第十三节化学实验基础质量检测.docx
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第十三节化学实验基础质量检测
质量检测（十三） 化学实验基础
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分.每小题只有一个选项符合
题意.）
1.实验室有下列试剂：
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液
④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液
⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸
其中必需用带橡胶塞的试剂瓶保留的是（ ）
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥D.①②③④
答案：
B
2.（2010·皖南模拟）在下列实验操作中均用到的仪器是（ ）
①配制必然物质的量浓度的溶液；②用pH试纸查验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发
A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.玻璃棒
答案：
D
3.下列化学实验大体操作中正确的是（ ）
A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B.蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部
C.滴按时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内
液面
D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
解析：
蒸馏时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；滴按时，眼睛应注视锥形瓶，观察溶液颜色的转变；用托盘天平称量物质时，应“左物右码”.
答案：
A
4.（2010·湘潭模拟）下列除去杂质的实验方式正确的是（ ）
A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水后放置
C.除去乙烷中混有的少量乙烯：
在必然条件下加入适量氢气充分反映
D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：
加入AgNO3溶液后过滤
解析：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，固体中仍混有Na2CO3，A项错；有机反映不能完全进行，C项错；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，溶液中会从头引入NaNO3、AgNO3杂质，且Ag＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方式将胶体溶液精制，D项错.
答案：
B
5.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A.用25mL的碱式滴定管量取mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制50mLmol/L盐酸
解析：
托盘天平只能估读到小数点后一名，C项错；配制50mLmol/L盐酸应用50mL容量瓶，D项错.
答案：
A
6.按照下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A.气体
品红溶液褪色
结论：
原气体必然是SO2
B.气体点燃,气体
白色沉淀
结论：
原气体必然是烃
C.某溶液
冒白雾
白烟
结论：
原溶液必然是浓盐酸
D.某有色溶液
紫色
结论：
原溶液中必然含有Fe3＋
解析：
A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色，B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象.
答案：
D
7.（2010·运城模拟）下列实验方案能达到预定目的的是（ ）
A.将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
B.用绿豆大小的钠和钾别离与冷水反映说明钠、钾金属性的强弱
C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，查验是不是含SO
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2
解析：
A项，SO2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红；B项，可以按照钠、钾与冷水反映的猛烈程度验证钠、钾金属性的强弱；C项，若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀；D项，因氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH.
答案：
B
8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们辨别开来，这种试剂是（ ）
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水溶液
解析：
烧碱溶液可使FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；烧碱溶液可使FeCl3生成红褐色沉淀；使MgCl2出现白色沉淀；使AlCl3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解.
答案：
B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.）
9.下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
解析：
搜集O2应用向上排空气法搜集，进气管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错.
答案：
C
10.（2010·常州模拟）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可判定该混合气体中必然有（ ）
、HCl、H2、H2、H2O
、NH3、H2、HCl、H2O
解析：
通过澄清石灰水时无浑浊现象，可是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明必然有H2，CO和水蒸气不能肯定.
答案：
A
11.利用下列各组中的物质制备并搜集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是（ ）
A.浓氨水和固体NaOH制NH3
B.大理石和稀盐酸制CO2
C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2
解析：
该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体，B、C均知足.A项生成的气体比空气轻，应用向下排空气法搜集，D项反映需加热.
答案：
BC
12.现有①K2SO4；②Ba（NO3）2；③Al2（SO4）3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液.不用其他任何
试剂，把它们一一辨别出来的顺序是（ ）
A.①②③④⑤B.②③④①⑤
C.⑤④①②③D.⑤④③②①
解析：
按照颜色可判断出CuCl2，然后取其他溶液，别离滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的为KOH；再取剩余溶液少量，再别离滴入KOH，有白色沉淀的为Al2（SO4）3，再取剩余溶液少量，再别离滴入Al2（SO4）3，有白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩余的则是K2SO4.
答案：
D
13.（2010·盐城模拟）下列是某同窗设计的物质辨别方案：
①用NaOH溶液辨别：
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液
②用HCl辨别：
NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液
③用水辨别：
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体
④用Ba（OH）2溶液辨别：
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液
⑤用FeCl3溶液辨别：
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都辨别出的方案有
（ ）
A.②③⑤B.①②③⑤
C.②③④⑤D.全数
解析：
当将所用试剂别离逐滴加入待检溶液时，①中五溶液的现象别离为：
有刺激性气体放出、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五溶液的现象别离为：
先有白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五溶液的现象别离为：
溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反映且放出气体；④中五溶液的现象别离为：
白色沉淀变成红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能辨别出来；⑤中五溶液的现象别离为：
溶液无色变成褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3＋颜色）、红褐色沉淀.
答案：
B
14.（2009·昆明模拟）下列有关实验的内容正确的是（ ）
A.可用酸式滴定管量取mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mLmol/LNaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
解析：
A中KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管量取；B中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处；C操作正确；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶.
答案：
AC
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
三、非选择题（本题包括7小题，共52分）
15.（8分）（2010·银川模拟）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反映完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全数变成红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量.
请按照上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必需用到的仪器是E和 （填仪器序号）.
（2）写出步骤③中发生反映的离子方程式.
（3）洗涤沉淀的操作是.
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 .
（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为.
