全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析.docx

全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析.docx

《全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析.docx（50页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析

2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编（含答案解析）

1．取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。

请计算：

（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为　　。

（2）稀盐酸物质的量浓度为　　mo1/L。

2．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol•L﹣1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。

请计算：

加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量　　。

固体混合物中氧化铜的质量　　。

3．将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中n（Cu）：

n（Fe2O3）为　　；

（2）稀硫酸的浓度为　　。

4．某有机物A的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取6.0g有机物A完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加3.6g，过氧化钠质量增加5.6g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物A的分子式；

（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

请写出满足此条件的物质的结构简式　　。

5．某烃的分子式CnH2n﹣6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

（1）请通过计算确定该烃的分子式；

（2）该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么？

6．有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。

经测定A的相对分子质量为62．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

（1）试通过计算推断该有机物的分子式。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为　　。

7．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。

现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）。

①

②

③

铝热剂质量/g

7.5

15.0

20.0

气体体积/L

3.36

6.72

6.72

（1）标准状况下，3.36L气体的物质的量是　　mol。

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。

（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）

8．常温下，完全燃烧0.1moL某气态烃可生成17.6g二氧化碳和9g水，试求该烃的分子式；并写出此烃各种同分异构体的结构简式及名称。

9．某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mo1水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式。

10．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。

11．某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分于质量为90．取1.8gX在纯氧中完全然烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。

（1）确定有机物X的分子式（写出必要的文字和计算过程）。

（2）已知有机物X含有一个﹣COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：

1：

1：

1，试确定X的结构简式。

12．某有机物由三种元素组成，其中碳、氢的质量分数分别为22.0%和4.59%，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀。

又测得该化合物的相对分子质量为109，试通过计算确定有机物的实验式及分子式。

13．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO（标准状况）。

向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。

求：

①加入NaOH溶液的体积是多少？

②原Cu和CuO混合物的质量是多少？

14．标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质童为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）通过计算推得该气态烃的结构简式。

15．某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为　　g。

（2）向分解后的固体中加入2mol•L﹣1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为　　L。

16．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号

I

II

III

IV

NaOH溶液的体积（mL）

50.0

50.0

50.0

50.0

样品质量（g）

3.44

m

17.2

21.5

NH3体积（L）

1.12

2.24

5.60

5.60

试计算：

（1）m=　　g；c（NaOH）=　　mol•L﹣1．

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为　　．

17．将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体（标准状况下）．试回答下列问题（计算结果均保留3位有效数字）

（1）加强热时发生反应的化学方程式为　　。

（2）所加盐酸的物质的量浓度为　　mol/L。

（3）原混合物中碳酸钠的质量是　　g。

18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。

经测定，反应后的溶液中c（H+）为0.200mol•L﹣1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）．请计算：

（1）反应中放出氢气的质量为　　。

（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为　　。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

19．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

（1）生成的NO在标况下的体积为L。

（2）Cu的物质的量为mol。

（3）稀硝酸的浓度为mol/L。

（4）a的值为。

20．

（1）标准状况下，1.12L乙烯和乙烷的混合气体缓慢通入足量溴水中，充分反应后，溴水增重0.28g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

（2）X、Y、Z为原子序数1～20号内的元素，将4.7gX的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，反应所得溶液浓度为5.6%．Y元素与X元素位于同一主族，12gY的氢氧化物恰好被0.75mol/L的盐酸400mL所中和。

Z、Y的原子核外电子层数相同，16gZO2气体在标准状况下的体积为5.6L．试求X、Y、Z的相对原子质量。

21．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶

解、反应）。

请计算：

（1）样品中n（Na2CO3）：

n（NaHCO3）=　　。

（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=　　mol•L﹣1。

22．某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：

1，求：

（1）该烃的相对分子质量为　　；

（2）确定该烃的分子式为　　；

（3）该烃的同分异构体有　　种。

23．将200mLH2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。

请计算：

（1）原溶液中c（SO42﹣）=　　。

（2）原溶液中H2SO4和Fe2（SO4）3的物质的量之比为　　。

24．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固体/g

9.36

7.12

4.88

3.20

请回答：

（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：

n（Cu）=　　．

（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

25．取500.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为　　，　　；

（2）产生的气体在标准状况下的体积　　．

26．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量/mg

255

385

459

生成气体体积/mL

280

336

336

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是　　，求得的盐酸的物质的量浓度为　　．

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是　　，求得的Mg、Al物质的量之比为　　．

27．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：

1：

1：

3．

（1）通过计算确定N的分子式

（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

28．3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：

氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl﹣的物质的量浓度？

29．将一定质量Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．（要求：

写出计算过程）

（1）Mg和Al的总质量是多少？

（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（3）硫酸的物质的量浓度是多少？

30．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6gA完全燃烧后，得到17.92LCO2气体（标准状况）和7.20gH2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）　　；

（2）A的分子式是　　；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有　　种；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是　　（任写一种）．

31．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L﹣1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

请计算：

（1）混合物中A1C13和MgCl2的质量　　；

（2）P点表示盐酸加入的体积　　．

32．将Fe和Fe2O3的混合物15g加入到150mL稀H2SO4中，反应停止后，共放出H21.68L（标准状况），Fe和Fe2O3均无剩余，溶液中c（H+）=1.0mol/L，且无Fe3+存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：

（1）原混合物中Fe的质量？

（2）稀H2SO4中溶质的物质的量浓度？

33．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．

试求：

（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．

34．将6.48g含有C、H、O的有机物M，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A管质量增加了4.32g，B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108．

（1）燃烧此化合物6.48g，须消耗氧气的质量是多少？

（2）求此化合物M的分子式？

（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式．

35．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．

（1）4.66g白色沉淀是　　（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式　　；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为　　mL；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度　　；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）．

