A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。

故选C。

点睛：

在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

6．B

【解析】2Na+Cl2＝2NaCl，该反应属于化合反应，两种物质生成了一种物质。

分解反应是一种物质生成两种或多种物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

故选D。

7．D

【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式

2HCl～（2Cl-O）

7355

x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g

x=300g。

故选D。

8．D

【解析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，错误；

B、原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子错误，因为氢原子核中没有中子，错误；

C、单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物，错误；

D、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故正确。

故选D。

9．B

【解析】

【详解】

A、在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠，可以证明反应有水生成，但是无法证明是否有二氧化碳生成，不能达到实验目的；B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色，往氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，可以证明氢氧化钠和盐酸可以反应；C、木炭燃烧生成二氧化碳，装置内的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量；D、比较呼出气体和空气中CO2的含量，应该使用澄清石灰水，而不是氢氧化钠。

故选B。

10．A

【解析】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

A、稀盐酸的pH<7，,氢氧化钠溶液的pH>7，用pH试纸检验可以鉴别；加入锌粒，盐酸和锌反应生成氢气，产生气泡，氢氧化钠和锌粒不反应，无明显现象，能鉴别，正确；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，氯化钠不与氢氧化钠反应，混合后，无明显现象，不能鉴别；加入足量水中，氢氧化钠溶解放出大量热，氯化钠溶解时，温度无明显变化，能鉴别，错误；C、烧碱溶液和澄清石灰水都是无色溶液，不能通过观察颜色鉴别；通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氢氧化钠不会，能鉴别，错误；D稀盐酸和稀硫酸都不能使无色酚酞溶液变色，都能使紫色石蕊试液变红，两种方法均不能鉴别，错误。

故选A。

11．12×6+1×8+16×6酸

【解析】

（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为176，相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，其计算式为6×12+8+6×16；

（2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显酸性。

12．碱CaCO3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

【解析】本题考查了酸的化学性质，熟悉酸的通性理解题的关键。

（1）盐酸可与酸碱指示剂、碱、金属、金属氧化物、某些盐发生化学反应，图中M应为其中的碱类物质；

（2）碳酸钙是由碳酸根离子和钠离子组成化合物属于盐，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以答案为：

CaCO3；

⑶铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，其方程式为：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

13．SO2CO2K2CO3氢氧化钙C+2CuO

2Cu+CO2↑41656.02×1024

【解析】

【详解】

①二氧化硫能与雨水反应生成酸，导致雨水的pH小于5.6而成为酸雨；

②引起温室效应的物质是二氧化碳；

③草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为：

K2CO3；  

④用来中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；

⑤碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

⑥根据麻黄碱（C10H15ON）可知醋酸由C、H、O、N四种元素组成；其摩尔质量是12×10+1×15+16+14=165g/mol，1mol C10H15ON中约含有10×6.02×1023=6.02×1024。

14．NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

【解析】洁厕灵”中含有稀盐酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

15．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O变大Na2SO4和H2SO4①②

【解析】

（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

（2）因为容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，当加入稀硫酸时，溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，所以从A点到B点过程中，溶液所含溶质NaOH的质量变大。

（3）D点溶液的pH<7，溶液显酸性，稀硫酸剩余，故溶液中的溶质有生成的Na2SO4及剩余的H2SO4。

（4）①加入稀硫酸时，溶剂质量增多，增多的质量是生成水的质量和稀硫酸中水的质量的总和，当氢氧化钠完全反应后，溶剂增多的质量是稀硫酸中溶剂的质量，故反应过程中溶剂质量增加的快，正确；②加入稀硫酸时，由于溶剂质量增多，没有溶解的NaOH固体继续溶解，溶液增加的质量是溶解的NaOH固体的质量与加入稀硫酸的质量之和，当NaOH固体完全溶解后，溶液增加的质量等于加入的稀硫酸的质量，正确；③随着稀硫酸的加入，溶液中NaOH的质量逐渐减少到零，错误。

故选①②。

16．铁锈逐渐消失溶液由无色变成浅黄色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O气泡Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】

【详解】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的是铁锈消失、溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以过一会又发现在铁钉表面有气泡产生，反应的方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）①硫酸和盐酸都属于酸，溶液都呈酸性，所以它们水溶液的pH＜7；

②硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

③酸能碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应；

④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，形成白雾；硫酸没有挥发性。

打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶，白雾形成的原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴。

17．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OFeCl3+2NaOH=2NaCl+Fe（OH）3↓（答案合理均给分）2CuO+C

2Cu+CO2↑

【解析】

（1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙则酸是硫酸，碱是氢氧化钙，故氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸镉和水，反应方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，则丙物质是氢氧化铁，则说明该反应是铁盐与碱的反应，比如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为FeCl3+2NaOH=2NaCl+Fe（OH）3↓；

（3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，则说明该反应是置换反应，且甲乙均为黑色粉末，则该反应可能是氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

18．氢元素、硫元素氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H＋）剧毒或不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）或可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）2H2S＋O2

2S＋2H2O5:

2FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑向上排空气集气法吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）氢离子和氧根离子结合生成水（或H＋＋OH－＝H2O）

【解析】

（1）从宏观上看，硫化氢由氢元素、硫元素组成；

（2）在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以氢硫酸有酸性的本质原因是氢硫酸溶液中存在氢离子，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有毒性、不稳定性、可燃性；

（3）硫化氢和氧气按2：

1的体积比混合在点燃的条件下生成硫单质和水，化学方程式为：

2H2S+O2

2S↓+2H2O，硫化氢和氧气按2：

3的体积比混合在点燃的条件下生成二氧化硫和水，化学方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O，所以C实验中反应前后气体的体积比为：

（2+3）：

2=5：

2，B、C实验中硫化氢均发生氧化反应；

（4）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；

②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；

③硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性，所以实验中，丙装置观察到的实验现象是：

试液由紫色变为红色；

④硫化氢有剧毒，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：

吸收多余的硫化氢气体，化学方程式为：

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是：

氢离了和氧氧根离子结合生成水。

19．天然气CO2>

【解析】

（1）由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；

（2）根据质量守恒定律：

反应前后原子和种类和数目都不发生改变．反应前原子的种类和个数分别为：

2个Ca、2个C、2个S、12个O；反应后原子和种类和数目为：

2个Ca、2个S、8个O；故还少2个C、4个O；由于X前面的数字为2，由每个X分子中含有一个碳原子和2个氧原子，所以其化学式为：

CO2；

（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：

如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：

73：

98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大。

20．氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。

【解析】根据氢氧化钙的溶解性，水溶液的酸碱性及与稀盐酸反应的生成物的溶解性和酸碱性分析解答。

氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性