《硫的转化》教学设计Word文档下载推荐.docx

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教材对内容的处理充分体现了高观点、大视野、多角度的特点，广而不深，为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。

本节是本章教学的重点和难点，在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序以及碳、氮两种元素。

对于元素化合物的学习建立了初步的认识，研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，能够进行简单的实验探究活动。

学习不同价态硫元素之间的转化，可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。

同时，加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

2、内容分析

本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫及其化合物的性质。

以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。

硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性，本课时对含硫元素物质的探讨，是以不同价态的硫元素之间的转化为核心，突出了不同价态的硫元素及硫的转化的观点，从实验室中不同价态硫元素间的转化介绍硫及其化合物的有关知识。

不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

3、知识框架

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，以硫在自然界中的存在和转化为线索，进而探讨硫的主要化学性质——氧化性和还原性。

教材中本节内容的知识框架如下：

了解硫元素在自然界中的存在和转化，接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在；

认识硫单质并了解硫磺的主要物理性质；

通过实验室探究不同价态硫元素间的转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。

本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下：

（二）学生基础

1、知识基础

学生已学过氧化还原的相关知识，能够熟练的分析氧化剂、还原剂，并对氧化剂、还原剂在化学反应中的价态变化有所了解，知道氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；

学生已有类的思想，知道非金属物质既可和金属单质反应，也可和非金属单质反应，从而预测单质硫的化学性质；

学生已掌握研究物质性质的方法和程序等理论知识，能够在整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识。

2、能力基础

学生已学习碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，知道在化学反应中，化合价升高的物质为还原剂，具有还原性，化合价降低的物质为氧化剂，具有氧化性；

学生已具备延伸知识的技能，能够预测非金属物质具有的化学性质；

学生已具备一定的实验设计和操作能力，并能预测化学反应的进行，同时独立进行简单的实验操作，根据实验现象，能够用所学化学知识进行解释。

3、情感基础

在学习和生活过程中，学生已知道酸雨、硫磺香皂等与硫元素有关的物质，潜移默化中形成对硫的前认知，奠定了学习硫单质的基础。

通过学习，学生能进一步了解酸雨的形成原因，掌握更多硫的用途，在兴趣的基础上加深对知识的理解。

同时，在碳、氮两种元素化合物学习的基础上，通过硫元素的学习，可唤起学生对元素化合物学习的渴望。

（三）设计思路

本节课采用“任务驱动”教学模式，围绕任务展开教学，在任务中采用实验探究教学法，引导学生探究硫的物理、化学性质，最后，在性质的基础上分析硫单质的用途，教学目标明确，易于学生接受。

1、课程导入环节

通过多媒体展示雷欧维拉力河无生物的图片，利用河里无鱼虾生存的现象引入硫，究其原因，预设悬念；

展示硫在自然界转化的图片，指导学生阅读材料，组织学生自主学习；

师生共同分析硫在自然界中的转化，总结自然界中不同价态硫元素的转化。

2、任务驱动环节

任务一：

探究硫单质的物理性质。

引导学生回顾研究物质的性质程序及方法；

组织学生类比，实验探究硫的溶解性，熔沸点等物理性质；

引导学生根据实验现象推测硫的物理性质；

通过利用硫的物理性质尝试解决试管壁上蘸有的硫单质，巩固应用硫单质的物理性质。

任务二：

预测并验证硫的化学性质。

从化合价、物质类别角度预测硫单质的化学性质；

根据学过的非金属单质的性质对硫的化学性质进行预测，用硫与氧气及硫与铁反应探究硫的氧化性及还原性；

组织学生讨论氧化性及还原性实验涉及的相关问题，总结硫单质具有还原性和弱的氧化性；

巩固硫单质的弱氧化性，引导学生验证反应产物。

3、迁移应用环节

总结硫在生活中的用途，梳理整节课内容使学生思路清晰，展示硫单质用途的图片，扩展学生的知识面；

总结所学内容，解决预设问题，巩固练习。

整节课的设计，将任务驱动教学法和实验探究教学法有机的结合在一起，教师先通过布置任务，学生进行实验探究，最终师生共同总结知识。

整个过程充分体现“教为主导，学为主体”的新课程理念。

“硫的转化”第一课时具体设计思路如下：

（四）设计重点

本节课的设计重点是在任务的驱动下，通过实验探究学习硫的物理及化学性质，加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