解析：
①称取ag样品需要天平，②准确配制成250mL溶液需要250mL的容量瓶，③准确量取mL需要酸式滴定管；洗涤沉淀的方式是向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次.当两次称量差值较大时，应继续加热冷却，称量，到两次称得的质量差不超过0.1g成恒重为止.
答案：
（1）BFG
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止
（5）700（
）%
16.（7分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其大体教学模式为：
→
→
→
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同窗设计的证明CO具有还原性的实验装置.
（1）实验时应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯.
（2）硬质试管中反映的化学方程式为.
（3）乙同窗以为甲装置有待优化，如尾气可先贮存在瓶内，然后再处置.如右上图是他设计的贮气瓶，尾气应从 （选填“a”或“b”）口通入（其他装置略）.
（4）若是开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的 .
答案：
（1）B
（2）CuO＋CO
Cu＋CO2
（3）a
（4）先通过碱石灰除去CO2后再通入装置（干燥）
17.（8分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部份仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请按照要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）.
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置取得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）.能验证CO氧化产物的现象是
.
（2）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质.
①装置A中能产生氨气的原因有
.
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性.
答案：
（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液维持澄清，EF之间的C装置中溶液变
浑浊
（2）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中的OH－浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出 ②还原
18.（2010·衡水模拟）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成份为FeS2）进行如下实验探讨.
实验一：
测定硫元素的含量
Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反映完全.石英管中发生反映的化学方程式为：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
Ⅱ.反映结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处置：
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液.乙瓶内发生反映的离子方程式有 、 .
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是 .
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 .
实验二：
设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂.你以为合理吗？
.
若不合理，会如何影响测量结果：
（若合理，此空不答）.
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 .
（6）④中酸性高锰酸钾溶液应放在 滴定管中；
判断滴定终点的现象为.
解析：
（1）甲装置中应盛有碱液，用于吸收空气中的SO2，避免干扰黄铁矿中硫元素的测定.乙装置中盛的NaOH溶液是用于吸收锻烧黄铁矿产生的SO2.
（2）Ⅱ中操作中加H2O2的目的是将SO
转化成SO
，从而使黄铁矿中的硫元素最终全数转化成BaSO4沉淀.
（3）黄铁矿中硫元素的含量为
×100%＝
×100%.
（4）若②中加入铁粉，使溶液中Fe2＋的量增多，会使所测黄铁矿中铁元素的含量
增加.
（5）准确稀释至250mL应利用250mL的容量瓶.
（6）酸性KMnO4具有强氧化性，能侵蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应利用酸式滴
定管.
答案：
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾等）
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
2SO
＋O2===2SO
（2）使SO
完全氧化为SO
（3）
×100%（或其他合理答案）
（4）不合理 会使所测得的铁元素的质量分数偏大
（5）250mL容量瓶
（6）酸式 溶液恰好变成紫色，且半分钟不褪去
19.（8分）（2009·全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反映取得氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反映.
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，发生反映的化学方程式是
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 ;
（3）实验时在C中观察到的现象是
发生反映的化学方程式是
（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中搜集到的物质是 ，查验该物质的方式和现象是
解析：
由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反映取得氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反映：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂.C装置中发生反映：
2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变成红色.反映生成的N2及水蒸气和未反映的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中搜集到的是氨水，因为氨气极易溶于水.E装置是气体搜集装置，搜集到的是N2.
答案：
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末逐渐变成红色 2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体 氨水
用红色石蕊试纸查验、试纸变蓝；用无水硫酸铜查验、无水硫酸铜变蓝
20.（7分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反映后取得的溶液用
mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了mLKMnO4溶液.
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式：
KMnO4＋
FeSO4＋
H2SO4===
Fe2（SO4）3＋
MnSO4＋
K2SO4＋
H2O
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
（3）按照方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55计算）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.
①方案一 （填“准确”“不准确”“不必然准确”），理由是
;
②方案二 （填“准确”“不准确”“不必然准确”），理由是
.
解析：
（2）量取高锰酸钾溶液应该选用酸式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强烈的侵蚀作用，能侵蚀橡皮管，所以只能选用酸式滴定管.
（4）①不必然准确，若是铁片中存在与稀硫酸反映并能生成氢气的其他金属，会致使结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反映而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会致使结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果准确.②不必然准确，若是铁片中存在与稀硫酸反映而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反映而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果准确.
答案：
（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会侵蚀乳胶管
（3）
%
%
（4）①不必然准确 若是铁片中存在与稀硫酸反映并能生成氢气的其他金属，会致使结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反映而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会致使结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果准确
②不必然准确 若是铁片中存在与稀硫酸反映而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏高；若是铁片中存在与稀硫酸反映而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会致使结果偏低；若是上述情况均不存在，则结果准确
21.（7分）（2009·山东高考）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂当选择：
实验步骤中试剂①为 （填代号），查验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为 （填代号）.
b.（NH4）2S
（2）由溶液C取得CuSO4·5H2O，需要通过加热蒸发、 、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 .
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）.若实验进程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）.
（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视7EBF应 ，直到 .用KMnO4标准溶液滴按时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）.
解析：
（1）问中由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反映呈明显的红色.
（2）由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等；在过滤操作顶用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流.
（3）应先向CaCl2溶液中加入碱性物质而且不引入新杂质，故应加NH3·的溶解度很大，应选用一套避免倒吸的装置，故选用b.
答案：
（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3·H2O b
（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
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