36．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：

（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式．

37．常温下，取0.592gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mLBa（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13（混合溶液体积改变忽略不计）．试计算：

（1）反应后溶液中n（OHˉ）=　　．

（2）原混合物中n（Na2CO3）：

n（NaHCO3）=　　．

38．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．

（1）盐酸的物质的量浓度是多少．

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为　　．

39．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.2mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．

40．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为　　，Na+的物质的量浓度为　　．

（2）产生的气体在标准状况下的体积　　L．

参考答案与试题解析

1．

【分析】图象的最高点时，盐酸与Ba（OH）2、碳酸钡恰好反应，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后Ba（OH）2完全反应、BaCO3有剩余，至横轴时Ba（OH）2与盐酸恰好反应，BaCO3不反应，

（1）加入样品1.84g时，Ba（OH）2和BaCO3完全反应，稀盐酸过量；生成112mL气体为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：

=0.005mol，根据碳原子守恒可知BaCO3钡的物质的量为0.005mol，

根据m=nM计算出1.84g样品中含有碳酸钡的质量，然后可计算出1.84g样品中Ba（OH）2的物质质量及物质的量，从而可计算混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比；

（2）加入11.04g样品时，Ba（OH）2和HCl完全反应，BaCO3有剩余，样品是由Ba（OH）2和BaCO3均匀组成的，据此可计算出11.04g混合物中含有的Ba（OH）2的物质的量，根据关系式Ba（OH）2～2HCl计算出氢氧化钡消耗HCl的物质的量；标况下224mL二氧化碳的物质的量为：

=0.01mol，根据BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可计算出生成0.01molCO2消耗HCl的物质的量，从而可知100mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量，最后根据c=

计算出该稀盐酸的浓度。

【解答】解：

图象的最高点时，盐酸与Ba（OH）2、碳酸钡恰好反应，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后Ba（OH）2完全反应、BaCO3有剩余，至横轴时Ba（OH）2与盐酸恰好反应，BaCO3不反应，

（1）加入样品1.84g时，Ba（OH）2和BaCO3完全反应，稀盐酸过量，生成112mL气体为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：

=0.005mol，根据碳原子守恒可知BaCO3钡的物质的量为0.005mol，1.84g样品中含有碳酸钡的质量为：

197g/mol×0.005mol=0.985g，1.84g样品中Ba（OH）2的物质的量为：

=0.005mol，所以混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比=0.005mol：

0.005mol=1：

1，

故答案为：

1：

1；

（2）加入11.04g样品时，Ba（OH）2和HCl完全反应，BaCO3有剩余；样品是由Ba（OH）2和BaCO3均匀组成的，则11.04g混合物中含有的Ba（OH）2、BaCO3的物质的量为：

n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=0.005mol×

=0.03mol，0.03molBa（OH）2完全反应消耗HCl的物质的量为：

n（HCl）=2n[Ba（OH）2]=0.03mol×2=0.06mol；

标况下224mL二氧化碳的物质的量为：

=0.01mol，根据BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可知，生成0.01molCO2消耗HCl的物质的量为：

n（HCl）=2n（CO2）=0.01mol×2=0.02mol，

100mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量为：

0.06mol+0.02mol=0.08mol，该盐酸的浓度为：

=0.8mol/L，

故答案为：

0.8。

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

2．

【分析】过程发生的反应：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，充分反应后，得固体的质量为3.04g，物质的量是

=0.0475mol，根据Cu元素守恒，可以计算CuO的质量，加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，可以根据硫酸根守恒计算硫酸亚铁的物质的量。

【解答】解：

过程发生的反应：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，充分反应后，设氧化铜xmol，氧化铁ymol，80x+160y=4.00，64x+112=3.04，得x=0.03，y=0.01，氧化铜的质量是2.40g，加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol，故答案为：

0.100mol；2.40g。

【点评】本题考查学生混合物的有关计算知识，注意元素守恒是计算的关键，难度不大。

3．

【分析】

（1）图象中3.2g固体为Cu，根据质量守恒可知原19.2g混合物中含有Cu的质量，从而可知Fe2O3的质量，然后根据n=

计算出混合物中n（Cu）：

n（Fe2O3）；

（2）加入11.2gFe粉时，此时溶质为硫酸亚铁，根据Fe元素守恒可计算出硫酸根离子的物质的量，从而可知400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量，再根据c=

计算出稀硫酸的浓度。

【解答】解：

（1）由图象可知，生成的3.2g固体为金属铜，说明19.20gCu和Fe2O3的混合物中含有3.2gCu，则含有Fe2O3的质量为：

19.2g﹣3.2g=16.0g，则n（Cu）：

n（Fe2O3）=

：

=1：

2，

故答案为：

1：

2；

（2）图象中加入11.2gFe时，铜离子完全被置换成Cu，此时溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可知n（FeSO4）=n（Fe）+2n（Fe2O3）=

+

×2=0.4mol，则400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，该稀硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=

=1mol/L，

故答案为：

1mol/L。

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

4．

【分析】在相同状况下相对H2的密度是30，则M（A）=60g/mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用差量法计算出生成二氧化碳的物质的量，浓硫酸质量增加3.6g，为水的质量，以此可确定6.0g有机物含有C、H、O的数目，可确定有机物分子式，该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，则应含有羧基，以此解答该题。

【解答】解：

（1）在相同状况下相对H2的密度是30，则M（A）=60g/mol，

m（A）=6g，n（A）=

=0.1mol，

因浓硫酸质量增加3.6g，故生成水0.2mol，

又因过氧化钠增重5.6g，则

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△（m）

256

n（CO2）5.6

故n（CO2）=0.2mol，

则1m