通过小组实验探究硫的物理性质，培养学生的观察能力、分析能力、合作学习能力、归纳实验结果的能力；

通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力、动手实验能力、观察实验能力、合作交流的能力、归纳实验结果的能力，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

二、教学设计方案

（一）教学目标

1、知识与技能目标

（1）了解硫元素在自然界中的转化、存在形式及主要来源；

（2）认识硫的物理性质，探究不同价态硫的相互转化；

（3）加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解；

2、过程与方法目标

（1）探究硫的物理性质，培养观察能力、合作学习能力、归纳实验结果的能力；

（2）体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力；

3、情感态度与价值观目标

（1）体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；

（2）了解硫及其化合物的“功”与“过”，增强学生学好化学的责任感。

（二）教学重难点

1、教学重点：

探究硫单质的氧化性和还原性。

2、教学难点：

从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性。

硫是高中化学中一个重要的非金属元素，而且硫的化学性质也是高考中的重点。

硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性，而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

我将硫单质的氧化性和还原性作为本节课的重点进行讲解，探究不同价态硫元素之间的相互转化。

由于学生刚升入高中，对物质性质的探究方法仅在脑海中形成一个雏形，更何况相同元素不同价态间的转换，因此，我将从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性作为本节课的难点进行讲解。

（三）教学设计特色

1、教学理念新颖

本节课依托硫元素在自然界的存在和转化的真实背景，紧紧围绕硫的转化这一核心引导学生学习元素化合物知识，通过实验探究，扩展学生对元素及其化合物的认识。

渗透“元素观、转化观和分类观”理念在研究和认识元素化合物中的应用，在事物的整体联系和元素化合物的相互转化关系中突出学习物质性质的核心思想。

2、教学模式恰当

本节课采用的教学方法主要是任务驱动教学模式，在具体教学过程中，引入实验探究教学模式，做到任务驱动和实验探究同时进行的教学改进。

具体特色如下：

探究一：

创设情境——分析任务——学生实验——任务评价——迁移运用

探究二：

创设情境——分析任务——提出假说—— 

验证假说——任务评价——迁移运用

在任务一中，主要通过学生自主实验，分析实验现象掌握硫单质的溶解性、熔沸点等物理性质；

在任务二中，对硫单质是否具有氧化性和还原性做出假设，通过实验进行验证，加深对非金属单质化学性质的理解。

3、教学方法多样

通过创设情景引入任务，分别用实验探究硫的物理、化学性质。

教学过程中也将实际应用、类比预测法渗入课堂中。

硫的物理性质讲解采用了实际应用法，硫的化学性质用到类比预测法，充分体现教为主导，学为主体，思维主线的教学原则。

通过实验探究、自主归纳的方法使学生眼、耳、手、脑并用，充分调动了学生的主动性，始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

