高三高考模拟考试化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三高考模拟考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考模拟考试化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题：
本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理
C.减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
D.硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果
2.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）
A.1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
B.标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA
C.25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-离子数为0.1NA
D.28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
3.下列说法正确的是（）
A.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面
B.C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种
C.苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯
D.乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
编号
操作和现象
结论
A
向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色
待测液中存在Fe2+
B
向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀
非金属性：
Cl>C>Si
C
向浓度均为0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀
KSP（AgCl）>KSP（AgI）
D
向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。
水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
A.AB.BC.CD.D
5.一种新型动力电池（LiFePO4电池）总反应式为Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。
以此电池电解Na2SO4溶液（电极材料为石墨），可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是（）
A.电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应
B.电池放电时，正极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4
C.电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+
D.电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
Z>Y>W>X
B.工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质
C.W、X的氢化物中只含极性共价键
D.Z的氧化物对应的水化物为强酸
7.室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ（x）随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ（x）=c（X）/（C（H2A）+C（HA－）+C（A2－）），下列说法不正确的是（图中a=1.35、b=4.17）（）
A.PH=7的溶液中C（Na+）=2[（C（A2－）+C（HA－）+C（H2A）]
B.0.lmol/LNaHA溶液中C（OH－）+C（A2－）=C（H+）+C（H2A）
C.已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17
D.PH=3的溶液中C（HA－）>C（A2－）+C（H2A）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法I：
①
②
方法Ⅱ：
③
_______kJ/mol
（2）在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下进行反应：
。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①P1时升高温度，n（CH3OH）____（填“增大”、“减小”或“不变”）；P1__P2（填“>"、“<”或“=”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是____（填序号）；
a．选择高效催化剂b．增大
投料比c．及时分离产物
④若F点，n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则To时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=____。
（3）使用新型催化剂进行反应2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）。
随温度升高CH3OH的产率如图所示。
①CH3OH产率在T1至T2时很快增大的原因是____；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是____。
9.亚氯酸钠常用作漂白剂。
某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I按图装置制备NaC1O2晶体
已知：
①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶ii.__________ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
10.最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：
已知：
H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
①
＜0
②
＞0
沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得H3AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：
____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n（H3AsO3）：
n（H3AsO4）=____（写出含x、y的计算式）。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：
（1）C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。
（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
（4）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则EMM+离子中的大π键应表示为___________。
（5）NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________（列出化简后的计算式）。
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。
各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：
D通过加聚反应得到E，E分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
（1）写出A的分子式：
A______________。
（2）写出I、E的结构简式：
I______________E_________________；
（3）A+G→H的反应类型为____________________________；
（4）写出A→F的化学方程式__________________________。
（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.汽车尾气中含有大量大气污染物，主要是在高温下氮气与氧气形成的，汽油不完全燃烧产生CO，A错误；B.绿色化学又称环境友好化学，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误；C.汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，化石燃料的燃烧等都会产生大气的污染，调整产业结构，尽量减少化石燃料的燃烧，能够减少雾霾，C正确。
D.维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D错误。
【点睛】考查化学与生活、大气污染的有关判断，这类题目要注意对生活化学知识的积累，多关注社会热点话题。
2.【答案】D
【解析】A.工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目小于6NA；B.CH4与Cl2是一步一步去反应的，刚开始是甲烷和氯气反应,生成一氯甲烷，一氯甲烷接着在和氯气反应得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯气反应的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯气反应反应得到四氯化碳。
最终产物是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部转化为四氯化碳，所以生成的HCl不是4NA；C.未告知溶液的体积，无法计算25℃，pH=13 的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数，故C错误；D.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，每个分子均含有2个原子，故28g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，D正确。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，知识面广，应注意掌握公式的运用和物质的结构、可逆反应的概念以及甲烷和氯气发生取代反应的机理。
3.【答案】B
【解析】A.苯环及碳碳双键均为平面结构，当直接相连，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，不是一定，故A项错误；B.分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11结构有：
