江苏省中考化学复习讲练题型四计算题有答案.docx

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江苏省中考化学复习讲练题型四计算题有答案

类型四

定量探究

1.（2015黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

2.（2015青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是____________g。

（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的HSO中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过

程）。

3.（2015葫芦岛）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：

（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。

（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

4.（2015丹东）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

5.（2015福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（反应的化学方程式：

CaCl＋NaCO===CaCO↓＋2NaCl）

2233

第5题图

6.（2015永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号

计算结果

①

14.2%

②

7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是________（填结果编号）。

（2）请写出该题正确计算的详细过程。

7.（2015梧州）取100g一定质量分数的Ba（OH）溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的HSO溶液。

实

224

验过程中，溶液的pH与加入HSO溶液的质量关系如图所示。

（1）Ba（OH）中钡元素的质量分数为________%，当加入9.8gHSO溶液时，溶液的pH________7（填“大

224

于”、“小于”或“等于”）。

（2）计算Ba（OH）溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

第7题图

8.（2015内江）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中，

然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图。

完成下列问题：

（1）该实验取用的样品质量为________g。

（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）。

第8题图

9.（2015厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。

某患者每日

分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：

Mg（OH）＋2HCl===MgCl

＋2HO。

请计算并回答：

按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？

理论上能2

否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？

（写出计算过程，结果精确到0.001）

第9题图

10.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。

为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

实验

数据

生理盐水样

品的质量

130g

反应前

加入硝酸银

溶液的质量

40g

反应后

过滤后剩余溶液

的质量

167.13g

（1）该反应是________（填反应类型）。

（2）反应后生成氯化银的质量为________g。

（3）计算该生理盐水的溶质质量分数。

11.（2015北京）乙炔（CH）是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石（主要成分为CaC）与水反应可制取乙炔，最

222

终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为________。

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____________________________kg。

（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

12.长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

为较准确测定水垢中氢氧化镁

的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：

第12题图

第一次

第二次

第三次

平均值

B装置增加

2.17

2.222.21________

的质量（g）

分析上面实验与数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据较低的原因是______________________________________________________。

（2）计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。

（3）计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数（计算结果精确到0.1）。

13.（2015黔西南州）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。

为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。

求污水中氢氧化钠的质量分数。

第13题图

14.（2015荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品20

g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

实验次数

加入稀盐酸

的质量/g

剩余固体

的质量/g

6.8

（1）表中n的数值为________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是________。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

15.（2015江西）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与下图标签相符，小林取一定量该氮肥样

品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

反应前

烧杯和样品溶液总质量

45g

反应后

过滤后烧杯和溶液总质量

氯化钡溶液质量

（滤液的损失忽略不计）

过滤后烧杯和溶液总质量

氯化钡溶液质量

（滤液的损失忽略不计）

55g76.7g

【反应的化学方程式为（NH）SO＋BaCl===BaSO↓＋2NHCl，其他成分能溶于水但不参加反应】

424244

（1）反应共生成BaSO的质量为________g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符（请写出计算过程）。

第15题图

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

16.现有含有杂质的赤铁矿矿石，为了测定样品中氧化铁的质量分数，某同学取10g研磨好的矿石样品，并用如图装置进行实验。

测定反应前后相关质量得到以下两组数据：

A组

B组

反应前

玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g

烧杯和澄清石灰水的质量180g

第16题图

氧化铁完全反应后

玻璃管和固体物质的质量41.3g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

请回答：

（1）应该用________组数据进行计算，原因是________________________。

（2）样品中氧化铁的质量分数是多少？

（3）10g样品中共含有铁元素多少？

17.（2015山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

1配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。

2量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

第17题图

（2）将

（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：

该石灰石样品中碳酸钙的质量。

18.（2015金华）已知NaHCO在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而NaCO受热不分解，现有某

323

工厂生产出的一批NaHCO产品中混有少量的NaCO，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO的质量分

3233

数，设计了下列两种实验方案。

第18题图

稀硫酸

方案一：

样品――→测定生成CO的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO的质量分数。

加热

方案二：

样品――→测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

1取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

2加热盛有样品的坩埚；

3将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

4多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________________。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO的质量分数，写出计算过程。

△

（已知：

2NaHCO=====NaCO＋HO＋CO↑）

32322

19.（2015义乌）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH的溶液渐渐加

入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO）溶液能

生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

第19题图

（1）A溶液中溶质的化学式为________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

热点题型精练

1.解：

设吸收二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

7444

2．96gx

44/74=x/2.96gx=1.76g

答：

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

（1）20

（2）解：

设废水中H2SO4的质量为x

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

9880

X40g×10%

98/80=x/40g×10%x=4.9g

则废水中硫酸的质量分数为4.9g100g×100%=4.9%

答：

废水中硫酸的质量分数为4.9%。

（1）解：

设若要制取0.8g氧气，需要过氧化氢的质量为x

2H2O2==2H2O＋O2↑

6832

X0.8g

68/32=x/0.8g

x=1.7g

需要这种过氧化氢溶液的质量为1.7g5%=34g

（2）解：

设需要30％的过氧化氢溶液的质量为y

60g×5％＝30％y

y=10g

答：

（1）需要这种过氧化氢溶液34g；

（2）需要30％的过氧化氢溶液10g。

【解析】由氧气的质量根据化学方程式可计算出过氧化氢的质量，过氧化氢的质量除以溶液的溶质质

量分数可得过氧化氢溶液的质量；然后根据稀释过程中溶质的质量不变就可以算出30%的过氧化氢溶液的质量。

4.解：

（1）产生氢气的质量是154.7g+8g-162.5g=0.2g

（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

651612

Xy0.2g

65/2=x/0.2gx=6.5g

161/2=y/0.2gy=16.1g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1g6.5g+154.7g-0.2g×100％＝10％