4、学案内容丰富

《硫的转化》第一课时学案

【联想·

质疑】

世界五大奇河之一“雷欧维拉力河”想必提到雷欧维拉力河大家都不陌生吧，这条河水中无鱼虾及水生植物，是何种致命物质导致这一结果的呢？

该物质又是怎样产生的呢？

希望通过今天的学习，大家能给老师解释原因。

【学习内容】

1.自然界中既有态的硫，又有态的硫。

硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。

自然界中含不同价态硫元素的物质主要有。

2.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。

3.硫单质既有性，又有性。

硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。

硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。

硫的氧化性比氧气和氯气的。

4.举例说明硫的重要用途。

【练习】

1.下列说法不正确的是（）

A.硫是一种淡黄色溶于水的晶体B.硫的化合物存在于火山喷出的气体和矿泉水

C.硫在自然界中既有游离态又有化合态D.硫是生物生长所需要的一种元素

2.下列反应中硫表现还原性的是（）

A.硫和氢气B.硫和氧气C.硫和铁D.硫和铜

3．某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反映

原理进行清洗：

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O那么洗涤硫的过程中硫（）

A.表现了氧化性B.表现了还原性

C.既表现了氧化性又表现了还原性D.既不表现氧化性也不表现还原性

4.下列用途中与硫有关的是。

改良橡胶的物理特性②洗温泉浴治皮肤病③工业上制硫酸④制火柴

⑤作为酸性速效化学肥料⑥熏制草编织品

制造火药

制杀虫剂

（四）教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一：

新课导入0~1.5mins

背景介绍

1．5~2mins

【引入】

（多媒体展示雷欧维拉力河图片）

同学们请看这张图片，这是世界五大奇河之一“雷欧维拉力河”想必提到雷欧维拉力河大家都不陌生吧，这条河水中无鱼虾及水生植物，是何种致命物质导致这一结果的呢？

希望通过今天的学习，下课的时候，大家能给老师解释原因。

【介绍】雷欧维拉力河位于哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化，这就是我们今天要学习的内容——硫的转化。

学生仔细观察图片，聆听教师讲解，产生疑惑

认真聆听，尝试解决预设疑惑

明确学习任务，激发学生的学习热情和兴趣

了解火山喷发的知识背景，对硫产生初步印象

自然界中硫的转化

2~4mins

【提问】自然界中不同价态硫元素之间具体是怎样转化的呢？

【过渡】

（展示图片）同学们请看这是火山爆发过程中硫元素的转化图片。

【提问】哪位同学说说你从图片中得到的答案呢?

[补充]在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。

（边总结边展示）

同学们带着问题观看图片——火山爆发

[某学生叙述]火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。

为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础

环节二：

任务一

物性探究

4~12mins

实验组织4~9mins

【过渡】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

【创设情境】

大家回忆一下，研究物质的方法？

对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？

[总结]

【分析任务】现在我们就按照研究物质的方法来研究单质硫的物理性质。

【指导实验】同学们看到你们桌上的实验药品了吧？

认真观察硫的外表，预测一下硫的溶解性，然后大家四个人一小组做下面的实验验证。

同学们先观察一下硫的颜色及状态并记录一下。

[学生实验1]硫的溶解性

下面同学们取两支试管分别加入等量硫粉（大约一钥匙即可），向一支试管中滴入适量蒸馏水另一支试管中滴入等量酒精，震荡后观察硫粉在两种液体中的溶解性，并做记录。

[学生实验2]硫的熔沸点

同学们另取一支试管向其中加入少量硫粉在酒精灯上加热，待硫粉融化了将其迅速倒入装有冷水的烧杯中观察实验现象，并做记录。

【任务评价】同学们都做完了吧？

哪位同学汇报一下你们组记录的实验实验现象呢？

（板书）硫是一种黄色粉末状固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。

[思维点拨]硫粉漂在水面上说明硫不溶于水，在酒精中产生糊状物说明硫微溶于酒精。

由于CS2有毒，所以我们没有做硫溶于CS2的实验。

大家有没有注意到老师让大家将融化的硫倒入装有冷水的烧杯中，熔融态的硫骤冷就得到另一种形态的硫——弹性硫。

在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，即硫的同素异形体的转化。

[提问]哪位同学回忆一下同素异形体的概念。

[讲解]熔融状态下还存在单斜硫和斜方硫，这二者与弹性硫均是由八个硫原子组成的环状大分子，它们互为同素异形体。

【迁移应用】同学们思考一下若试管壁上粘有硫粉我们该怎么将它除掉呢？

[评价]不错!

