届福建省高考化学高考仿真测试 三解析版Word文档下载推荐.docx
《届福建省高考化学高考仿真测试 三解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届福建省高考化学高考仿真测试 三解析版Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
溶液紫色变浅
原溶液中一定含有Fe2＋
B
向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方
试纸由红色变为蓝色
原溶液中一定含有NH
C
向溴水中滴加某溶液
混合溶液由橙色变为无色
原溶液中一定含有SO
D
向某溶液中通入足量CO2
产生白色沉淀
原溶液中一定含有AlO
11.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为M>
W>
X>
Z>
Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．X、Y、M与氢元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性
D．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
12．乙烷燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是（ ）
A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO
＋12H2O
B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·
L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.05mol·
L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H＋）：
B<
A＝C
D．D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
26．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。
实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点：
－77℃，沸点：
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________。
（2）B装置中所装试剂名称为________。
（3）通入N2的目的是____________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为________________________。
（4）E装置的作用是________________________________________。
（5）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为________________，所装固体试剂的名称为_______________。
27．（15分）铜及其化合物在工业上有许多用途。
回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；
若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和________（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3＋浓度为______mol/L。
{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38}
③写出“沉锰”（除Mn2＋）过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________（写化学式）。
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①如图（a）为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了________mol电子。
若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差Δm＝________g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图（b）所示，电流表指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。
一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH__________（填“减小”“增大”或“不变”），乙池中石墨为________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。
28．（14分）
（1）NaCN溶液中各离子浓度的大小关系为__________________________；
NaCN遇酸能产生HCN，25℃时，HCN的电离常数K＝6.2×
10－10，CH3COOH的电离常数K＝1.7×
10－5。
体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是________（填“A”或“B”）；
相同条件下，NaCN溶液的pH________（填“>
”“＝”或“<
”）CH3COONa溶液的pH。
（2）200℃时，固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移8mol电子放出84.8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（g）＋O2（g） ΔH>
0,某温度下，该反应的平衡常数K为400。
在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如下表所示：
物质
Cl2
TiCl4
O2
浓度/mol·
0.44
0.6
①下一时刻此反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）＝______mol·
L－1·
min－1。
下列措施可以使平衡向右移动的是______（填序号）。
a．使用催化剂 b．增大压强
c．减小压强d．升高温度
（二）选考题（请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
35．[选修3－物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；
E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________________________________________________________________________。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈（H2CCHCN），则M的结构式为________________________________________________________________________，
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态E原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________；
D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2＋，1mol[E（CA3）4]2＋中含有σ键的数目约为____________。
36．[选修5－有机化学基础]（15分）
有机物A的分子式为C6H6O2，从A开始，工业上合成某种具有抗肿瘤活性有机物的路线如下：
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为______________；
A与足量溴水反应可生成有机物B，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
1molB与足量NaOH溶液反应时最多可消耗NaOH的物质的量为________。
（2）反应①所得有机物中的含氧官能团为________和________。
（填名称）
（3）反应②的反应类型为________；
反应③中生成的另一种芳香族有机物的名称为________。
（4）已知反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，则X的结构简式为________。
（5）有机物
的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.苯环上有2个取代基；
Ⅱ.其分子中有5种不同化学环境的氢原子；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应且能与NaHCO3溶液反应放出气体。
写出该同分异构体的结构简式：
______________。
仿真模拟训练（三）
7． 解析：
选B。
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；
D.硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故D错误。
8．解析：
选A。
Fe3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当Fe3＋为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即大于3NA，A项正确；
用过氧化氢分解制取氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移电子数为0.2NA，B项错误；
酯化反应是可逆反应，故乙醇不可能全部转化为酯，C项错误；
Na2O2是由Na＋与O
构成的，1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA，D项错误。
9．解析：
A.该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；
B.该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应；
醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；
该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；
C.能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；
D.该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，即其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误。
10．解析：
A项，Cl－、Br－也能使酸性KMnO4溶液褪色，错误。
B项，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝色，正确。
C项，其他还原性离子如S2－也能与Br2反应，使混合溶液由橙色变为无色，错误。
D项，AlO
、SiO
在水溶液中均可与CO2反应，分别生成氢氧化铝、硅酸，二者均为白色沉淀，错误。
11．解析：
选C。
根据题给条件可推出X是氧元素、Y是碳元素、Z是硫元素、W是铝元素、M是钠元素。
硫的原子半径大于氧的原子半径，A项错误；
由AlCl3溶液显酸性知，B项错误；
NaHC2O4溶液显酸性、NaHCO3溶液显碱性，C项正确；
由Na2O2中含有共价键知，D项错误。
12．解析：
在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，A项正确；
原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不进入溶液，B项错误；
该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO
＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C项错误；
1molO2参与反应转移4mol电子，而1molCu2＋放电需要2mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。
13．解析：
溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子溶度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子溶度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。
由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；
A点溶液中c（Na＋）＝0.05mol·
L－1，根据电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）＝0.05mol·
L－1，B正确；
酸或碱抑制水的电离，含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH混合液，抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c（H＋）：
C<
A，C错误；
D点溶液中，c（Na＋）＝1.5c（Cl－），溶液中电荷守恒为c（Cl－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋），D正确。
26． 解析：
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式：
2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。
（2）A装置中所制得氯气中混有水蒸气，利用B装置中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解。
（3）装置内空气中有氧气，加热硫时会氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；
关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气除尽。
（4）氯气及HCl的尾气对环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精。
（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应。
（6）E中可能有水蒸气进入D中，导致D中S2Cl2水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。
答案：
（1）2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应（2分） 关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2（2分）
（4）吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精（2分）
（5）放热（2分）
（6）D与E之间（2分） 无水氯化钙（或五氧化二磷或硅胶）（2分）
27．解析：
（1）①因“沉锰”时生成了含＋2价Mn的MnCO3，说明MnO2被还原了，故“浸取”反应中MnO2是氧化剂，反应中所得到的单质是硫，SiO2不与酸及MnO2反应，故滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2。
②试剂A是用于调节溶液pH，促进Fe3＋的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入CuO或Cu（OH）2等物质。
溶液pH＝4，c（OH－）＝10－10mol/L，由此求得c（Fe3＋）＝4.0×
10－8mol/L。
③“沉锰”（除Mn2＋）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO
＋NH3·
H2O===MnCO3↓＋NH
＋H2O。
④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
（2）①图（a）为原电池反应，Zn为负极，发生反应Zn－2e－===Zn2＋，石墨为正极，发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
65g 64g65g＋64g＝129g2mol
25.8g n
则n＝0.4mol，即转移电子的物质的量为0.4mol；
乙池中析出铜的质量为
×
64g/mol＝12.8g，溶液减少12.8。
②调换后乙池是电解池，甲池是原电池，甲池中铜丝（正极）发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中石墨电极与锌相连，故石墨电极是阴极。
（1）①MnO2（1分） S、SiO2（2分）
②CuO或Cu（OH）2（1分） 4.0×
10－8（1分）
③Mn2＋＋HCO
＋H2O（2分） ④（NH4）2SO4（2分）
（2）①0.4（2分） 12.8（2分）
②增大（1分） 阴（1分）
28．解析：
（1）NaCN为强碱弱酸盐，CN－水解使溶液显碱性，故NaCN溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）>
c（CN－）>
c（OH－）>
c（H＋）。
电离平衡常数越大，酸性越强，稀释相同倍数时，pH变化越大，故曲线A代表CH3COOH溶液的pH变化趋势，曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势。
酸的酸性越弱，其对应的盐越易水解，故相同条件下，NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液。
（2）NH4NO3分解生成N2O和H2O的化学方程式为NH4NO3（s）
N2O（g）＋2H2O（g），1molNH4NO3分解时转移4mol电子，由题中数据可知，放出的热量为84.8kJ÷
8mol×
4mol＝42.4kJ，因此热化学方程式为NH4NO3（s）
N2O（g）＋2H2O（g） ΔH＝－42.4kJ·
mol－1。
（3）①Q＝
≈1.86<
K＝400，则下一时刻反应向正反应方向进行。
②设t时刻后，Cl2、TiCl4、O2的浓度变化分别为2xmol·
L－1、xmol·
L－1、xmol·
L－1，则有
TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（g）＋O2（g）
t时刻（mol·
L－1） 0.44 0.6 0.6
转化（mol·
L－1）2xxx
平衡（mol·
L－1）0.44－2x0.6＋x 0.6＋x
平衡常数K＝
＝400，解得x＝0.2。
因初始状态下TiCl4和O2的浓度均为0，则Cl2的初始浓度为0.44mol·
L－1＋2×
0.6mol·
L－1＝1.64mol·
L－1，由此可知0～10min内反应速率v（Cl2）＝
mol·
min－1＝0.16mol·
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡，a项错误；
该可逆反应是气体分子数不变的反应，故压强变化对平衡无影响，b、c项错误；
该反应的ΔH>
0，是吸热反应，故升高温度，平衡右移，d项正确。
（1）c（Na＋）>
c（H＋）（2分） A（2分） >
（2分）
（2）NH4NO3（s）
mol－1（3分）
（3）①正（1分） ②0.16（2分） d（2分）
35．解析：
由题意可知，A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，E是铜元素。
（1）电负性最大的是氧元素；
氮原子的2p轨道处于半满状态，第一电离能较大。
（2）NH3分子间能形成氢键，故NH3的沸点较高。
（3）M是乙炔，结构式为H—C≡C—H；
H2CCHCN分子中，双键碳原子采用sp2杂化，三键碳原子采用sp杂化。
（4）与CO2互为等电子体的由N元素形成的离子是N
。
（5）该晶胞中，Cu位于晶胞内部，一个晶胞中含4个Cu；
O位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含8×
＋1＝2个O，Cu、O的个数比为2∶1，故该晶体的化学式为Cu2O。
（6）向CuSO4溶液中通入过量NH3，生成[Cu（NH3）4]2＋。
1mol[Cu（NH3）4]2＋中含有4mol＋3×
4mol＝16molσ键。
（1）O（1分） N（1分）
（2）NH3分子间能形成氢键（1分）
升级会员 