答：

（1）产生氢气的质量是0.2g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。

5.解：

设该样品中碳酸钠的质量为x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106100

X5.0g

106/100=x/5.0g

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数为5.3g7.5g×100%≈70.7%

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

（1）②

（2）解：

设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

80142

100g×8%x

142/80=x/100g×8%x=14.2g

所得溶液中硫酸钠的质量分数为14.2g100g+100g×100%=7.1%

答：

略。

【解析】由2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O可知，氢氧化钠与稀硫酸的反应的质量比为80∶98，当取

100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸

的质量为（100g×8%）∶（100g×19.6%）=80∶196，所以稀硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。

（1）80.1大于

（2）解：

根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6g时，100g氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时消耗H2SO4的质量为19.6g×20%=3.92g

设参加反应的氢氧化钡的质量为x

Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

17198

X3.92g

171/98=x/3.92gx=6.84g

则Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84g100g×100%=6.84%

答：

Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%。

【解析】

（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为137171×100%≈80.1%；根据图像数据可知：

当加入硫酸

溶液的质量为19.6g时，二者恰好完全反应，溶液pH=7，因此加入9.8g硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有剩余，所以此时溶液呈碱性，pH大于7。

（1）23.1

（2）反应生成氢气的质量为75.6g+85g-159.8g=0.8g

解：

设样品中铁的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

562

X0.8g

5６/２=x/0.8gx=22.4g

则样品中铁的质量分数为22.4g23.1g×100%≈97.0%

答：

样品中铁的质量分数为97.0%。

【解析】

（1）分析题给反应图像可知，反应前烧杯和样品的总质量为75.6g，进而得知样品的质量为75.6g-52.5g=23.1g。

9.解：

设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为m

Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O

582×36.5

0.145×2×3m

2×36.558＝m0.145g×2×3m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围

答：

按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

10.

（1）复分解反应

（2）2.87

（3）解：

设130g生理盐水中含NaCl的质量为x

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

X2.87g

58.5/143.5＝x/2.87gx=1.17g

该生理盐水中NaCl的质量分数为1.17g130g×100％＝0.9％

答：

该生理盐水的溶质质量分数为0.9％。

11.

（1）12∶1

（2）92.5

（3）解：

设至少需要电石渣中Ca（OH）2的质量为x

Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O

7498

X196kg

74/98=x/196kgx=148kg

需要电石渣的质量为148kg92.5%=160kg

答：

至少需要电石渣的质量为160kg。

【解析】

（1）乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）∶（1×2）=12∶1。

（2）100kg电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。

12.2.20

（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中除去

（2）解：

设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

10044

X2.20g

x/2.20g=100/44x=5g

答：

平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5g。

（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为

7g-5g7g×100%≈28.6%

13.解：

（1）设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x

200g×5%=x×1.18g·cm-3×37%

x≈22.9cm3＝22.9mL

（2）设污水中氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl==NaCl+H2O

4036.5

Y73g×5%

40/36.5=y/73g×5%

y=4g

则污水中氢氧化钠的质量分数为4g80g×100％＝5％

答：

污水中氢氧化钠的质量分数为5%。

14.

（1）6.8

（2）66%

（3）解：

由试题分析可知，20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

设盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×x

73/100=20g×x/5gx=18.25%

答：

盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

15.

（1）23.3

（2）解：

设样品中硫酸铵的质量为x

（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

132/233=x/23.3gx=13.2g

样品中硫酸铵的纯度为13.2g15g×100％=88％

88%＜96％，故与标签不相符

答：

该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。

（3）减小

【解析】（3）根据（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸

铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡溶液后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡不溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减小。

16.

（1）A反应过程中生成的二氧化碳不能确定是否完全被吸收，故无法计算

（2）因为反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g，反应完全后玻璃管和固体样品的质量是41.3g，质量减少2.4g，设该反应中参加反应的Fe2O3质量为x，则

高温

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2Δm

1602×56160-2×56

X2.4g

160/160-2×56＝x/2.4gx=8g

所以样品中Fe2O3的质量分数为8g10g×100％＝80％

（3）10×80％×56×256×2+16×3＝5.6g

答：

10g样品中含有铁元素5.6g。

17.

（1）①20②最低处烧杯

【信息梳理】

需求的量石灰石样品中碳酸钙的质量分析或计算式根据CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑及恰好完全反应

时消耗稀盐酸中HCl的质量计算出石灰石样品中碳酸钙的质量需知道的量稀盐酸的浓度，样品中碳酸钙完

全反应时所消耗稀盐酸的质量已知的量稀盐酸的浓度为7.3％，向石灰石样品中加入75g稀盐酸时恰好完

全反应

（2）解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10073

X75g×7.3％

100/73=x/75g×7.3％x=7.5g

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。

【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时，稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的质量为x，则有100g×

7.3％=36.5％x，解得x=20g；量筒读数时，视线应该与凹液面的最低处相平，稀释配制溶液在烧杯中进行，量取好的浓盐酸和水都需倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，使之混合均匀。

18.

（1）浓硫酸

（2）不能（3）使碳酸氢钠完全反应

（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35.0g=6.2g;

设样品中含有碳酸氢钠的质量为x

△

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少量

16810662

X6.2g

168/62=x/6.2gx=16.8g

样品的质量为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数为16.8g20g×100%=84%

答：

样品中NaHCO3的质量分数为84％。

【解析】

（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C

中盛放的物质是浓硫酸；

（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能

准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。

19.

（1）H2SO4

（2）过滤

（3）解：

设8克CuO完全反应后生成的CuSO4质量为x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80160

8gx

160/80=x/8gx=16g

设与CuSO4反应的NaOH质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a

CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

16080142

16gya

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