为了安全、简便起见，咱们一般加热除去即可

[学生补充]二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸

思考实验室是如何对硫及其化合物进行研究

【生成情境】

[同学齐声回答]

观察→预测→实验验证→结论

[某学生回答]

物理性质研究的内容有颜色，溶解性，状态，气味，熔沸点等

【明确任务】

预测硫的物理性质，寻找探究物理性质的实验方法

【实验探究】

四人一小组实验观察及记录实验现象

【任务完成】

同学汇报自己观察到的现象：

硫是黄色粉末状固体；

加入水后硫粉飘在水面上，加入酒精后产生糊状物；

加热装有硫粉的试管硫粉很快就溶解了

同素异形体：

由相同元素组成的不同单质

【巩固提高】

（学生回答）加热或加CS2

进一步明确学习任务

让学生自己试验，提高学生学习的自觉性，让学生真正成为学习的主人

引导学生实验，使不同学生可以在相同时间内完成实验

通过学生亲自观察实验了解硫的物理性质，巩固硫的物理性质

进一步巩固同素异形体的概念

物性概括9~10mins

知识巩固10~12mins

环节三：

化性预测

12~14mins

【创设情境】下面咱们一起来探究硫的化学性质。

通过预习，同学们知道硫的化合价吗？

【分析任务】从类别上说，硫属于非金属单质，和我们学过的碳一样，应该具有氧化性和还原性，都能和谁反应呢？

我们一起来研究硫的化学性质。

【提出假说】对，这位同学回答的非常好，那我们就假设硫具有还原性，看看能不能和氧气反应？

那怎么体现硫的氧化性呢？

[补充]非常好！

大家应掌握“类”的思想，知道硫属于非金属单质，具有氧化性，能与金属单质反应。

【验证假说】那下面咱们选常见的非金属单质O2和金属单质Fe来验证一下。

[学生回答]单质硫0价，处于中间价态，而硫的最低价是-2价，最高价是+6价。

硫单质既具有氧化性又具有还原性

[小组讨论]

[学生代表回答]硫能够和氧气反应表现还原性。

[学生代表回答]让硫和铁反应，证明具有氧化性。

引导学生学会化学思维方式根据学过的物质预测未学物质的性质

实验探究

S与O2

14~18mins

[学生实验1]硫与氧气反应

咱们现在做硫与氧气反应实验，同学们注意观察火焰颜色及气味，思考：

该反应体现了硫的什么性质？

[边操作边叙述]咱们用玻璃棒蘸取少量的硫粉，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的氧气集气瓶中。

[提问]好了！

实验结束了，哪位同学来叙述一下你看到的实验现象。

[解决实验前留的问题]老师实验前留的问题“此反应体现了硫的什么性质”？

非常好，证明了硫具有还原性，假设正确。

下面我们来假设硫具有氧化性，用铁与硫反应来验证。

同学认真实验

【实验验证】

[学生回答]硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色有刺激性气味的气体产生。

[思考讨论]

S+O2

SO2

化合价升高表现为还原性

[得出结论]硫具有还原性

通过该反应使学生了解硫有还原性进一步开拓学生的思维

S与Fe

14~22mins

[学生实验2]铁与硫反应

同学们，我们接着假设，假设硫有氧化性。

用铁与硫反应来验证。

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合（铁粉稍多些），在铜上堆成一定的形状，（铜片下方放磁铁）用灼热的玻璃棒触及一端。

注意观察实验现象，特别是小磁铁的变化，分析硫的化学性质。

[提问]不错xx同学观察的很细心，xx同学请坐，有谁愿意分享一下你看到的实验现象呢？

同学们还有什么不同答案吗？

[学生回答]磁铁落下，用玻璃棒触及一端时观察到有火星冒出

[学生回答]整个反应呈红热状态，移开玻璃棒后反应仍进行，并生成了一种黑色固体物质

组织讨论

22~25mins

[讨论]下面同学们就刚才的实验四人一小组讨论以下几个问题（在多媒体上展示）

1.反应开始后把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

2.通过什么现象说明铁与硫反应了？

3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？

4.反应体现了硫的什么性质？

5.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

【任务评价】咱们找五位同学来汇报一下你们讨论的结果。

[点评]硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价。

同学们，我们的假设是正确的，小磁铁的落下说明反应发生，硫具有氧化性。

[讨论回答]

1.这是放热反应.

