结论：
金属活动性顺序由强到弱排列为：
Al>Fe>Cu
例题选解：
例1下列反应中属于中和反应的是（）
A.CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OB.CaO+H2O==Ca（OH）2
C.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OD.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
分析：
所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例2制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个B.2个C.3个D.4个
分析：
相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：
CaO+H2O==Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B。
例3某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）
A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba（NO3）2
分析：
C、D溶于水后可电离出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。
故答案为B。
例4下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）
A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-
分析：
要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。
换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。
A中H+、CO32-可结合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。
C、D中Fe3+与OH-、Ca2+与CO32-都可结合成沉淀，故也不能共存。
而B中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B。
注意：
有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：
H+：
OH-、CO32-；
OH-：
H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；
CO32-：
OH-、Ca2+、Cu2+、Ba2+；
Cl-：
Ag+
SO42-：
Ba2+；
例5弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）____________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
分析：
有关于这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。
（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=ρ（液）gV可知，铁块受到的浮力也相应增加，所以，G（铁块）==F（浮）+F（拉），弹簧秤的读数即F（拉）应减小。
类似的，
（2）中，铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。
同步练习
1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）
A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠
2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）
A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH
3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）
A.R>M>NB.N>R>MC.R>N>MD.N>M>R
4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（）
A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器
5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）
A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钡溶液与稀盐酸
C.碳酸钡溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液
6．下列关于碱的说法中，正确的是（）
A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱
C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱
D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）
A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水
8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。
若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：
N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）
A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钡C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸
10．分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）
A.Ba（NO3）2、Na2SO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、KNO3
11．利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（）
A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、KClD.NaCl、NaOH、HCl
12．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
13．小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道
14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（）
序号
甲
乙
A
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
B
硝酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
15．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）
A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg（OH）2
16．将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（）
A.等于8%B.大于8%C.小于8%D.无法确定
17．现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是（）
A.BaCl2B.KClC.ZnCl2D.CaCl2
18．下列对实验过程的评价正确的是（）
A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；
C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。
19．如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）
A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大
C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变
20．下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD.ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
21．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。
为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。
步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
__________________________________________。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：
图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：
_________________________________。
（3）计算：
若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：
_____%（计算式为：
酸性气体总含量=
）
分析：
①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：
_________________________。
22．小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。
这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。
爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表。
编号
100mLA
100mLB
△t（℃）
1
3.65%HCl
4.00%NaOH
7
2
9.80%H2SO4
8.00%NaOH
14
3
9.80%H2SO4
4.00%NaOH
7
4
3.65%HCl
2.00%NaOH
3.5
请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_________反应。
（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：
_________________________________。
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（）
A．使用盐酸还是硫酸B.量热计的保温效果C.参加反应的酸或碱的量
23．请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型。
______________________________________________________（）：
______________________________________________________（）：
______________________________________________________（）：
24．在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）________和________。
25．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。
将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。
则A中一定含有___________，可能含有_________，滤液中一定含有的溶质是________________。
26．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾）_____________________________________________；
（2）氯化亚铁（氯化铜）___________________________________________；
（3）硝酸铁（氯化铁）_____________________________________________；
（4）硝酸钠（硝酸钡）_____________________________________________。
27．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。
关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
____________________________________________________________________________________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。
则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。
写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。
28．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。
为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）
A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
你认为能达到实验设计要求的是（）
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因
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