广东省中考科研测试二化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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D．乙醇燃烧:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
7．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．汞原子中质子数为80B．汞的原子序数为80
C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素
8．NH4Cl是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是
A．长期施用会使土壤酸化B．能促进植物茎叶生长
C．是一种复合肥料D．不能与碱性物质混合施用
9．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A．食用含锌的动物内脏等可预防骨质疏松B．硬水经过滤后可软化
C．食用碘盐可防癌抗癌D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
10．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸,蒸发结晶
B
CO
CO2
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C
CuO
在空气中充分灼烧
D
MgSO4
Na2SO4
溶解，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．金属铜性质稳定可用作导线B．金刚石硬度大可用作裁玻璃
C．焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条D．碳酸钠与酸反应放出CO2可制发酵粉
12．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系不正确的是
实验操作
现象或变化
结论
向盛有CO2集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浑浊
集气瓶已集满CO2
分别向NH4NO3固体和KNO3
固体中加碱
其中一种固体有氨味
有氨味的固体是NH4NO3
向滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸
溶液变为无色
酸碱发生了中和反应
将Cu片放入AgNO3溶液中
铜表面有银白色金属析出
Cu较Ag活泼
13．探究燃烧的条件，有利于人们更好的利用燃烧为我们的生活及社会发展服务。
下列对比实验设计与所研究的条件，对应关系不正确的是
A．甲和乙：
可燃物B．丙和丁：
氧气
C．乙和丁：
温度达到着火点D．丙：
温度达到着火点
14．甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A．Cu（OH）2、CuCl2、Cu（NO3）2
B．CuO、Cu、Cu（NO3）2
C．H2O2、O2、H2O
D．C、CO2、CO
15．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，空气组分和CO含量随时间变化曲线如图，下列推理出的结论正确的是
A．0~40s蜡烛燃烧生成CO和CO2混合气体
B．曲线①表示CO含量的变化
C．40s后蜡烛发生了不完全燃烧
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、科学探究题
16．利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量稀盐酸反应的快慢。
按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）m=_____________。
（2）反应的化学方程式是_____________。
（3）图中d点溶液中溶质为_____________（填“化学式”）。
（4）对比a、c点，能说明铁粉较铁丝反应更快的理由是_____________。
（5）t秒内，铁粉比铁丝与稀盐酸反应产生的氢气_____________（填“多”或“少”）
（6）某反应前后分子变化的微观示意图如图。
①反应物与生成物共有_____________种物质。
②该反应的基本类型是_____________反应。
17．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
（提出问题）一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
（查阅资料）
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）FeCl3的溶液呈黄色
（提出猜想）I.溶液变浅绿色与盐酸有关
Ⅱ._____
Ⅲ.溶液变浅绿色与水有关。
（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：
实验现象
（1）取FeCl3固体于试管中，加入____，振荡完全溶解，静置。
溶液为黄色
猜想Ⅰ不成立。
（2）向盛有少量FeC13固体的试管中加入______直至溶解，静置。
溶液为_____色
猜想Ⅲ不成立。
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置。
溶液由黄色变为浅绿色
猜想_____成立
（实验结论）盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色。
（交流讨论）查阅资料知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是____。
（拓展思考）出土的青铜器文物表面会有铜绿（Cu2（OH）2CO3），铜生锈的条件是_____。
18．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法），将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
侯氏制碱法流程如图。
（1）沉淀池中进行的反应是：
CO2+NH3+H2O+NaCl=_____________↓+NH4Cl
（2）煅烧炉中发生的反应化学方程式是_____________。
（3）循环利用物质X的化学名称是_____________，循环利用物质Y中除溶有的NH3、NaHCO3外，还含有的溶质有_____________。
（4）加入食盐细粉的目的是_____________。
A增加Na+浓度，促进NH4Cl的析出。
B增加Cl-浓度，促进NH4Cl的析出。
CNH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出。
（5）析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl_____________。
（填“大”或“小”）。
（6）操作I的名称是_____________，写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器_____________。
三、填空题
19．下图是几种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）a1℃时物质A饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
（精确到0.1%）。
阴影区部分相对于B物质是______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）M点溶液中对于A物质来说_____________（填“有”或“无”）固体剩余，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是_____________。
（3）从B2溶液（含少量C）提纯获得B2固体的步骤如下：
_____________、a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。
洗涤时，适宜的试剂是温度_________（填“大于”或“小于”）a2℃的水。
四、实验题
