硫的转化教学设计.docx

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硫的转化教学设计

硫的转化新授课第一课时教学设计

2014级应化二班田彦光0316

一、教材分析

本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。

课程标准要求：

试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。

体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。

运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。

二、学情分析

学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）掌握0价、+4价、+6价的硫元素之间的转化，了解SO2和H2SO4的性质；

（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。

2、过程与方法：

（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。

（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。

（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。

3、情感态度与价值观：

（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。

（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。

四、教学重点

认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。

五、教学难点

从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。

六、教学过程

教学环节

时间分配

教师活动

学生活动

设计意图

引入（知识回顾，提出课题）

0-1min

介绍自然界中不同价态硫元素的转化

1-3min

【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。

我们学习了碳的什么？

对碳的多样性。

紧接着我们又学习了氮的什么？

对是氮的循环。

碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。

氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。

而今天我们要学习的是——硫的转化。

【板书】硫的转化

【提问】自然界中不同价态硫元素之间具体是怎样转化的呢？

【过渡】（展示两幅图片）

同学们请看：

图1是火山喷发的景象，图2是自然界中不同价态硫元素间的转化。

【提问】哪位同学说说从图片中了解到硫在自然界中有那些形式的转化？

【补充】地层深处蕴藏着大量含硫元素的物质，火山喷发时，部分硫转化成为硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体。

二氧化硫在大气中存在的时间比较短。

当有氧气、水蒸气、阳光等存在时二氧化硫被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水分别生成亚硫酸和硫酸，在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。

回答：

（1）碳的多样性。

（2）氮的循环。

同学们带着问题观看火山爆发图片。

某学生叙述，其

他同学思考他说的对不对。

通过知识回顾，学生回忆已学知识，培养学生系统理解知识的意识，同时自然引入本节课题。

为下节课学习不同价态硫元

素的转化奠定基础。

引入：

硫单质的性质。

3-4min

【过渡】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

思考实验室是如何对硫及其化合物进行研究的

进一步明确学习任务

认识硫单质

4-11min

【提问】我们之前学过研究物质的性质一般从哪些方面研究呢？

【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？

【观察·思考】

观察：

图片3硫单质图片，图片4硫粉。

思考（提问）：

硫单质颜色状态？

【总结】（关键词板书）硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色粉末状固体；很脆，易研成粉末；不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。

【提问】哪位同学回忆一下同素异形体的概念？

观察图片5斜方硫，图片6单斜硫，图片7弹性硫

【讲解】熔融状态下还存在单斜硫

和斜方硫，是由八个硫原子组成的环状大分子，它们互为同素异形体。

同学齐声回答：

物理性质及化学性质。

物理性质研究的内容：

颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等。

某学生回答：

淡黄色，粉末状固体。

同素异形体：

相同元素组成的不同单质。

让学生进一步明确研究物质性质的顺序。

引导学生观察思考，培养学生观察总结的能力

进一步巩固同素异形体的概念。

硫单质的化学性质预测

11-14min

【提问】硫的物理性质就学到这，

下面咱们一起来探究硫的化学性

质。

同学们思考一下研究物质性

质的方法有哪些？

如何研究硫的

化学性质？

【类比预测】同学们想想我们学过的非金属单质，类比预测一下硫单质可能和哪些物质反应。

研究物质性质的方法有：

观察、实验、分类、比较等方法

（学生回答）氧气可以与金属及非金属发生反应，硫单质应该也可以。

引导学生

学会化学

思维方式。

根据学过的物质预测未学物质的性质。

硫与非金属单质反应

14-18min

【实验演示视频】铁与氧气反应

取少量铁粉放到燃匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察实验现象。

【提问】好看完视频，那位同学描述一下看到什么现象？

【追问】这体现了硫的什么化学性质呢？

【得出结论】（板书）硫有氧化性。

认真观察实验现象：

硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色

化合价升高，表现为氧化性。

培养学生观察现象得出结论的能力。

硫与金属单质反应

18-22min

【实验演示视频】铁与硫反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及另一端，当混合物程红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

【提问】有哪位同学说一下看到什么现象？

学生认真观察现象并总结实验现象：

玻璃棒触及一端时观察到有火星

冒出，整个反应呈红热状态，移开玻璃棒后，反应仍在进行并生成了一种黑色固体物质。

通过该反应使学生了解到硫有氧化性进一步开拓学生的思维。

学生讨论

22-26min

【讨论】

下面同学们就刚才的实验四人一

小组讨论以下几个问题（在多媒

体上展示）:

1.反应开始后就把玻璃棒移开,

为什么反应仍然进行?

2.如何验证反应产物是三价铁还

是二价铁?

3.反应体现了硫的什么性质?

4.对比金属铁与氯气、硫反应时

的产物，比较氯气与硫氧化性的

强弱？

【提问】咱们找五位同学来汇报一下你们讨论的结果。

【总结】（板书）硫的氧化性

Fe+S?

FeS

[讨论回答]

1.这是一放热反应。

2.滴加KSCN溶液检验若无血红色物质产生则生成的是二价铁。

3.

这是氧化还原反应,硫单质是氧化剂,体现了硫的氧化性。

4.铁与氯气反应生成三氯化铁，说明硫的氧化性不如氯。

通过组织学生思考，讨论领悟硫单质具有弱氧化性，培养学生类比分析、归纳综合的能力。

拓展延伸

26-29min

【牛刀小试】写出硫与汞、硫与铜、硫与铁的反应方程式。

【点拨】第一个方程式为除去地板上汞的原理。

1.

2.

3.

培养学生举一反三的能力.

小结硫单质的化学性质

29-32min

【提问】通过以上两方面的分析，请同学从化合价的角度思考：

为什么单质硫既有氧化性又有还原性？

提示：

从硫元素的多种化合价角度来考虑。

【总结】（板书讲解）S的不同价态。

讨论回答：

单质硫化合价为零价，化合价即可以升高也可以降低。

突出本节重点从化合价角度解释硫单质既有氧化性又有还原性。

了解硫在生活中的用途

32-34min

【指导阅读】同学们阅读一下课本87页“身边的化学”了解硫磺的用途。

【补充】硫在生产生活中应用：

1.用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2.用于制造火药、烟花爆竹等。

S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2

3.添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

阅读，理解，思考。

联系实际，培养学生兴趣。

梳理本节课内容

34-36min

通过板书进行知识梳理

学生认真听讲并回顾所学知识使知识形成清晰的框架。

过渡到练习环节。

课堂练习

36-40min

课本93页练习与活动第1题的

（1）、（3）。

随即讲解。

学生回顾今天所

学知识并积极思

考。

及时巩固硫的性质。

作业布置

辅导书课后练习1-6题

记录

巩固知识

七、板书设计

硫的转化

一、硫

1.物理性质

硫磺淡黄色粉末不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2

2.化学性质

（1）与非金属反应

（2）与金属反应