-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的同分异构有8种，选项B正确；C.苯与浓硝酸在50℃—60℃，浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；D.聚乙烯不含双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误。
【点睛】本题考查有机物的性质判断、同分异构体的书写、原子共面等，利用烃基异构书写戊醇的同分异构体简单容易。
4.【答案】C
【解析】A.Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+，A项错误；B.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，B项错误；C.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀先出现黄色，说明先生成碘化银沉淀生成，故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C项正确；D.．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质检验及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】LiFePO4电池放电时，LixC6在负极上发生氧化反应，Li1-xFePO4在正极上发生还原反应。
电解Na2SO4溶液可通过阴阳离子移向判断阴阳极。
【详解】A.由电池的总反应可知，放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4，B正确；C.SO42-移向b极，说明b极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：
2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正确；D.Na+移向a极，说明a极为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH-，当转移0.2mol电子，产生氢气0.1mol，质量为0.2g。
【点睛】熟悉原电池和电解池知识是解题关键，原电池负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，电解池阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。
6.【答案】B
【解析】W的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气，可知W为N；X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍,则X是O,Z是S；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小，则Y为Al。
【详解】A.W为N，X是O，Y为Al，Z是S，简单离子：
S2->N3->O2->Al3+,A错误；B.X是O，Y为Al，工业上电解通过电解熔融Al2O3制备Al单质，B正确；C.X的氢化物可能是H2O，也可能是H2O2，H2O2既有极性共价键也有非极性共价键，C错误；D.Z的氧化物对应的水化物可能是H2SO4,也可能是H2SO3,是弱酸，D错误；
【点睛】本题考查位置、结构与性质，解题关键：
把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查。
7.【答案】A
【解析】抓住关键点分析，a点为δ（H2A）=δ（HA-），b点为δ（HA-）=δ（A2-），再根据物料守恒，电荷守恒，质子守恒分析微粒数量关系。
【详解】A.根据电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=2C（A2－）+C（HA－）+C（OH-），PH=7，C（H+）=C（OH-），有C（Na+）=2C（A2－）+C（HA－），故A错误；B.对于0.lmol/LNaHA溶液，根据物料守恒有：
C（Na+）=C（A2－）+C（HA－）+C（H2A），根据电荷守恒有：
C（HA－）+C（OH－）+2C（A2－）=C（H+）+C（Na+），将两式合并得：
C（OH－）+C（A2－）=C（H+）+C（H2A），故B正确；C.
，图中b点为δ（HA-）=δ（A2-），即b点为c（HA-）=c（A2-），此时ka2=c（H+）,pka2=pH=4.17，故C正确；
D.从图中可以观察到，pH=3的溶液，C（HA－）>C（A2－）+C（H2A），故D正确。
【点睛】本题结合弱酸盐的水解程度来比较离子浓度的大小，学生在解题时要学会应用守恒的思想综合分析解题，题目难度较大。
8.【答案】
（1）.-251.0
（2）.减小（3）.>（4）.
（N）>
（F）>
（E）（5）.c（6）.2MPa-1（7）.温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强（8）.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低
【解析】
（1）根据盖斯定律，目标反应为[①+②]
2，以此计算的反应热；
（2）①此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；
②E、F点对应的温度相同；F、N点对应的压强相同；
③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动；
b．增大
投料比，能提高O2转化率，CH4平衡转化率降低；
c．及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；
④列出三段式，找出各组分的平衡分压，代入平衡常数计算公式计算；
（3）①温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。
【详解】
（1）①CH4（g）+
O2（g）
CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
根据盖斯定律，[①+②]
2得：
2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=[（-35.4kJ/mol）+（-90.1kJ/mol）]
2=-251.0kJ/mol；
因此，本题正确答案是：
-251.0；
（2）①由反应式2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）可知，此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。
由图像可知，在相同压强下，随着温度升高，CH3OH（g）的物质的量减小，在相同温度下，P2到P1，CH3OH（g）的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，即P1>P2。
因此，本题正确答案是：
减小；>；
②E、F点对应的温度相同，但F点对应的压强较大，反应速率较大；F、N点对应的压强相同，但N点对应的温度较高，反应速率较大。
故化学反应速率由大到小的顺序为
（N）>
（F）>
（E），
因此，本题正确答案是：
（N）>
（F）>
（E）；
③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高CH4平衡转化率；
b．增大
投料比，能提高O2转化率，CH4平衡转化率降低；
c．及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；
因此，本题正确答案是：
c；
④若F点，n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，
2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）
起始量（mol）210
转化量（mol）10.51
平衡量（mol）10.51
CH4、O2和CH3OH的平衡分压分别为
2.5MPa、
2.5MPa、
2.5MPa，即1MPa、0.5MPa、1MPa，
则平衡常数Kp=
=2MPa-1，
因此，本题正确答案是：
2MPa-1；
（3）①温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。
因此，本题正确答案是：
温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。
9.【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.不能（3）.ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率（4）.2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（5）.作还原剂（6）.将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃（7）.趁热过滤（或38℃以上过滤）（8）.Na2SO4（9）.控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）
【解析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，A中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2 反应生成Na2SO4，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。
据此解答。
【详解】
（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。
由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止ClO2与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率。
故答案为：
蒸馏烧瓶；不能；ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率；
（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案为：
2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
（3）C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成NaC1O2时H2O2的作用是作还原剂；
由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以为获得更多的NaC1O2，将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃。
故答案为：
作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃；
（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，所缺步骤为趁热过滤（或38℃以上过滤）。
故答案为：
趁热过滤（或38℃以上过滤）；
（5）A中可
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