初三化学第十章第一节讲义Word格式.docx

初三化学第十章第一节讲义Word格式.docx

《初三化学第十章第一节讲义Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第十章第一节讲义Word格式.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

红色

绿色

黄菊

黄色

雏菊

无色

若用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择的溶液来做酸碱指示剂

二常见的酸

1．几种常见的酸：

盐酸、硫酸的物理性质

①观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态

②分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味

【实验解释与结论】如下表所示

硫酸

颜色、状态

纯净的浓盐酸是无色液体

纯净的浓硫酸是无色粘稠油状液体

打开瓶盖后现象

有挥发性在空气中形成白雾

不易挥发

气味

有刺激性气味

无味

注意：

①浓硫酸是无色黏稠的液体，密度大于水，一般为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%，不具有挥发性

②盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含Fe3+）而显黄色

③打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故，正因如此，在制取氢气时要用稀硫酸而不用盐酸

④浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数会减小，所以浓盐酸需密封保存

说明：

除盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等，另外，生活中常见的许多物质中也含有酸

1．如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水

2．如上图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（）

3．酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为。

2．浓硫酸的腐蚀性

（1）脱水性

【实验10－3】浓硫酸的脱水性

实验步骤

实验现象

①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字

②用小木棒蘸取少量浓硫酸

③将浓硫酸滴到一小块布上

①先变黑，后出现小洞

②变黑

③先变黑，后出现小洞

实验结论：

浓硫酸能将纸张、木棍、棉布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭

使用浓硫酸时应十分小心，防止皮肤、衣服被腐蚀

1．将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。

这说明浓硫酸具有的特性是（）

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性

（2）吸水性

浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂。

浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会增加，质量分数会减小，所以浓硫酸需密封保存

1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）

A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸

2．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）

A．颜色发生改变B．发生化学变化C．质量减少D．溶质的质量分数变小

（3）浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气

（4）浓硫酸溶于水时放出大量的热

【实验10－4、实验10－5】稀释浓硫酸

①如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁

②在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓缓滴入锥形瓶，观察现象

①发热或发烫②液滴飞溅

实验分析

①浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；

硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。

由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热

②水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅

①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中

②如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

1．下列实验操作正确的是（）

A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味　　　B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶

C．稀释浓硫酸时，水沿器壁慢慢倒入浓硫酸，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭

★2．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理

3．下列关于硫酸的叙述中错误的是（）

A．敞口放置的浓硫酸质量会增大　　　　　　　B．浓硫酸可以作某些气体的干燥剂

C．皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗然后用布拭干

D．浓硫酸易溶于水，溶于水时会放热

4．如果稀硫酸沾到衣服或皮肤上，是否需要进行处理？

为什么？

【小结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

工业用盐酸因为显黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

特性

挥发性

敞口置于空气中，瓶口有白雾

溶液质量减小、溶质质量分数减小

①吸水性

溶液质量增大，溶质质量分数减小

②脱水性：

按H∶O＝2∶1脱去水

③腐蚀性（强氧化性）

用途

①金属除锈

②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）

③人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化

④重要的化工产品

②浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

③重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油

★1．下列物质的性质属于物理性质的是（）

A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性

★2．下列说法错误的是（）

A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟

C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量

3．下列有关盐酸的叙述中错误的是（）

A．浓盐酸是有刺激性气味的液体B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟

C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D．盐酸是氯化氢气体的水溶液

4．对盐酸的叙述正确的是（）

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．盐酸使无色酚酞试液变红D．盐酸具有强烈的吸水性

5．下列有关硫酸的说法正确的是（）

A．浓硫酸是一种易挥发的无色液体B．浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体

C．浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少D．浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂

6．下列物质中可除去二氧化碳中的水蒸气的是（）

A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水

7．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）

A．金属表面除锈B．生产化肥C．制火药D．干燥剂

8．浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法中正确的是（）

A．两溶液的质量都减少B．两溶液中溶质的质量分数都变小

C．两溶液中溶剂的质量都明显增加D．两溶液中溶质的质量都减小

9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：

a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性

请你选择合理的序号（a－h）填写下列空格：

⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；

⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿；

⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿；

⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿；

⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿；

⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿。

3．酸的化学性质

（1）酸溶液与酸碱指示剂的作用

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸溶液与某些活泼金属的反应

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，金属和酸溶液反应产生H2，酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸，如：

Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

1．锌、铁、镁等金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．不能确定

★2．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是（）

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

3．等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是（）

A．相等B．与稀盐酸反应的多C．与稀硫酸反应的多D．不能确定

4．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。

将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。

两球的外形变化不大且无孔洞出现。

下列推测中，正确的是（）

A．铁球一定是空心的

B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

5．等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：

（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是_________________．

（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是________________．

（3）若b代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式________________________．

（3）酸溶液与某些金属氧化物的反应

【实验·

探究】酸溶液与某些金属氧化物的反应

将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出，用蒸馏水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化