20．根据下图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）实验室制取CO2，选用的发生装置为_____________（填字母），反应的化学方程式是_____________。
（3）收集CO2选用的装置是_____________（填字母），利用了CO2_____________的物理性质。
利用装置C检验CO2，装置C中溶液b是_____________，检验CO2观察到的实验现象是_____________。
（4）某实验小组为了探究CO2能与NaOH发生反应，设计了下图实验装置。
F、H装置中盛满CO2。
根据实验装置及实验步骤回答：
实验步骤I：
打开止水夹K1，关闭其它止水夹，向F中加入25mL水，关闭K1振荡F，打开K2，装置G无现象。
实验步骤II：
打开止水夹K4，关闭其它止水夹，向H中加入25mLNaOH溶液，关闭K4振荡H，打开K3，装置G中水沸腾。
①装置G中水沸腾的原因是______________。
②如果不进行实验步骤I，_____________（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH溶液发生反应。
③装置H中发生的化学反应方程式是_____________。
五、计算题
21．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，该样品的质量是260.8g，部分物质质量随时间变化如图所示。
（1）m+n=g
（2）计算该样品中KClO3的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
（3）在图中，画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图，并进行必要的标注。
参考答案
1．C
【分析】
化学变化和物理变化的根本区别是：
有没有新物质的生成。
【详解】
A、熟石灰改良土壤发生了熟石灰与酸反应生成盐和水，属于化学变化，故A不符合题意；
B、高粱酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、雕刻石像只是形状的该改变，属于物理变化，故C符合题意；
D、食物消化需要在消化酶的作用下，将大的颗粒分解成小的颗粒，被人体吸收，属于化学变化，故D不符合题意。
故选:
C。
【点睛】
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他.物质的是物理变化。
2．D
空气质量日报的主要内容是：
首要污染物、空气质量状况、空气污染指数、空气质量级别，不包括空气湿度。
故选D。
3．A
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
肥皂pH=10、泡打粉pH=7.5、厕所清洁剂pH=1、牙膏pH=8，pH越大碱性越强，所以肥皂的碱性最强。
故选A。
4．B
A、碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
碳酸属于酸，故选项错误；
B、人体所需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，故选项正确；
C、氢氧化钠是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
D、碳纤维属于单质，不属于有机合成材料，故选项错误。
故选B。
5．C
A、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，标签对手心，不符合题意；
B、检查装置气密性时，用手握住试管，在导管口有气泡放出证明装置气密性良好，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，放出大量的热，要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
故选C。
6．C
A、氯化银不溶于水，不能和铜反应，故选项错误；
B、硫酸铜不能和稀盐酸反应，故选项错误；
C、Ca（OH）2溶液通入过量CO2：
反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，故选项正确；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应条件为点燃，反应的化学方程式：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，故选项错误。
7．D
A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子序数在数值等于质子数，汞原子中质子数为80，故A正确；
B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，汞的原子序数为80，故B正确；
C、元素周期表中，汉字下面是相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故C正确；
D、汞元素是金属元素，故D不正确。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量。
除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。
8．C
A、氯化铵溶液的pH＜7，显酸性，长期施用会使土壤酸化，选项A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，能促进植物茎叶生长，选项B正确；
C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷和钾，属于氮肥，不属于复合肥，选项C错误；
D、NH4Cl属于铵态氮肥，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，降低肥效，不能与碱性物质混合施用，选项D正确。
9．D
A、食用含钙的乳制品、骨头汤等可预防骨质疏松，含锌食物不能预防骨质疏松，故选项错误；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，生活中常采用煮沸的方法将硬水软化，故选项错误；
C、缺碘易引起甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项错误；
D、油脂是人体的重要供能物质，但是摄入过多会造成人体肥胖，所以控制油脂摄入可减少肥胖的发生，故选项正确。
10．C
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件：
①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
A、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
C、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，CuO在空气中充分灼烧无变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
D、Na2SO4、MgSO4均易溶于水，用溶解、过滤的方法不能除去杂质，不符合题意。
11．A
A、金属铜具有导电性，所以可用于来制导线，性质和用途对应关系不正确，符合题意；
B、金刚石的硬度大，所以可用来裁玻璃，性质和用途对应关系正确，不符合题意；
C、合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡较金属锡和铅熔点低可作焊条，性质和用途对应关系正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用作发酵粉，性质和用途对应关系正确，不符合题意。
12．A
A、向盛有CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，只能说明瓶内气体是二氧化碳，而不能证明集气瓶已集满CO2，对应关系不正确，符合题意；
B、NH4NO3固体加碱能产生有刺激性气味的气体：
氨气；
KNO3固体不能和碱反应，可以鉴别，对应关系正确，不符合题意；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，对应关系正确，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Cu片放入AgNO3溶液中，铜表面有银白色金属析出，则说明了金属活动性Cu＞Ag，对应关系正确，不符合题意。
