专题1 酸碱盐性质与宏观微观符号表征市桥星海中学.docx

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专题1酸碱盐性质与宏观微观符号表征市桥星海中学

第2部分重点题型

专题1酸碱盐性质与宏观微观符号表征

【试题精析】

1.（2014广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。

②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。

反应的化学方程式为

。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是

，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

；

；

。

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有

、（任举二例，填化学式，下同）。

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有

（任举一例）。

2.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

；

；

。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。

A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag

3.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

；

；

。

（3）氨水（NH3•H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是（填离子符号）。

4.使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO

2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有

（填化学式）。

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。

小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：

向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。

共消耗8.4g　CaO。

步骤2：

将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。

①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

。

5.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。

实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

（1）制备氢氧化镁：

向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）

。

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有。

（2）制备氯化镁溶液：

用盐酸溶解Mg（OH）2。

为了便于后续操作，盐酸不宜过量。

①反应的化学方程式是。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。

理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液g。

那么，生成11.6gMg（OH）2理论上需投入生石灰

g。

③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。

操作是：

将Mg（OH）2加入烧杯中，

，直到Mg（OH）2完全溶解为止。

（3）制备氯化镁晶体：

蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。

【练习巩固】

1-1.（2018年）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn（OH）2

MnO（OH）2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

（1）KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O2

CO2；②；③。

（3）已知:

①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。

1-2.（2017年）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。

（1）可以观察到的实验现象是

________________。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）

；；。

（3）下列物质中能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是（双项选择）。

A.Ca（OH）2B.HClC.BaCl2D.（NH4）2SO4

1-3.（2017年）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。

用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

（1）钨合金材料属于（填选项）。

A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4。

（3）H2WO4读作。

H2WO4中钨元素的化合价为。

（4）H2WO4受热分解的化学方程式为。

（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为。

1-4.（2016年）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。

现有5种含钌元素的物质：

Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。

回答下列问题：

（1）RuO2读作_____________。

（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有______种。

（3）从物质分类的角度看，K2RuO4属于________。

（填选项）

A.化合物B.氧化物C.碱D.盐

（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。

写出反应的化学方程式___________。

1-5.（2014年）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是__________________。

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_________（填序号）。

①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。

1-6.（2013年）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

①反应的化学方程式为。

②预测反应现象：

。

1-7.（2012年）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是：

、。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。

将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。

将干燥的粉红色滤纸在酒精灯上烘烤，滤纸逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是。

（3）将金属钴片投入稀硫酸中，发生反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。

预测可观察到的现象是。

1-8.（2010年）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是。

（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。

结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。

（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入____________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

1-9.下列是与铁的性质有关的部分实验图，回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大。

据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。

1-10.含有相同离子的盐具有相似的性质。

（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的（填离子符号）。

（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为

。

（3）向CuSO4溶液中加入过量光亮的镁条，充分反应后，可观察到的现象是。

右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号。

（4）除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有（填字母）。

A.NaOH B.Fe C.Ba（NO3）2 D.MgCl2

1-11.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，这种物质是　　（填序号）。

①HNO3②CuSO4③CaCl2

1-12.中和反应日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液。

回答以下问题：

（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　　、　　；反应的实质是　　。

（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。

请你设计一个实验方案证明溶液显酸性。

实验操作

实验现象

实验结论

①

②

显酸性

1-13.为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是。

（2）实验二、三验证Ba（OH）2能和某些（填物质类别）发生化学反应。

（3）实验四中发生反应的化学方程式为。

（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。

取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是。

1-14.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是（选填“实验一”“实验二"）,此实验中观察到的现象是

。

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为

；右图是装有稀硫酸的试管中加人硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是  （填离子符号） 。

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu +8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O,则X的化学式为。

1-15.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1） 图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是。

（2）小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是。

（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是。

1-16.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:

①将黄卤和黑卤按比例混合；②放人敞口锅中加热浓缩，析出租盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。

该反应的化学方程式为。

（2） 步骤②中，析出粗盐的过程称为。

（3） 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl,则“花水”应当是  （填标号）。

A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液

C. 饱和NaOH溶液D.饱和BaCl溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为kg。

1-17.某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。

他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到        时，说明加入镁粉的量已经足够。

此过程发生反应的化学方程式是                ；

②接下来的操作方法依次是         和            ；

（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当        时，停止滴入氢氧化钠溶液。

此过程发生反应的化学方程式是                ；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）

                                                ；

③……，得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?

       ，原因是           。

1-18.现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。

课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：

这包粗盐中还有多少杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现有实验验证这种推测：

取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______（填化学式）；接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有______（填化学式）。

实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。

探究二：

这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______；在步骤⑤的目的是______。

（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）______；步骤⑤进行的“某一操作”是______，目的是______。

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B______（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是。