基化习题Word文档格式.docx
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13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：
1。
14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。
15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
16.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
19、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。
20、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：
1，所以该缓冲系无缓冲作用。
21.溶胶都能产生电泳现象。
22.胶体分散系是非均相分散系。
23.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。
24.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。
25.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）
1.下列符号中表示质量的是（）
A.MB.mC.W
D.wE.ρ
2.下列符号中表示摩尔质量的是（）
A.CB.cC.M
D.mE.b
3.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）
①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数
A.①②③B.①③C.②④
D.①③⑤E.①②③④
4.有下列水溶液：
①mol·
kg-1的C6H12O6、②mol·
kg-1的NaCl、③mol·
kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（B）
A.②＞①＞③B.①＞②＞③
C.②＞③＞①D.③＞②＞①
E.①＞③＞②
5.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（B）
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.mol·
kg-1的NaCl|半透膜|mol·
kg-1的C6H12O6
C.mol·
kg-1的尿素|半透膜|mol·
kg-1的蔗糖
D.mol·
kg-1的MgSO4|半透膜|mol·
kg-1的CaCl2
E.%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
6.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（D）
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
7.50g水中溶解0.5g非电解质，时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=·
kg·
mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（A）
A.60B.30C.56D.28E.280
8.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（C）
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
9、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）
A．50mLc（KH2PO4）=mol·
L-1的溶液+50mLc（NaOH）=mol·
B．50mLc（HAc）=mol·
L-1的溶液+25mLc（NaOH）=mol·
C．50mLc（NH3）=mol·
L-1的溶液+25mLc（HCl）=mol·
D．500mLc（NaHCO3）=mol·
L-1的溶液+5mLCO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为mol·
L-1）。
E．l升纯水中加入c（HAC）=mol·
L-1和c（NaAc）=mol·
L-1的溶液各1滴。
10、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=×
10-10，则此缓冲溶液的pH为（）
A．B．5.0C．D.E．
11、配制pH=的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）
A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=）
B．HAc-NaAc（HAc的pKa=）
C．NH4Cl–NH3·
H2O（NH3·
H2O的pKb=）
D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=）
E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa=）
12、已知常温下H3PO4的pKa1=，pKa2=,pKa3=。
下列缓冲对中，最适合于配制pH为的缓冲溶液的是（）
A.H3PO4?
B.
?
C.
D.H3PO4?
E.H3PO4?
13.下面对溶胶的叙述正确的是（）
A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性
B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系
C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性
D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性
E.溶胶不具有相对稳定性
14.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。
E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷
15.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是（）
（AgNO3）>
c（KI）（AgNO3）>
V（KI）
n（KI）（AgNO3）=n（KI）
（AgNO3）<
n（KI）
16.下列分散系中Tyndall效应最强的是（）
A.空气B.蔗糖水溶液
C.高分子溶液D.硫化砷溶胶
E.蒸馏水
17．下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）
A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2
C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数
E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0
18．已知
（Zn2+/Zn）=－，
（Ag+/Ag）=，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）
A.B.C.D.E.
19．对于电池反应Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列说法正确的是（）
A.当c（Cu2+）＝c（Zn2+）时，电池反应达到平衡。
B.当
（Zn2+/Zn）＝
（Cu2+/Cu）时，电池反应达到平衡。
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。
D.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。
E.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。
20．已知
（Fe2+/Fe）＝－，
（Ag+/Ag）＝，
（Fe3+/Fe2+）＝，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）
A.Ag+，Fe2+B.Ag+，FeC.Fe3+，FeD.Fe2+，AgE.Fe3+，Fe2+
三、填空题
1.质量摩尔浓度定义为物质B的除以的质量。
其单位是。
2.物质的量浓度定义为物质B的除以的体积。
如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·
L-1）或质量浓度ρB（g·
L-1）表示时，二者之间的换算式是；
若用物质的量浓度cB（mol·
L-1）和质量分数ωB互相换算时要以为桥梁。
3.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于、的溶液。
4.稀溶液的依数性包括、、和。
5.产生渗透现象的必备条件是和；
水的渗透方向为或。
6．按酸碱的质子理论,酸是,碱是,两性物质是,酸碱反应的实质是。
7．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用代替浓度，它的含义是。
8．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 ，而其盐效应使其溶解度。
9、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：
对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于，缓冲容量越。
10、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是，抗碱成分是，计算该缓冲溶液pH的公式为。
该缓冲系的有效缓冲范围是。
（已知：
H2CO3的pKa1=，pKa2=）
11、影响缓冲容量的两个重要因素是和。
12.、和是溶胶的基本特性。
13.溶胶胶核的或胶核表面的分子可使胶粒带电。
四、计算题
1．市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·
L-1。
计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。
这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：
溶液质量=溶液体积×
密度；
m（H2O）=溶液质量-m（H2O2）。
解c（H2O2）=
=mol·
L-1
密度=1.11kg·
L-1=
b（H2O2）
=11mol·
kg-1
x（H2O2）=
=
2.已知异戊烷C5H12的摩尔质量M（C5H12）=72.15g·
mol-1，在20.3℃的蒸气压为kPa。
现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了kPa。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解
（1）
K=p0MA
对于异戊烷有K=p0MA=kPa×
72.15g·
mol-1
=5578kPa·
g·
mol-1=kPa·
（2）
3.已知某酸H3A的Ka1=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10-11。
（1）计算mol·
L-1H3A水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].
（2）mol·
L-1H3A溶液与mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少
（3）若mol·
L-1H3A溶液与mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少
（4）若mol·
4．已知
（Cu2+/Cu）＝，
（Ag+/Ag）＝，将铜片插入·
L-1CuSO4溶液中，银片插入·
L-1AgNO3溶液中组成原电池。
（1）计算原电池的电动势。
（2）写出电极反应、电池反应和原电池符号。
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