四川省高考化学模拟热选测试五解析版.docx
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四川省高考化学模拟热选测试五解析版
2018年四川省高考化学模拟热选测试（五）（解析版）
1．（2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试）化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
答案 C
解析 A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。
【链接】下列说法正确的是
A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用
B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应
C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．日常生活中碱块（Na2CO3·10H2O）变成碱面（Na2CO3）属于风化，是物理变化
【答案】B
【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。
故选B。
2．（2017·长白山市高三第二次模拟）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
答案 A
解析 乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选A。
3．（2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（ ）
A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应
答案 A
解析 铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。
4．（2017·昌平区高三上学期期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
C>Si
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
Al
NaOH溶液
铝和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
SO2具有还原性
答案 D
解析 浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：
C>Si，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
5．（2017·白城市高三教学质量监测）下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
选项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品红溶液
证明SO2具有漂白性
B
MnO2
浓盐酸
KI淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
C
NaCl
浓硫酸
AgNO3溶液
证明酸性：
H2SO4>HCl
D
蔗糖
浓硫酸
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
答案 D
解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。
6．（2017·实验中学高三下学期模拟考试）溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：
称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2＋3Br2＋2NH3
3CaBr2＋N2＋6H2O
答案 B
解析 Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·2H2O晶体。
根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe（OH）3，故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca（OH）2＋3Br2＋2NH3
3CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。
【链接】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键
C．C60和C70属于同分异构体D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃
【答案】B
【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
7．（2017·长沙市雅礼中学高考模拟试卷）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
则下列说法不正确的是（ ）
A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
B．吸收塔内发生反应的离子方程式：
2ClO2＋H2O2―→2HClO2＋O2
C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2
D．从滤液中得到的NaClO2·3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2·3H2O晶体必须进行重结晶操作
答案 B
解析 根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2防止爆炸，故A说法正确；根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO
＋2H2O＋O2↑，故B说法错误；H2O2和Na2O2都含有过氧键，故C说法正确；粗晶体提纯，需要进行重结晶，故D说法正确。
8．（2017·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试）某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mole－
B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：
H2O2＋2e－===2OH－
D．a极上的电极反应式：
BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O
答案 B
解析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH
被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BH
被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，选项D正确。
9．（2017·淮北市第一中学高三最后一卷）伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。
下列说法正确的是（ ）
A．该原电池正极的电极方程式：
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为52g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
答案 C
解析 该原电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1×8mol＝0.8mol，锌板的总质量为0.8×65g＝52g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。
10．（2017·虎林市高三摸底考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的
，D的最外层电子数为C、E之和的一半。
下列说法正确的是（ ）
A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
答案 B
解析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的
，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5＝（4＋6）×
，则D为N元素，E为O元素。
由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。
A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故D错误。
1．已知：
CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－130.9kJ·mol－1
解析 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
已知：
CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则有：
①CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.5kJ·mol－1，②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根据盖斯定律：
②×3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－130.9kJ·mol－1。
2．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
Ⅰ.CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）
ΔH1＝－206kJ·mol－1
Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
ΔH2＝－41kJ·mol－1
Ⅲ.2CO（g）＋2H2（g）===CH4（g）＋CO2（g）
ΔH3＝－247.4kJ·mol－1
（1）图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK（化学平衡常数K的自然对数）的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K、1MPa的原因是____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使lnK减小
（2）催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高
解析
（1）CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g） ΔH1＝－206kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，lnK也减小。
（2）催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630K和1MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。
3．SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）?
?
4N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1646kJ·mol－1，
如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小
（2）反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）
解析
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的N2与O2反应生成NO等）。
5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）
、CuCl
形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：
Cu（H2O）
（aq）＋4Cl－（aq）?
?
CuCl
（aq）＋4H2O（l） ΔH<0。
（1）该反应的平衡常数表达式为________。
（2）常温下，测定平衡体系中：
Cu（H2O）
浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl
浓度为cmol·L－1，Cl－的转化率为________（用含a、b、c的字母表示）。
答案
（1）
（2）
解析
（1）反应Cu（H2O）
（aq）＋4Cl－（aq）?
?
CuCl
（aq）＋4H2O（l）的平衡常数表达式为
K＝
。
（2）已知Cu（H2O）
（aq）＋4Cl－（aq）?
?
CuCl
（aq）＋4H2O（l） 平衡体系中：
Cu（H2O）
浓度为amol·L－1、Cl－浓度为bmol·L－1、CuCl
浓度为cmol·L－1，则Cl－变化的浓度为4cmol·L－1，Cl－起始的浓度为（b＋4c）mol·L－1，Cl－的转化率为
。
6．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂。
可通过以下反应制得：
2NO（g）＋Cl2（g）?
?
2ClNO（g）。
按投料比[n（NO）∶n（Cl2）]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图所示：
（1）该反应的ΔH________（填“>”“<”或“＝”）0。
（2）在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。
（3）若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
答案
（1）<
（2）40% （3）Kp＝
解析
（1）根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。
（2）根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO（g）＋Cl2（g）?
?
2ClNO（g）可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为
×100%＝40%。
（3）设NO的物质的量为2mol，则Cl2的物质的量为1mol。
2NO（g） ＋ Cl2（g）?
?
2ClNO（g）
起始/mol210
反应/mol10.51
平衡/mol10.51
平衡分压p×
p×
p×
M点的分压平衡常数Kp＝
。
7．已知常温下，H2S的电离常数：
K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2－）为________。
（已知：
Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50，Ksp（HgS）＝1.6×10－52）
答案 4 1.6×10－49mol·L－1
解析 已知常温下，H2S的电离常数：
K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液中氢离子浓度约是
≈10－4，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50，Ksp（HgS）＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c（S2－）＝
mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。
8．研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好。
市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3
解析 NaClO3中Cl转变成ClO2，Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，
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