【答案】D
【解析】
试题分析：
氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，该反应为放热反应，因此断键吸收的能量﹤成键放出的能量，即a+b﹤2c，故答案D。
考点：
考查化学键与化学反应中的能量变化。
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14.下列有关说法正确的是（ ）
A.NaOH是只含离子键的离子化合物
B.HCl溶于水没有破坏共价键
C.碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成
【答案】D
【解析】
【分析】
A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；
C．碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量；
D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键。
【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；
B.HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；
C.断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；
D.氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；
答案选D。
【点睛】A项学生容易混淆化合物类型与内部化学键的关系，离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：
离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。
如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。
15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
下列关于ICl的有关说法中不正确的是（ ）
A.I与Cl之间形成的化学键为共价键
B.ICl分子为共价化合物分子
C.该物质在反应中通常体现氧化性
D.ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
【答案】D
【解析】
【分析】
A．I、Cl均为非金属元素；
B．ICl中只存在共价键；
C．ICl中I元素的化合价为+1价，在反应中可得到电子；
D．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O中没有元素的化合价变化。
【详解】A．由于ICl性质和Br2相似，I与Cl之间形成的化学键为共价键，A项正确；
B．ICl中只存在共价键，ICl分子为共价化合物分子，B项正确；
C．Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此ICl在反应中通常呈现氧化性，C项正确；
D．在ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，且该反应不属于氧化还原反应，D项错误；
答案选D。
16.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A.常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A项错误；
B.加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，所以导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C项错误；
D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D项正确。
答案选D。
17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答。
【详解】利用三段式法计算：
起始A的浓度为
=2mol/L，B的浓度为
=1mol/L ，则列出三段式如下：
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=
=0.3mol•L-1•s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=
=0.15mol•L-1•s-1；
2s时物质A的转化率为α=
×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，
显然①④正确，
答案选B。
18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）。
A.x＝1
B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D.B的转化率为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，利用三段式，再结合
、转化率=
×100%，在相同条件下压强比等于物质的量比计算，据此分析作答。
【详解】0.5mol/L×4L=2mol，生成C与D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则
，
A.由上述分析可知，x=2，A项错误；
B.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
=1倍，即压强不变，B项错误；
C.平衡时A的浓度为
=0.75mol⋅L−1，C项错误；
D.B的转化率为
×100%=20%，D项正确；
答案选D。
【点睛】在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。
若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。
如本题中利用“三段式”解决了B的转化率及反应后混合气体的压强与反应前压强的关系，复杂的问题迎刃而解。
第Ⅱ卷非选择题
19.对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素共有____种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______（填元素符号）。
（3）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____（填元素符号）。
（4）写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；
写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________
（5）写出①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：
_____________________
写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________
（6）气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____（填元素名称），写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_____________________________
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。
【答案】
（1）.7种
（2）.H、F、Cl（3）.C、H（4）.
（5）.
（6）.
（7）.NaHSO4=Na++HSO4-（8）.2H++MgO=Mg2++H2O（9）.氮（10）.NH3+H+=NH4+（11）.H2S（12）.CS2（13）.共价键
【解析】
【分析】
由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，稀有气体不能形成共价键；
（2）一个共价单键就能达到稳定结构，则说明可1对共用电子对；
（3）有机物的种类最多，据此分析；
（4）⑩的最低正价为+1价；含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是过氧化钠与过氧化氢；
（5）①⑤⑦⑨形成的化合物为硫酸氢钠；⑧的最高价氧化物为氧化镁；
（6）氨气是碱性气体；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（7）气态氢化物为H2B，则说明B的最低价为-2价，最高正化合价等于8减去最低负化合价的绝对值，再结合元素的质量分数求出该元素，据此分析作答。
【详解】由元素在周期表的位置可知，①∼⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）H、C、N、O、F、S、Cl之间均能形成共价键，所以能形成共价键的元素共有7种，
故答案为：
7；
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素核外最外层可能是1或7的非金属，所以可以是H、F、Cl，
故答案为：
H、F、Cl；
（3）烃类化合物种类多，碳氢之间可以是单键、双键或三键等各种共价键，所以彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素C、H，
故答案为：
C、H；
（4）⑩的最低正价含氧酸为次氯酸，根据通过共用电子对以达到稳定结构的原则可知其电子式为：
，含氧量最高的离子化合物与共价化合物应为过氧化钠与过氧化氢，其对应的电子式分别是：
；
，
故答案为：
；
；
（5）①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，其电离方程式为：
NaHSO4=Na++HSO4-，但NaHSO4在水溶液中可完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，因⑧的最高价氧化物为MgO，则两者发生反应的离子方程式为：
2H++MgO=Mg2++H2O，
故答案为：
NaHSO4=Na++HSO4-；2H++MgO=Mg2++H2O；
（6）氨气溶于水生成一水合氨，使溶液呈碱性，所以气态氢化物溶于水呈碱性的元素为氮，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其离子方程式为：
NH3+H+=NH4+，
故答案为：
氮；NH3+H+=NH4+；
（7）气态氢化物为H2B，则说明B的最低价为-2价，则最高价为+6价，其对应的氧化物化学式为BO3，该分子中含B的质量分数为40%，设B的相对原子质量为x，则
，解得x=32，B为S元素，其气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物为二硫化碳，其化学式为CS2，结构与二氧化碳结构相似，含有的化学键类型是共价键，
故答案为：
H2S；CS2；共价键。
20.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______
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