高三化学一轮复习 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯能力达标练习题 新人教版必修11.docx
《高三化学一轮复习 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯能力达标练习题 新人教版必修11.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第四章 第二节 富集在海水中的元素氯能力达标练习题 新人教版必修11.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三化学一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素氯能力达标练习题新人教版必修11
2019年高三化学一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素-氯能力达标练习题新人教版必修11
一、选择题
1、某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是 （ ）。
A．A中应用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
2、从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 （ ）。
A．X为SO2气体，也可为Na2SO3溶液
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状况下）
3、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
4、如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是（ ）
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．饱和Na2SO3溶液
D．饱和氯化钠溶液
5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
6、实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变血红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
8、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．NaOH B．Na2SO3
C．FeBr2 D．FeSO4
9、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 （ ）
A．1：
3 B．2：
3 C．6：
1 D．3：
1
10.已知反应：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是 （ ）
A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：
HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B．标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子
C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
11、下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
12、关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（ ）
A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠
B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象
C．氯化钙是漂白粉的有效成分
D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀
二、非选择题
13、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方法。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式________________________________。
（2）KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为________________。
（4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是________________________________。
14、实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
（1）该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误________________。
（2）说出A、B、C三套基本装置的名称：
A是________装置，B是________装置，C是________装置。
（3）C装置中烧杯内所装液体是________溶液。
（4）写出A装置中反应的化学方程式________________________。
15、下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是________，其作用是________________，水槽中盛放的液体是________。
（2）简述操作过程：
（从氯气已经产生开始）
在收集氯气之前，应____________________________________________________________________；
当氯气纯度符合要求时，应____________________________________________________________________；
当氯气收集完毕时，应____________________________________________________________________。
16、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________（填序号）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 （ ）
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水
选择该试剂的理由是 。
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察右面实验装置图改正其中的错误之处：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在 里聚集。
参考答案
1、解析 本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。
氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
答案 C
2、解析 选项A，Br2能被SO2的水溶液吸收，也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。
选项B，Br－先被Cl2氧化为Br2，然后经蒸馏得到Br2蒸气。
选项C，海水中Br－被氧化为Br2，吸收塔内也发生了Br－被氧化的反应。
选项D，根据选项C分析可知，两步都发生Cl2氧化Br－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状况下）。
答案 D
3、答案 D
解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下有Cl2生成。
4、答案 D
解析 解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
5、答案 D
解析 A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。
6、答案 B
解析 146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
7、答案 D
解析 A项，氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变血红色，则氯气具有氧化性，故A错误；B项，氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和反应，NaOH被反应掉，则颜色褪去。
或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C项，氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D项，氯水滴入KI淀粉溶液中，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确。
8、答案 C
解析 Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO都能被Cl2氧化，故C项符合要求。
9、C
10、B
11、
12、
13、【解析】
（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由－1价变成0价。
（2）在KMnO4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价由－1价变成0价，所以属于氧化还原反应。
（3）氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价由－1价变成0价。
【答案】
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）是 （3）O2＋4HCl2Cl2＋2H2O
（4）氯元素的化合价都由－1价变成0价
14、【解析】
（1）烧瓶底面积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。
（2）典型的制气装置分为四部分：
气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气吸收装置。
（3）一般用碱溶液吸收多余的氯气防止污染，其反应原理是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（4）MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】
（1）加热时烧瓶底部缺少石棉网
（2）气体发生 气体收集（或集气） 尾气吸收
（3）NaOH
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15、【解析】
（1）烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染空气。
Cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中的液体是饱和食盐水。
（2）刚产生Cl2时，打开B夹，关闭A夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开A夹，关闭B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开B夹，以吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气。
【答案】
（1）NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水
（2）打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹
16、【答案】
（1）cdef
（2）①过滤 ③萃取（分液）
（3）B 碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶。
（4）分液漏斗 普通漏斗
（5）①垫石棉网 ②温度计水银球应在支管口处 ③冷凝管中冷却水应下口进上口出
（6）蒸馏烧瓶
【解析】
试题分析：
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精
灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，选：
cdef；
考点：
考查海水资源及其综合利用，物质的分离、提纯基本方法选择与应用。
升级会员 