乙炔炔烃练习及答案资料下载.pdf

乙炔炔烃练习及答案资料下载.pdf

《乙炔炔烃练习及答案资料下载.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙炔炔烃练习及答案资料下载.pdf（5页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

密度比空气_。

三、乙炔的实验室制法：

1药品：

和2装置：

3反应原理：

4注意事项：

碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_代替水。

实验产生的乙炔因常含有_、_等杂质而有特殊难闻的臭味。

四、乙炔的化学性质1氧化反应

（1）可燃性现象：

_，解释_。

化学方程式：

应用：

氧炔焰可用来切割或焊接金属。

（2）与酸性高锰酸钾反应现象：

_。

2加成反应乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。

加成反应：

一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。

聚氯乙烯的生产原理：

聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。

聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。

聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。

炔烃1、定义：

2、通式：

炔烃具有与_烃相同的通式。

物理性质：

与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。

状态：

气液固；

熔沸点总体逐渐_；

密度逐渐_（比水小）；

均难溶于水，易溶于有机溶剂。

常温下n（C）4的烷烃呈气态。

化学性质：

由于炔烃分子中均含有碳碳_键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。

氧化反应可燃性燃烧时火焰较烷烃明亮。

通式表示化学方程式：

使酸性高锰酸钾溶液褪色。

加成反应5、炔烃中的原子共直线问题乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180。

当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。

乙炔炔烃练习1.关于炔烃的下列叙述正确的是（）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（）A、甲烷和乙烯B、乙炔和丙烯C、乙烷和乙烯D、丙炔和乙烯3.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A、只含有一个双键的直链有机物B、含有两个双键的直链有机物C、含有一个双键的环状有机物D、含有一个三键的直链有机物4.用乙炔原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是（）A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br25.下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3三甲基戊烷的是（）CH3CH3A、CHCCHCCH3B、（CH3）3CCCH=CH2CH3CH2C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D、（CH3）2CC（CH3）=CHCH36.一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是（）A、甲烷，丙炔B、甲烷，丁炔C、乙烷，乙炔D、乙烷，丙炔7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态分子中，C、H原子个数之和为（）A、7B、8C、10D、118.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1，3丁二烯9.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成pmolC2H4。

将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）AmolBmolCmolDmol10.在120时，将1LC2H4、2LC2H6和2LC2H2与20LO2混合，点燃完全燃烧后，恢复到原温度，所得气体的体积是（）A、10LB、15LC、20LD、25L11.描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个C原子可能都在一条直线上B、6个C原子不可能都在一条直线上C、6个C原子可能位于同一平面上D、6个C原子不可能位于同一平面上12、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。

下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B聚乙炔的化学式为CH=CHn，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体13、A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：

（1）结构简式：

A，B。

（2）系统名称：

14、电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构。

ClSClS|CH2CCHCH2CH2CCHCH2。

|SS请推断下列物质的结构简式B、_，C、_，D、_。

15、120分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。

写出符合题设的代表不同类别的常见的3种有机物的结构简式_、。

16、聚四氟乙烯在耐热和化学性质的稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”。

在工业上有广泛的用途，其合成路线如图所示：

氯仿HF二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯A（SbCl5）B热分解CD在方框内填入合适的有机物的结构简式。

写出下列化学方程式：

BCCD17、已知环烷烃的结构特点是碳原子之间以单键链接而形成环状，其性质与烷烃相似。

请根据下列性质或描述，写出A、B、C、D的结构简式。

A、B、C、D四种烃各0.2mol，分别在足量氧气中燃烧，都生成13.44LCO2（标况下）。

A、C都能使溴水褪色，C与氢气反应可生成A。

A与氢气反应可生成B。

A、D互为同分异构体，但D与B一样都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

则A_，B_，C_，D_。

18、1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳。

CCCCCCCC有300500个碳原子，该物质很活泼。

回答下列问题：

链式炔碳的熔点估计比石墨_（填“高”或“低”）。

估计自然界中_（填“会”或“不会”）有链式炔碳。

推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个CC的链状化合物C300H296，该分子中含CC最多可达_个。

19、烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。

试回答下列问题：

分子式为CnH2n+2的烃分子中，碳碳间共用电子对数为_。

分子式为CnH2n6的烃分子中，碳碳间共用电子对数为_。

Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为_；

符合该条件的单烯烃的分子式为_。

20、电石中的碳化钙和水能完全反应：

CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）。

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

检查装置的气密性。

在仪器6和5中注入适量水。

待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序（用操作编号填写）是。

（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。

（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是_%。

21、某链烃（CnHm）属于烷烃、烯烃、炔烃中的一种，使若干克该烃在足量氧气中完全燃烧，生成XLCO2和1LH2O（g），试讨论如何根据X的不同取值范围确定该烃所属类型及其分子内所含C原子数n（用X或实际数值范围表示）。

答案1、AD2、BD3、A4、D5、C6、AC7、C8、B9、C10、D11、BC12、D13、2甲基1丁烯；

2甲基2丁烯；

3甲基1丁烯14、B、CHCCHCH2C、CH2CClCHCH2D、CH2CClCHCH2n15、CH4、C2H4、C3H416、CHCl3；

CHF2Cl；

CF2CF2；

CF2CF2n17、A、丙烯B、丙烷C、丙炔D、环丙烷18、低；

不会；

7619、n-1；

n+3；

C80；

C160H32020、6、3、1、5、2、4；

2、3、1、5、4；

S、P；

8021、根据题意，该烃的最简式为CxH2，若碳原子数为n，则分子式为CnH2n/x若为烷烃，则2n/x2n2，推导得nx/（1x）因为n1，即x/（1x）1，推导得x0.5；

又烷烃燃烧时CO2比H2O少，所以x1。

结论：

当0.5x1时，为烷烃，nx/（1x）。

若为烯烃，则2n/x2n，x1，n2若为炔烃，2n/x2n2，推导得nx/（x1）因为n2，即x/（x1）2，推导得x2；

又炔烃燃烧时CO2比H2O多，所以x1。

当1x2时，为炔烃，nx/（x1）。