高中化学平衡文档格式.docx
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s
B在2s时体系内的压强为开始时的11倍
C在平衡时体系内含N2O4025mol
D平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）2HI（g）H2（g）＋I2（g）
当反应达到平衡时，cH2＝0.5mol/L，cHI＝4mol/L，则NH3的浓度为
A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L
8．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后cX2为0.4mol/L，cY2为0.8mol/L，生成的cZ为0.4mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是
A.X2＋2Y2＝2XY2B.2X2＋Y2＝2X2Y
C.3X2＋Y2＝2X3YD.X2＋3Y2＝2XY3
9．某温度下，反应ClF（g）＋F2（g）ClF3（g）＋268kJ在密闭容器中达到平衡。
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2转化率降低
10．合成氨反应为：
3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用、、（mol/L）表示，则正确的关系式是
A.＝＝B.＝C.＝D.＝3
11．某温度下，反应N2O4g2NO2g－热，在密闭容器中达到平衡。
下列说法不正确的是
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
12．已知：
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[（mol/L·
min）]表示，则正确的关系是
A.＝B.＝C.＝D.＝
13．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是
A.3B.4C.5D.6
14．（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是
A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏
15．乙酸蒸气能形成二聚分子∶2CH3COOHg＝CH3COOH2g＋Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为
A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压
16．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度
A等于1.369g/LB等于2.054g/L
C在1.369g/L和2.054g/L之间D大于2.054g/L
17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH（s）B.H2OC.NH4Cl（s）D.CH3COONa（s）
18．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A＋3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
19．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，cN2O5＝00408mol/L，经1min后，cN2O5＝0030mol/L，则该反应的反应速率为
AN2O5＝1.8×
104mol/L·
sBN2O5＝1.08×
102mol/L·
CN2＝1.8×
sDO2＝1.8×
E.NO2＝2N2O5
20．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）
21．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
22．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A.＝0.01mol/L·
sB.＝0.008mol/L·
C.＝0.003mol/L·
sD.＝0.002mol/L·
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HInaqH+aq＋Inaq
红色黄色
浓度为0.002mol/L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥
24．反应2Ag2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是
Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小B的浓度Ｄ降温
25．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）＝Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
26．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A.40%B.50%C.60%D.70%
27．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成
28．反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。
下述判断正确的是
A.T1＜T2，p1＜p2
B.T1＜T2，p1＞p2
C.T1＞T2，p1＞p2
D.T1＞T2，p1＜p2
29．设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大
30．反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A.NO：
0.001mol·
L1B.H2O：
0.002mol·
L1
C.NH3：
L1D.O2：
0.00125mol·
31．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
32．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（g）＋5Q（g）＝4X（g）＋nY（g）
反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值
A.2B.3C.4D.5
33．二氧化氮存在下列平衡：
2NO2（g）N2O4（g）＋Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A温度130℃、压强3.03×
105PaB温度25℃、压强1.01×
105Pa
C温度130℃、压强5.05×
104PaD温度0℃、压强5.05×
104Pa
34．（98上海）反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率可表示为＝K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。
（mol/L）
[mol/（L·
s）]
1.0
1.0K
2.0
2.0K
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
Am＝1、n＝1Bm＝、n＝Cm＝、n＝1Dm＝1、n＝
35．（99全国）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A.（NH3）＝0.010mol·
L－1·
s－1B.（O2）＝0.0010mol·
s－1
C.（NO）＝0.0010mol·
s－1D.（H2O）＝0.045mol·
36．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为
A.×
100%B.×
100%
C.×
100%D.×
37．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是
AZ生成的速率与Z分解的速率相等
B单位时间生成amolX，同时生成3amolY
CX、Y、Z的浓度不再变化
DX、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
38．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2Ag＋Bg2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为
A67%B50%C25%D5%
39．可逆反应：
3A（g）3B（?
）＋C（?
）－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体
C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体
40．在一密闭容器，aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
41．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·
L1·
min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．05mol·
min1 B．1mol·
min1
C．2mol·
min1 D．3mol·
42．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉
43．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是
A2NH3gN2g＋3H2gB2NOgN2g＋O2g
C2N2O5g4NO2g＋O2gD2NO2g2NOg＋O2g
44．在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
AK越大，达到平衡时，反应进行的程序越大
BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
CK随反应物浓度的改变而改变
DK随温度的改变而改变
45．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液
C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液
46．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B容器内的总压不随时间变化
C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
47．水的电离过程为H2OH+＋OH，在不同温度下其平衡常数为K25℃＝10×
l014，K35℃＝21×
l014。
则下列叙述正确的是
AcH+随着温度的升高而降低
B在35℃时，cH+＞cOH
C水的电离度25℃＞35℃
D水的电离是吸热的
48．对于反应，下列判断正确的
A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
49．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A醋酸与锌反应放出氢气多
B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C醋酸与锌反应速率大
D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
50．在含有酚酞的0.1mol·
L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
51．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2（g）＋I2（g）2HI（g）B.3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）
C.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）D.C（s）＋CO2（g）2CO（g）
52．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：
2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
53．将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中cOH－减小
54．反应Ls＋aGgbRg达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：
压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断：
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．a＜b
55．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋Bg2Cg
若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
56．放热反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2＜K1
C．c2（CO）＝c2（H2O）D．c1（CO）＞c2（CO）
57．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
58．1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋aY（g）bZ（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是
A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a＝3，b＝2
59．对已达化学平衡的下列反应
2Xg＋Yg2Zg
减小压强时，对反应产生的影响是
A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
60．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol
61．反应：
A（g）＋3B（g）2Cg（正反应是放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
62．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中cH＋减少
D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
63．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3
C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H2
64．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）＋I2（g）2HIg。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·
L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·
L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·
L－1时，则平衡时H2的浓度mol·
L－1是
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
65．在恒温恒容条件下，能使Ag＋BgCg＋Dg正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度
C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度
66．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A、不变B、增大C、减小D、无法判断
67．一定温度下，反应2SO2＋O22SO2，达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol
68．右图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
69．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：
Ag＋3Bg2Cg；
H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
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