氢溴酸等无氧酸是纯净物还是混合物Word文档格式.docx

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约47%，其溶质的质量分数可达35.35%。

　　有剧毒。

最浓时的密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120℃）。

具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。

腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。

对硅的化合物有强腐蚀性。

应在密闭的塑料瓶内保存。

用HF溶于水而得。

　　用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。

氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅。

氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性。

纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。

听起来可能很荒谬，尽管理论上氢氟酸是一种弱酸——这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全离解。

但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）。

（反应方程式如下：

）

SiO2（s）+6HF（aq）→H2[SiF6]（aq）+2H2O（l）正因如此，它必须储存在塑料容器中（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）。

氢氟酸还是一种还原剂，如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器应尽可能真空。

而氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物的能力也是因為它的还原性。

生产

工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。

加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢。

反应方程式为：

CaF2+H2SO4→2HF+CaSO4

这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。

在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。

用途

由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。

氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。

氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon（聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。

安全性

在人体内部，氢氟酸与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使靠以上两种离子发挥机能的器官丧失作用。

接触、暴露在氢氟酸中一开始可能并不会疼痛，而症状可能直到几小时后氢氟酸与骨骼中的钙反应时才会出现。

如果不进行处理，最终可能导致心、肝、肾和神经系统的严重甚至是致命损伤。

接触氢氟酸后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上葡萄糖酸钙凝胶。

如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。

但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。

即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也会是致命的。

（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。

1.物质的理化常数:

国标编号81016

CAS号7664-39-3

中文名称氢氟酸

英文名称Hydrofluoricacid

别名氟化氢溶液

分子式HF

外观与性状无色透明有刺激性臭味的液体。

商品为40%的水溶液

分子量20.01沸点120℃（35.3%）熔点-83.1℃（纯）

溶解性与水混溶

密度相对密度（水=1）1.26（75%）；

相对密度（空气=1）1.27

稳定性稳定危险标记20（酸性腐蚀品）

主要用途用作分析试剂、高纯氟化物的制备、玻璃蚀刻及电镀表面处理等。

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：

吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：

对皮肤有强烈的腐蚀作用，能穿透皮肤向深层渗透，形成坏死和溃疡，且不易治愈。

眼接触高浓度氢氟酸可引起角膜穿孔。

接触其蒸气，可发生支气管炎、肺炎等。

长期接触可发生呼吸道慢性炎症，引起牙周炎、氟骨病。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：

LC501276ppm，1小时（大鼠吸入）

亚急性和慢性毒性：

家兔吸入33～41mg/m3，平均20mg/m3，经过1～5.5个月，可出现粘膜刺激，消瘦，呼吸困难，血红蛋白减少，网织红细胞增多，部分动物死亡。

致突变性：

DNA损伤：

黑胃果蝇吸入1300ppb（6周）。

性染色体缺失和不分离：

黑胃果蝇吸入2900ppb。

生殖毒性：

大鼠吸入最低中毒浓度（TCL0）：

4980ug/m3（孕1～22天），引起死胎。

危险特性：

腐蚀性极强。

遇H发泡剂立即燃烧。

能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物。

燃烧（分解）产物：

氟化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

离子色谱法

超纯酸的电感耦合等离子体质谱分析[刊,英]/PaulsenP.J.；

BearyE.S.；

BusheeD.S.//Anal.Chem.-1988,60（10）.-971～975《分析化学文摘》1990.4.

5.环境标准:

中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高容许浓度1mg/m3[F]