2.磁铁落下

3.用盐酸将产物溶解滴加KSCN溶液检验无血红色物质产生生成的是Fe2+

4.Fe+S＝FeS

这是氧化还原反应，硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

5.2Fe+3Cl2＝2FeCl3硫的氧化性不如氯气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价。

通过组织学生思考讨论领悟硫具有弱氧化性

培养学生类比、分析、归纳、综合能力

拓展延伸25~28mins

【迁移应用】

写出硫与汞、硫与铜、硫与铁的反应方程式

[点拨]方程式1就是除去地板上汞的原理

1.S+Hg

HgS

2.S+2Cu

Cu2S

3.S+Fe

FeS

培养学生举一反三的能力

化性概括28~30mins

[提问]通过以上两方面的探究，请同学从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？

同学们从硫的多种化合价角度来考虑。

1.单质硫0价，处于中间价态

2.硫的最低价-2价，最高价+6价

3.硫单质既有氧化性又有还原性

突出本节课的重点内容：

单质硫既有氧化性又有还原性

环节四：

迁移应用

30~32mins

[指导读书]同学们阅读课本83页的资料在线，结合今天所学的硫的性质，说说硫都有哪些用途呢？

[展示PPT,学生总结]

【拓展】

同学们，你们知道锂硫电池吗？

它是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。

如果大家有兴趣，查阅资料，下节课，给同学们展示。

[回答]有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸，有的同学说在橡胶生产中也是用到了硫

[学生总结]

1.用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2.用于制造火药、烟花爆竹等。

S+2KNO3+3C

K2S+N2+3CO2

3.添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

学以致用结合理论

知识联系生活实际

知识拓展接触前沿知识

知识总结35~37mins

[结束语]

大家看看使雷欧维拉力河无生物的罪魁祸首——硫，它可以转化成多种物质，形成硫雨也和我们密切相关。

大家现在知道雷欧维拉力河无生物的原因了吗？

今天我们主要学习了硫在自然界的转化、物理化学性质及用途。

大家要牢记：

硫具有弱的氧化性，金属呈低价。

下面给大家展示一张硫的转化图，硫元素的化合物我们接下来要学习。

[学生回答]

因为火山喷发，产生了硫，硫和氧气反应生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水形成了使鱼虾死亡的物质。

学生表情吃惊，产生学习的兴趣。

巩固知识为日后学习做铺垫

课堂练习

37~39mins

1.下列说法正确的是（ 

）

A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体；

B.硫在自然界中仅以化合态存在；

C.硫与铁反应生成硫化亚铁；

D.硫在空气、纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。

2.下列反应中，硫表现出还原性的是（ 

A.硫与氢气B.硫与氧气

C.硫与铁D.硫与钠

学生回顾所学知识并积极思考

及时巩固硫的性质

作业布置

39~40mins

课本P881

（1）

（2）（3）（4）2

学生记下

巩固知识

（五）板书设计

3.3.1硫的转化

一、物理性质

硫是一种黄色粉末状固体，易研成粉末，不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。

二、化学性质

（1）还原性

（2）氧化性（金属低价）

Fe+S

三、用途

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等

2、用于制造火药、烟花爆竹等

3、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

4、扩展：

锂硫电池

副板

用于学生写方程式

S+Hg

S+2Cu

S+Fe

【参考文献】

[1]刘海珍,张雨强.“硫的转化”教学演示实验的改进[J].化学教育,2011,11

[2]周金娣.《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思[J].化学教与学,2011,7