届北京实验学校海淀 高 三 模 拟 测 试 化学试题630含答案.docx
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届北京实验学校海淀高三模拟测试化学试题630含答案
北京实验学校（海淀）高三模拟测试化学2020.6.30
可能用到的原子量：
C12H1O16
一、选择题：
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14个小题，42分。
）
1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾用作净水剂B．甘油用作护肤保湿剂
C．漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂
2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：
食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：
食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是
A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质
C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
放电2PbSO4+2H2O，
B．在放电时，该电池的正极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e—=Pb+SO42—
5.下列说法正确的是
A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应
B．Fe（OH）3胶体透明、能透过滤纸、能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是
A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液
C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中：
K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．c（Fe2+）=1mol•L﹣1的溶液中：
K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
8．下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是
A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：
B．钢铁的吸氧腐蚀的正极：
4OH--4e-=O2+2H2O
3
C．NaHCO3的电离：
HCO－+H2OCO32-+H3O+
D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
9.一定温度下，H2（g）与I2（g）反应生成HI（g），反应的能量变化如下图所示。
下列说法不．正．确．
的是
A.H2（g）+I2（g）===2HI（g）ΔH＝-13kJ·mol−1
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.H2（g）和I2（g）的总能量比HI（g）的能量高13kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低
10.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列推断正确的是
A．正反应为放热反应
B．550℃时，若充入惰性气体，平衡不移动C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0%
D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动
11.阿司匹林是生活中应用广泛的医药之一，可由下列方法合成，下列说法不．正．确．的是
A．物质
（1）的分子中所有的原子可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液可实现反应①
C．等物质的量的
（2）、（3）两物质与足量的NaOH溶液反应所耗NaOH的物质的量之比为2:
3
D．用NaHCO3溶液和酸性KMnO4溶液能鉴别出
（1）、
（2）、（3）三种物质
12.下列图示与对应的叙述不．相．符．合．的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
13.
实验小组进行如下实验：
14.
已知：
Cr2（SO4）3稀溶液为蓝紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不．正．确．的是
A.
①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B.操作II中仅发生反应：
Cr3+＋3OH－===Cr（OH）3↓
C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
14．某溶液中可能含有
SO4、
、Cl-、HCO3、Br中的若干种，依次
进行下列试验，观察到现象记录如下。
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液。
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
①肯定有Na+②肯定有SO42-③肯定有SO32-
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定没有HCO3-
A．①③④⑥B．①②④⑥
C．②③④⑥D．③④⑤⑥
II卷58分
15.（11分）金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
镓与铝是同主族元素，性质相似。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）GaAs是一种重要的半导体材料。
As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是（填字母）。
a.碱性：
Ga（OH）3>Al（OH）3b.非金属性：
As>Ga
c.酸性：
H3AsO4>H3AsO3
②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因。
③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式。
（3）工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。
已知：
Ga在碱性溶液中以[Ga（OH）4]-形式存在。
①为了加快H2SO4浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有。
（写出两条）
②试剂a是。
③滤渣3的主要成分是。
④写出得到滤液3的离子方程式。
2-2-
16.（13分）工业废水中常含有一定量Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很
大伤害。
已知：
i.2CrO4（黄色）+2H+
Cr2O7（橙色）+H2O
ii.Cr（OH）3（s）+H2O
[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：
①i.若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显色。
ii.能说明转化一步反应达平衡状态的是（填字母序号）。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是；若还原lmolCr2O72-离子，需要
FeSO4.7H2O的物质的量是mol。
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。
当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。
当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。
i.请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：
。
ii.若向0.0mol·L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol·L-1的
NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是。
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填离子符号）。
2-
（2）用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性工业废水，可以直接除去铬。
随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：
。
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：
。
③溶液中同时生成的沉淀可能还有（填化学式）。
17．（13分）I.丙烷的一溴代反应有两种：
CH3CH2CH3+Br2
CH3CHBrCH3+HBr
CH3CH2CH3+Br2
CH3CH2CH2Br+HBr
反应过程中，部分化学键的键能如下表所示。
断裂化学键
H—Br
吸收能量
364.1kJ/mol
410.0kJ/mol
397.5kJ/mol
则CH3CH2CH3+Br·===CH3CH2CH2·+HBrΔH=kJ/mol
II．有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。
B通过加聚反应可制得
A。
B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。
B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。
（1）B分子中非含氧的官能团的名称为。
（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、
、。
（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式。
（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：
HH
CCOHCCOH
M能发生银镜反应，请写出M的结构简式；
（5）已知：
D可以发生如下转化关系：
一定条件
Br2
NaOH溶液H＋
加热
有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式。
（6）写出N发生消去反应的化学方程式。
18．（12分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨；危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
（2）在钠碱循环法中；Na2SO3溶液作为吸收液；可由NaOH溶液吸收SO2制得；该反应的离子方程式是。
-
（3）吸收液吸收SO2的过程中；pH随n（SO32-）：
n（HSO3）变化关系如下表：
2--
n（SO3）∶n（HSO3）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断；NaHSO3溶液显性；用化学平衡原理解释：
。
2---
2--+-2-+-
②当吸收液呈中性时；溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。
a．c（Na+）=2c（SO3）+c（HSO3）b．c（Na）>c（HSO3）>c（SO3）>c（H）=c（OH）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO3）+c（HSO3）+c（OH）
（4）当吸收液的pH降至约为6时；需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时；吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：
。
19.（9分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·L-1
H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。
操作
现象
甲
向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞
Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
①甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
。
（2）资料显示：
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。
操作
现象
丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，
Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
①丙实验的目的是。
②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
②为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：
取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
北京实验学校（海淀）高三模拟练习化学答案6.30
一、选择题：
42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
A
B
A
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
A
B
A
非选择题58分
15.（11分）
（1）不作答，不扫描
（2）①c（1分）
②Ga与As电子层数相同，核电荷数：
As>Ga，原子半径：
AsAs>Ga，元素的非金属性：
As>Ga，因此，GaAs中As为负价；As与N同主族，最外层5个电子，最低负化合价为-3（2分）
③GaAs+11HNO3===Ga（NO3）3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O（2分）
（3）①粉碎残渣；加热；适当增大硫酸的浓度（写出两条即可）（2分）
②ZnO（1分）
③Fe（OH）3（1分）
④Ga（OH）3+OH-===[Ga（OH）4]-（2分）
⑤不作答，不扫描
16.（13分）
（1）①i.橙（1分）ii.cd（1分）
②（2分）；6（1分）
③i.随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O[Cr（OH）4]-（亮绿色）+H+正向移动
故溶液逐渐变为亮绿色（2分）
ii.溶液由紫色最终变为亮绿色（1分）
④Cr3+和Cr2O72-（1分）
（2）①铁在阳极反应发生反应Fe-2e-==Fe2＋，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2＋（2分）
②阴极发生反应2H＋+2e-==H2↑导致c（H＋）下降（1分）
③Fe（OH）3（1分）
17.（13分）
I+45.9………………………………………………………………………1分
II
（1）碳碳双键…………………………………………………………………………1分
（2）CH3CH＝CHCOOH
………………………各2分，共4分
（3）
…………2分
（4）CH3CHO…………………………………………………………………………1分
（5）
……………………………………………………………2分
（6）
2分
18.（12分）
19．（9分）
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑（1分）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）
2a（1分）③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化（2分）
（2）①证明CO2不能氧化I-（1分）②Na2O2（1分③滴入CaCl2（或BaCl2）溶液（1分）
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