化学湖南省雅礼中学届高三上学期份月考三.docx

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化学湖南省雅礼中学届高三上学期份月考三

湖南省雅礼中学2019届高三上学期11月份月考（三）

本卷可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

2．下列说法不正确的是（）

A．钠离子的电子式：

Na+B．蔗糖的分子式：

C12H22O11

C．氯离子的结构示意图：

D．水分子的比例模型：

3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A．HXB．H2X

C．XH3D．XH4

4．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是（）

A．还原性：

．As3->S2->Cl-

B．热稳定性：

HC1>AsH3>HBr

C．原子半径：

As>C1＞P

D．酸性：

H3AsO4>H2SO4>H3PO4

5．下列说法不正确的有（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

A．3个B．4个C．5个D．6个

6．下列说法不正确的是（）

A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C．冰醋酸加水稀释时c（H+）减小

D．MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．

7．元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是（）

A．原子序数：

X>Y>Z．

B．Z的氢化物的沸点在同族中最高

C．X的含氧酸的酸性最强

D．Y的一种同素异形体具有漂白能力

8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A．如上图所示实验可证明元素的非金属性：

C1>C>Si

B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Me（OH）2的碱性强

C．由SiC中元素的化合价可知C的非金属性强于Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。

下列说法错误的是（）

A．若Y是H2S，则X可能是NH3B．分子数目：

X=Z=2Y

C．若X是N2，则Z可能是COD．气体密度：

X=Z=2Y

10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面做出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（）

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI====CeI4+2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素

它们互称为同位素

11．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛

B．生成O3的反应属于氧化还原反应

C．反应I属于复分解反应

D．该过程中O2作催化剂

12．某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。

下列有关说法不正确的是（）

A．锌板是原电池的负极，发生氧化反应

B．电子流向：

锌板→灯泡→银板→湿布→锌板

C．银板上的电极反应：

O2+2H2O+2e-===4OH-

D．电池总反应：

2Zn+O2+2H2O====2Zn（OH）2

13．根据如下所示能量变化示意图，判断下列说法不正确的是（）

A．相同质量的N2H4（g）和N2H4

（1），前者具有的能量较高

B．相同物质的量的NO2（g）和N2O4（g），后者含有的总键能较高

C．△H5=△H1+△H2+△H2+△H4

D．N2H4

（1）+NO2（g）====

N2（g）+2H2O

（1）△H，则△H>△H4

14．在天平的两托盘上放上等质量的烧杯，然后向烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，此时天平平衡。

然后分别加入等质量的无水Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的相对质量是（）

A．放NaHCO3的一端质量大B．放Na2CO3的一端质量大

C．天平仍平衡D．无法判断

15．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）

A．AgB．SO2C．FeI2D．C

16．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，存在关系xH2O

（H2O）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．x=2

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2／mol2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33．3g／mo1．

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O（g），重新达到平衡时，

增大

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17．（14分）物质甲～戊是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

（1）若图中反应①是实验室制氨气的反应原理，则戊的结构式为________；常温下，向amol／L甲溶液中滴加等体积bmol／LNaOH溶液至溶液恰好呈中性，则a____b（填“大于”“等于”或“小于”），甲物质中阳离子的水解常数为Kb=_______（用代数式表示）。

（2）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：

_________________________。

若将第

（1）题中的甲和第

（2）题中的甲的饱和溶液相混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（3）若图中反应①甲（s）+乙（g）

丙（s）+丁（g）（未配平）△H>0的反应原理与工业炼铁的反应原理类似，丙→甲的反应条件为“点燃”，则甲的化学式为_________________。

若反应①甲（s）+乙（g）

丙（s）+丁（g）（未配平）在一定条件下达到平衡，欲增大

的值，可采取的方法是__________（填字母代号）。

A．压缩体积增大压强

B．升高温度

C．恒容体系中再充入气体丁

18．（14分）以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下图所示：

已知：

影响物质氧化性、还原性的因素有浓度、温度、溶液的酸碱性等。

（1）“浸取”时，工业上采用3mol·L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h。

请回答下列问题：

①Cu2（OH）2CO3被浸取的化学方程式为_________________________________________；

②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是____________（填字母代号）。

a．浸取时间缩短一半b．控制浸取终点pH＞3

c．将电镀污泥浆化处理d．适当增大液、固质量比

（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。

当pH>1．7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是____________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如图乙所示。

请回答下列问题：

①该反应的离子方程式为__________________________________________________。

②在20～75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因可能是：

________________________________________________________________________。

③若以“反萃取”得到的CuSO4溶液为电解质溶液，用铜棒和石墨作电极，可用来制备光电材料Cu2O，写出生成Cu2O的电极反应式：

_______________________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入适量______________，静置，再经过滤、洗涤、干燥、煅烧等操作可得到Fe2O3产品。

19．（11分）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。

（1）装置A中的化学方程式是____________________________________________。

（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。

一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：

__________________________________________________。

（3）除上述现象外，甲观察到装置F中有红棕色气体生成，乙却只观察到装置F中有白烟生成，白烟的成分是_________________（填化学式）。

为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_________（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量；

②乙认为可在装置E、F间增加装置，该装置可以是_________（填下列装置的字母代号）。

（4）为实现NH3的催化氧化反应，也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分。

化合物X为_________（填化学式），NH4HCO3的作用是____________________________。

20．（13分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________。

（2）D中的官能团有______________（填官能团名称），F→产品“尼美舒利”的反应类型为____________________________。

（3）E→F的化学方程式为______________________________________________。

（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：

2：

2：

2：

2：

1的结构简式为____________________________。

（5）已知甲基活化了苯环上的邻对位，羧基活化苯环的间位。

写出由甲苯为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸（

）的合成路线（其他无机试剂任选）。

【参考答案】