13．C
A、实验甲中，玻璃棒没有燃烧，图乙中的木棒发生了燃烧，对比可知燃烧需要有可燃物，对应关系正确，不符合题意；
B、丙和丁实验中，白磷的温度均达到了白磷的着火点。
而丙中，铜片上的白磷燃烧而丁中热水中白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要氧气，对应关系正确，不符合题意；
C、实验乙和实验丁多个实验条件不一致，无可比性，对应关系不正确，符合题意；
D、丙实验中，白磷与红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对应关系正确，不符合题意。
燃烧的条件是：
（1）物质具有可燃性。
（2）可燃物与氧气接触。
（3）温度达到可燃物的着火点。
14．A
A、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜不能一步转化为氯化铜，因为若生成物是氯化铜和硝酸盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件，故选项A不符合要求。
B、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项B符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解生成氧气，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项C符合要求。
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项D符合要求。
A。
15．C
A、开始氧气体积分数为20%以上，蜡烛充分燃烧生成了二氧化碳，看图像一氧化碳在40s后生成，所以0~40s蜡烛燃烧只生成CO2气体，选项A说法错误；
B、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，所以曲线②表示CO含量的变化，选项B说法错误；
C、由图像可知，蜡烛在燃烧40s后开始产生了一氧化碳，发生了不充分燃烧，选项C说法正确；
D、由图像可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，选项D说法错误。
故选：
C。
16．2gFe+2HCl=FeCl2+H2↑HCl、FeCl2生成相同量的氢气铁丝较铁粉用时长（合理即可）多三化合
（1）因为本实验目的是比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，只需控制“铁丝“和”铁粉“一个变量”，所以m=2g，故填“2g”；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）分析图像可知由于d点对应的压强没有达到最大值，说明反应没有进行完，则d点对应溶液中的溶质有剩余的HCl和生成的FeCl2，故填“HCl、FeCl2”；
（4）分析图像中a、c点所对应的坐标可知产生相同压强即生成等质量的氢气，铁丝比铁粉需要的时间长，所以填“生成相同量的氢气铁丝较铁粉用时长”；
（5）分析图像可知在t秒内“铁粉”的曲线一直在“铁丝曲线”的上方，也就是说相同时间铁粉与盐酸反应产生的氢气多，故填“多”；
（6）分析反应前后微观模型图可知，反应前有两种微粒，反应后是一种微粒。
所以反应物与生成物共有三种物质，故填“三”，反应类型为化合反应，故填“化合反应”。
17．溶液变浅绿色与铁有关足量稀盐酸水黄Ⅱ2FeCl3+Fe=3FeCl2与氧气、二氧化碳、水同时接触
根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
化学反应前后元素种类不变等知识回答。
提出猜想：
铁锈和盐酸反应体系中含有生成物氯化铁，可能有未反应完的盐酸，生成物水，铁锈反应后留下铁等，故猜想是Ⅰ．溶液变浅绿色与盐酸有关。
根据下面的实验结论：
盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色，说明溶液变浅绿色与铁有关，则可以写出猜想Ⅱ．溶液变浅绿色与铁有关。
Ⅲ．溶液变浅绿色与水有关。
设计方案：
（1）结论是猜想I不成立，则若向FeCl3固体中加入足量稀盐酸，溶液还是黄色，说明不是盐酸的因素，故操作是取FeCl3固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡完全溶解，静置。
（2）结论是猜想Ⅲ不成立，即溶液变浅绿色与水无关，向盛有少量FeCl3固体的试管中加入水直至溶解，静置，溶液为黄色，即可说明。
（3）根据实验现象向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置，使溶液由黄色变为浅绿色，则猜想Ⅱ成立。
交流讨论：
Fe与FeCl3反应生成FeCl2；
化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2。
拓展思考：
由于化学反应元素种类不变，铜绿【Cu2（OH）2CO3】中含有铜、氢、氧、碳元素，因此铜生锈的条件是与氧气、二氧化碳、水同时接触。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O二氧化碳NaCl、NH4ClC小过滤烧杯或玻璃棒或漏斗
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有：
1个碳原子、1个氮原子、1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后有：
1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，所以空格处应补充的化学式为NaHCO3。
故填：
NaHCO3。
（2）煅烧炉中发生的反应化学反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体化学方程式为:
。
（3）由流程图可知，X即碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，可以循环使用；
母液中加入食盐后含有氯化铵、氯化钠、氨气、碳酸氢钠，冷却部分氯化铵结晶析出，通过过滤将氯化铵晶体分离出去，剩余的Y中含有NH3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。
故填：
二氧化碳；
、NH4Cl。
（4）A、增加Na+浓度，不能促进NH4Cl的析出，故A错误；
B、增加Cl-浓度，不能促进NH4Cl的析出，故B错误；
C、因为NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出，所以实验中加入食盐细粉，故C正确。
（5）析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl小。
小。
（6）操作I是从溶液中分离出氯化铵晶体，所以是过滤操作，需要的玻璃仪器由烧杯、漏斗、玻璃棒。
过滤；
烧杯（或玻璃棒或漏斗）。
19．33.3%饱和有升高温度蒸发浓缩大于
（1）a1℃时物质A的溶解度为50g，故饱和溶液的溶质质量分数=
；
阴影区部分相对于B物质是饱和溶液，因为它在B的溶解度曲线上方。
故答案为：
33.3%；
饱和。
（2）M点溶液中对于A物质来说有固体剩余，因为物质A在M点温度时的溶解度小于M点，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是：
升高温度。
有；
（3）因为物质B2的溶解度在大于a2℃时随温度的升高而降低，故利用蒸发结晶从B2溶液（含少量C）提纯获得B2固体，步骤如下：
蒸发浓缩、a2℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。
洗涤时，适宜的试剂是温度大于a2℃的水。
蒸发浓缩；
大于。
20．锥形瓶ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D密度比空气大澄清石灰水澄清石灰水变浑浊二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小不能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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