安徽省合肥皖智高考复读学校届高三化学上学期第三次半月考试试题 文 新人教版Word文件下载.docx
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①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3③Fe（NO3）2溶液中加少量的盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部
5、将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。
则向这种稀硫酸中加入的物质是：
A．盐酸B．硝酸钾C．氯化钡D．氯化铁
6、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是：
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）<
c（Cl-）
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
7、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是：
A.MnO2CuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
C.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3
8、2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是：
A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7B．KIO3和NaCl都是强电解质
C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．KIO3中I的化合价是+5
9、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
①②③④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集HCl
10、下列离子方程式书写正确的是：
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:
Fe2++H2O2+2H+
Fe3++4H2O
B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:
Ag++2NH3·
H2O
[Ag（NH3）2]++2H2O
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:
2Al+2OH－+2D2O
2AlO2－+H2↑+2D2↑
11、下列实验操作或对实验现象的解释错误的是
A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化
C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO42-
12、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3====9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是：
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是：
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14、已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是：
一、肯定不含Cu2＋B．肯定不含I-
C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋
15、下列实验操作会导致实验结果偏低的是：
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·
L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视：
A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④
16、查阅资料知：
2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中，缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。
下列说法正确的是：
A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—
B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
C．原溶液中n（Fe2+）:
n（M2-）=1:
4
D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17、（10分）
已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A、B、C、D。
（2）写出D+B→C的离子方程式：
。
（3）写出C→D的化学方程式：
（4）向100mL0.5mol/L的B溶液中通入标况下1.68LCO2气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为g。
18、（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO
、Cl－、OH-中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：
一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________________________________，
肯定不存在的离子是__________________________________________。
（2）按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：
①_________________________________；
②________________________________；
③________________________________；
④________________________________。
19、（10分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。
同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·
6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：
A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·
6H2O晶体。
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
（用离子方程式表示）。
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·
6H2O，你认为加入的最佳试剂是。
（填序号）
A.酸性高锰酸钾溶液B.适量过氧化氢和稀盐酸C.氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是
20、（10分）查阅资料：
CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。
硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是。
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：
（用离子方程式表示）。
（3）根据下表数据：
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
3.10
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
3.68
9.61
在“除“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是。
21、（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋
H2O2＋
H＋=
Mn2＋＋
H2O＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计实验证明了过氧化氢的氧化性。
（实验条件：
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
合肥皖智高复学校2013~2014学年上学期第三次半月考
化学答题卷
班级姓名考生号____座位号____分数____
第I卷选择题（满分48分）
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
（1）_________________________________________；
（2）______________________________________________；
（3）_________________________________________________；
（4）____________g
18、（12分）
（1）_________________________________，___________________________________
（2）①________________________________；
②_______________________________；
③_______________________________；
19、（10分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
20、（10分）
（1）_________
（2）_______
（3）（4）_______________________
21、（12分）
Ⅰ．
（2）
（4）。
选择题
17、（第1小题每空1分，其余每空2分共10分）
（1）NaNaOHNa2CO3NaHCO3
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（4）2.65
18、（每空2分，共12分）
（1）OH－、AlO
、K＋
NH
、Al3＋
（2）①H＋＋OH－===H2O
②AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
③CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑分两步写也可
④Al（OH）3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
19、（每空2分，共10分）
（1）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。
（2）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
（3）使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。
（4）B抑制氯化铁水解，防止生成氢氧化铁。
20、（每空2分，共8分）
（1）CO、SO2；
（2）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
（3）7．11苯酚（溶液）
（4）洗涤或洗涤、干燥
21、（每空2分，共10分）
Ⅰ．
（2）25628502↑
（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
II．
实验内容
实验方法
实验现象
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液。
（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
（或溶液变蓝色。
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