届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及答案.docx

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届山西省山大附中高三下学期第二次月考化学试题及答案

山西大学附属中学

2017-2018学年第二学期高三第二次月考

化学试题

本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！

本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。

答题时间：

150分钟，满分：

300分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Br80Al27S32Cl35．5

第Ⅰ卷选择题（共126分）

一、选择题：

本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（）

A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用

B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用

C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用

D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用

7．下列说法中，正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl（SO4）2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

有关下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应

D．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应

9．下列的图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO

）的变化情况

10．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法正确的是

A.CaC2能水解：

CaC2＋2H2O=Ca（OH）2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：

Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3↓＋3CH4↑

B.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀

11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

12．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O。

向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H＋＋OH－＝H2O；②Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O。

其正确的离子反应顺序是

A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③②

13．某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO

、SO

、NO

中的几种。

①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是

A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH

B．n（NH

）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝4∶2∶1

C．溶液中一定不含CO

、NO

、Fe3＋

D．溶液中n（Mg2＋）＝0.1mol

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4==____KHCO3+____ClO2↑

（2）B装置的作用是____________________________________。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因________。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

假设1：

只存在CaCO3；假设2：

既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3：

。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。

请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1HCl、0.01mol·L－1KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量沉淀于试管中，加入

。

步骤2：

。

27.（14分）明矾石的主要成分是

，还含有少量

杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为

，该反应的氧化剂是______，若生成1mol

，则转移的电子个数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。

（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_______。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为_____，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________________

28.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2molNH3

达到平衡的时间/min

平衡时N2的浓度/mol·L-1

1.5

NH3的体积分数

ω1

ω3

混合气体密度/g·L-1

ρ1

ρ2

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=___________。

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=（用含c1的代数式表示，无需化简）。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

a．2c1>1.5mol/Lb．2ρ1=ρ2c．ω3=ω1d．K甲=K乙=K丙

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：

CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为（写化学式）。

②已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ·mol-1

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ·mol-1

则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=kJ·mol-1。

（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________。

（2）选考题:

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.[化学一选修2:

化学与技术]（15分）

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备C102的流程如下：

（1）C102中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________

A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________（填选项字母）。

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________.此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaCl02）反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C204）溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________

37.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；

写出Cu+的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是________________

（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2:

2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），

下列有关说法正确的是________（填选项字母）。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

C.氮的第一电离能大于氧

D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛（Ti02）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。

02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。

CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为

（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H）,可发生离子交换反应：

将含0.0015mol

的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol.L-1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为_______。

38.[化学—选修5:

有机化学基础]（15分）

A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。