铁钉上的铁锈逐渐脱落，溶液由无色逐渐变为棕黄色

化学方程式

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4===2Fe2（SO4）3＋3H2O

实验结论

金属氧化物与酸反应，生成盐和水

①金属氧化物与酸反应，可生成溶于水的物质，利用该性质，在焊接金属前，用稀盐酸或稀硫酸可除掉金属表面的锈

②该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

1．下列叙述错误的是（）

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

2．用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（）

A．与金属的反应B．与金属氧化物的反应

C．与碱的反应D．与某些非金属氧化物的反应

3．铁锈的主要成分是（填化学式）。

将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿，

又看到，该反应的化学方程式是。

4．

（1）水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？

（2）小李同学使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。

请你猜测一下他的做法（简述操作方法和判断方法）

九年级化学《常见的碱》知识点与例题

1．几种常见的碱

（1）氢氧化钠

①物理性质

【实验10－6】氢氧化钠的物理性质

步骤

现象

结论

观察NaOH的颜色、状态

白色固体

——

将NaOH放在表面皿上，放置一会儿

发生潮解

吸收了空气中的水分，并与空气中的CO2反应，质量增加（变质）

将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

试管外壁发烫

NaOH溶于水，放出热量

①NaOH固体吸收空气中的水分使表面潮湿并逐渐溶解的现象，叫做潮解，是物理变化

②NaOH固体可吸收水分，所以在实验室中固态的NaOH常用作某些气体的干燥剂，NaOH固体应密封保存

②化学性质

探究】氢氧化钠的腐蚀性

将一个洁净的新鲜鸡爪放在盛有约20%的NaOH溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化

新鲜鸡爪被烧焦

NaOH具有强腐蚀性

①因NaOH具有强腐蚀性，其俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠

②用托盘天平称量NaOH固体时应将其置于烧杯或表面皿中，不能直接放置在托盘上

在使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤被腐蚀。

若不慎将碱液站到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液

③NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业；

NaOH能与油脂反应，生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有NaOH

1．下列化学实验操作中，不正确的是（）

A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰

B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌

C、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量

D、给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜

2．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（）

A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做________、__________、_________。

它曝露在空气中时容易_______，表面潮湿并逐渐________，这种现象叫做_____；

因此，氢氧化钠可以作某些气体的________。

（2）氢氧化钙

【实验10－7】氧化钙与水的反应

在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象（CaO溶于水，得到白色浑浊溶液，过量后才能得到澄清石灰水）

反应中发出大量的热，使水沸腾

生石灰与水反应：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，放出大量的热，生成氢氧化钙

①CaO俗称生石灰，Ca（OH）2俗称熟石灰或消石灰，生石灰与水反应可以转化为熟石灰

②生石灰与水反应可以转化为熟石灰，所以生石灰可作干燥剂

③Ca（OH）2具有较强的腐蚀性，对皮肤、衣服等具有腐蚀作用，使用时应注意安全

1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）

A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰

C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气

2．园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）

A．美观作用B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对

3．下列物质不能作为气体干燥剂的是（）

A．生石灰B．熟石灰C．烧碱D．浓硫酸

4．如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是（）

A．浓H2SO4B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．食盐固体

5．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。

（填写序号）

A．溶解B．潮解C．化合D．吸水

【小结】氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途比较

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca（OH）2]

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水，溶解时放出大量的热

微溶

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

腐蚀性

强腐蚀性

较强腐蚀性

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤

建筑：

混合黏土和沙子作建筑材料

NaOH、Ca（OH）2都属于碱，除两种外，常用碱还有氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·

H2O）等。

1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．下列物质的用途不正确的是（）

A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂

C．NaOH可以用于化工原料D．Ca（OH）2可以用作生产大理石

3．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

4．“×

×

雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

（1）这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：

_______________________________________________

（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________；

（3）如果误食入口，应该______________________________。

2．碱的化学性质

（1）碱溶液与酸碱指示剂的作用

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

1．现有NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）

A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．Na2CO3溶液

★2．下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）

A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．食醋D．汽水

（2）碱溶液与非金属氧化物（CO2）的反应

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

①Ca（OH）2与空气中的CO2反应，生成坚硬的CaCO3，将Ca（OH）2、黏土和沙子混合，可用作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质

②因为NaOH不仅易潮解，还能与空气中的CO2气体反应而变质，且固体质量有所增加，所以NaOH必须密封保存

③因为Ca（OH）2溶液与CO2其反应生成沉淀，有明显的现象；

而NaOH溶液虽然也与CO2气体反应，但没有明显的现象，所以一般检验CO2气体时，应用Ca（OH）2溶液

④由于NaOH极易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，即相同温度下，等质量的饱和溶液所含的NaOH比Ca（OH）2多，吸收CO2完全，所以吸收CO2气体时，应用NaOH溶液

1．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）

2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）

A．生石灰B．NaOH固体C．浓H2SO4D．稀H2SO4

★3．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是（）

A．氢气、浓硫酸B．氮气、苛性钠溶液C．HCl、水D．CO2、烧碱溶液

4．下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）

A．氯化钠固体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．浓盐酸

5．下列变化属于物理变化的是（）

A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰

6．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）

①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解　　③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色

④对皮肤、衣服等强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④

7．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、_______和_______，最后剩余的气体主要是_______。

五酸、碱溶液的导电性

【实验10－8】酸、碱溶液的导电性

如图所示，分别取盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯中，观察现象

盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中，放入电极后小灯泡不亮，其余的小灯泡都发光

酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（或阴）离子，如图所示。

因此酸、碱的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子

①物质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，用来表示电离过程的方程式称为电离方程式，如HCl===H+＋Cl－NaOH===Na+＋OH－，酸、碱的水溶液能导电是因为电离出了自由移动的离子，其固体因为没有电离，不存在自由移动的离子，所以不导电；

有些物质能溶于水，如蔗糖、乙醇等，但不能电离出自由移动的离子，所以也不能导电

②酸碱的解离：

酸的电离通式：

酸===nH+＋酸根阴离子，如：

HCl===H+＋Cl－H2SO4===2H+＋SO42－

碱的电离通式：

碱===nOH－＋金属阳离子，如：

NaOH===Na+＋OH－Ca（OH）2===Ca2+＋2OH－

通过观察可知，酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性质，碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱也具有一些相似的性质

③酸、碱、盐的定义

在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐（待学）

★1．下列物质中属于碱类的是（）

A．碳酸钠B．火碱C．消石灰D．生石灰

．含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