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。

喷雾状水，减少蒸发。

用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。

也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。

如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：

可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。

紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：

戴化学安全防护眼镜。

防护服：

穿工作服（防腐材料制作）。

手防护：

戴橡皮手套。

其它：

工作后，淋浴更衣。

单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。

保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：

脱去污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。

若有灼伤，就医治疗。

眼睛接触：

立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

就医。

吸入：

迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

呼吸困难时给输氧。

给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。

食入：

误服者给饮牛奶或蛋清。

立即就医。

灭火方法：

雾状水、泡沫。

2.氢氯酸（盐酸）HCl

　　Chlorohydricacid

　　熔点（℃）：

-114.8（纯HCl）

　　沸点（℃）：

108.6（20%恒沸溶液）

　　相对密度（水=1）：

1.20

　　相对蒸气密度（空气=1）：

1.26

　　饱和蒸气压（kPa）：

30.66（21℃）

　　溶解性：

与水混溶，溶于碱液。

　　禁配物：

碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

　　盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：

HCl）的水溶液，是一元酸。

盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。

同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

　　氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。

它易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

盐酸，也称氢氯酸（Chlorohydricacid），化学式HCl,是氯化氢的水溶液，是一种强酸，易挥发。

其用途相当广泛。

由于带有腐蚀性，在使用时应相当小心，及遵从安全指引。

标况下，盐酸在水中的最大溶解度在37%左右。

工业所制的盐酸略带黄色，因为其中常混有少量3价铁离子。

盐酸大约于公元800年左右由波斯人发现的。

常见反应

NaOH+HCl→NaCl+H2O

MnO2+2HCl（加热）→Cl2+MnO+H2O

形状

氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。

氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。

提取方法

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢。

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

NaHSO4+NaCl=（△）NaSO4+HCl↑

总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4（浓）=（△）Na2SO4+2HCl↑

.物质的理化常数:

国标编号81013

CAS号7647-01-0

中文名称盐酸

英文名称Hydrochloricacid；

Chlorohydricacid

别名氢氯酸

分子式HCl

外观与性状无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味

分子量36.46

蒸汽压30.66kPa（21℃）

熔点-114.8℃/纯沸点：

108.6℃/20%

溶解性与水混溶，溶于碱液

密度相对密度（水=1）1.20；

相对密度（空气=1）1.26

稳定性稳定

危险标记20（酸性腐蚀品）

主要用途重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业

吸入、食入。

接触其蒸气或烟雾，引起眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血、气管炎；

刺激皮肤发生皮炎，慢性支气管炎等病变。

误服盐酸中毒，可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能胃穿孔、腹膜炎等。

LD50900mg/kg（兔经口）；

LC503124ppm，1小时（大鼠吸入）

能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。

遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。

与碱发生中合反应，并放出大量的热。

具有强腐蚀性。

氯化氢。

气体检测管法

硫氰酸汞比色法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编

中国（TJ36-79）车间空气中有害物质的最高容许浓度15mg/m3

不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水。

更不要让水进入包装容器内。

立即用水冲洗至少15分钟。

或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。

立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。

误服者立即漱口，给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。

雾状水、砂土。

3.氢溴酸HBr

　　Hydrobromicacid

　　氢溴酸，其水溶液为无色液体，具有刺激性酸味。

是一种强酸。

　　常温下为无色有辛辣刺激气味的气体，微发烟。

　　分子量：

80.92

　　气体相对密度（空气=1）：

3.5

　　液体相对密度：

2.77（-67℃）

　　HBr47%水溶液1.49

　　溶沸点：

熔点-88.5℃，沸点-67.0℃

　　易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。

能与水、醇、乙酸混溶。

露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。

强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。

除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。

还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

　　用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业

国标编号81017

CAS号10035-10-6

中文名称氢溴酸

英文名称Hydrobromicacid

别名溴化氢溶液

分子式HBr

外观与性状无色液体，具有刺激性酸味

分子量80.92沸点126℃（47%）熔点-66.5℃（纯品）

溶解性与水混溶，可混溶于醇、乙酸

密度相对密度（水=1）1.49（47%）

主要用途用于制造无机溴化物和有机溴化物，用作分析试剂、触媒及还原剂

可引起皮肤、粘膜的刺激或灼伤。

长期低浓度接触可引起呼吸道刺激症状和消化功能障碍。

LD5076mg/kg（大鼠静脉）；

LC502858ppm，1小时（大鼠吸入）；

814ppm，1小时（小鼠吸入）

具有较强的腐蚀性。

与碱金属能发生剧烈反应。

溴化氢。

用环氧乙烷的衍生作用和气相色谱法同时测定少量盐酸和氢溴酸——（Anthony,L.J.；

Prescott,B.E.）,《J.Chromatogr.》，1983，264，No3，405-413（英文）。

《分析化学文摘》，1985.5

美国车间卫生标准9.9mg/m3

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面具，穿化学防护服。

用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。

呼吸停止时，立即进行人工呼吸。

患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。

雾状水、二氧化碳、砂土。

4.氢碘酸HI

　　Hydrogeniodide

　　氢碘酸，其水溶液为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体，在空气中强烈发烟，是一种不稳定、具强还原性的强酸。

　　分子量127.93

　　蒸汽压53.32kPa（-48.3℃）

　　熔点-50.8℃

-35.1℃

　　pKa:

-5.2

　　溶解性易溶于水

　　密度相对密度（水=1）5.23；

　　相对密度（空气=1）4.4稳定性稳定

　　危险标记5（不燃气体）

　　主要用途用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料

国标编号81019

CAS号10034-85-2

中文名称氢碘酸

英文名称Hydroiodicacid

别名碘化氢溶液

分子式HI

外观与性状无色至浅黄色有刺激性臭味的液体，在空气中强烈发烟

分子量127.91沸点126.7℃（57%）熔点-50.8℃（纯品）

溶解性溶于水

密度相对密度（水=1）1.70（57%）

主要用途用作还原剂，也用于合成碘烷及其他碘化物

有强腐蚀作用。

其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

暴露在空气中可发生氧化反应。

碘化氢。

5.氢氰酸HCN

　　Hydrogencyanide

　　氰化氢（HCN）为有挥发性（沸点26℃）的无色液体，剧毒，分子结构式为H-C≡N，能与水互溶，溶于水后称氢氰酸。

氢氰酸是极弱的酸。

其易燃，高毒。

　　外观与性状：

无色气体或液体，有苦杏仁味。

　　pH：

-13.2

25.7

0.69

0.93

53.32（9.8℃）

　　燃烧热（kJ/mol）：

无资料

　　临界温度（℃）：

183.5

　　临界压力（MPa）：

4.95

　　辛醇/水分配系数的对数值：

0.35

　　闪点（℃）：

-17.8

　　引燃温度（℃）：

538

　　爆炸上限%（V/V）：

40.0

　　爆炸下限%（V/V）：

5.6

溶于水、醇、醚等。

　　主要用途：

用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。

氢氰酸

某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，它们的离子也与卤素离子的性质相似，这些原子团称为拟卤素。

重要的拟卤素有氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2等。

　　氰（CN）2是无色可燃气体，剧毒，有苦杏仁味。

　　氰化氢（HCN）为有挥发性（沸点26℃）的无色液体，剧毒，分子结构式为H-C≡N，能与水互溶，其水溶液称氢氰酸。

氢氰酸是极弱的酸（=6.2×

10-10）。

　　氢氰酸的盐又称氰化物。

常见的氰化物有氰化钠和氰化钾，它们均易溶于水。

氰化物与一些金属离子如Au+、Ag+等形成稳定的配合物，基于这种性质，用于从矿石中提炼金、银以及用于电镀。

氰化物在医药、农药、有机合成中也应用广泛，它也是实验室和科研中常用的化学试剂。

　　氰、氰化氰、氢氰酸和氰化物均为剧毒品，毫克数量级剂量即可致死。

中毒的途径可以通过呼吸、误食以及皮肤渗透。

由于氰化物的毒性很大，所以工业废水中的氰化物排放标准应控制在0.05mg·

L-1以下。

利用氰离子的强配合性和还原性，可以对含氰离子废水进行处理。

在废水中加入硫酸亚铁和消石灰，将氰化物转化为无毒的铁氰化物：

Fe2++6CN-─→[Fe（CN）6]4-

[Fe（CN）6]4-+2Ca2+─→Ca2[Fe（CN）6]↓

2Fe2++[Fe（CN）6]4-─→Fe2[Fe（CN）6]↓

也可用氯气氧化废水中的氰化物：

CN-+20H-+C12─→CNO-+2Cl-+H2O

2CNO-+40H-+C12─→2CO2+N2+2C1-+2H2O

1.物质的理化常数

国标编号61003

CAS号74-90-8

中文名称氰化氢

英文名称hydrogencyanide

别名氢氰酸

分子式HCN

外观与性状无色气体或液体，有苦杏仁味

分子量27.03蒸汽压53.32kPa/9.8℃闪点：

-17.8℃熔点-13.2℃沸点：

25.7℃

溶解性溶于水、醇、醚等

密度相对密度（水=1）0.69；

相对密度（空气=1）0.93

危险标记13（无机剧毒品），7（易燃液体）

主要用途用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造

2.对环境的影响

一、健康危害

抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。

急性中毒：

短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。

非骤死者临床分为4期，前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等；

呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；

惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；

麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。

可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。

慢性影响：

神经衰弱综合征、皮炎。

各种温血动物的中毒表现基本相同，呼吸先快后慢，瘫痪、侧卧、痉挛、窒息、呼吸停止、死亡，一般呼吸停止5～10分钟，心跳停止。

猫、狗、猴还有呕吐表现。

氰化氢具有速杀性。

中毒严重时，能使人很快死亡。

低浓度时，无积累作用。

当空气中浓度低于0.04mg/L时，对人员长时间的作用也无危险。

初闻到时，有不同程度的刺激作用。

口内有苦杏仁味，口舌发麻，紧接着头痛、胸闷、呼吸困难、身体不支、意志消失、强直性痉挛，最后全身麻痹以至死亡。

LD50810μg/kg（大鼠静脉